《山东省滨州市高考化学（综合题说课比赛）2018全国2卷综合题27题课件2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省滨州市高考化学（综合题说课比赛）2018全国2卷综合题27题课件2（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、27(15分) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 (H3PO2)中，P元素的化合价为 。 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为： （填化学式）。 NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性” （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
2、写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。 （4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：,写出阳极的电极反应式 。 分析产品室可得到H3PO2的原因 。 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。,原题重现,2014年全国高考第27题,1.命题立意,2.考知识点,3.试题讲解,4.举一反三,5.总结反馈,命题立意,本题以次磷酸为载体，通过陌生的背景材料，使学生获
3、取有用信息，体现了源于教材又不拘泥于教材，考查学生的知识灵活运用和分析、解决问题以及规范答题的能力。,27(15分) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题： （1）H3PO2是一种中元强酸，写出其电离方程式 H3PO2H2PO2 -+H+ （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 (H3PO2)中，P元素的化合价为 +1 。 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为： H3PO4（填化学式）。 NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“
4、中性”或“弱碱性” （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3。 （4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：,写出阳极的电极反应式 2H2O-4e-=O2+4H+ 。 分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO
5、2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有PO43-杂质，该杂质产生的原因是H3PO2 或 H2PO2 -具有还原性，会在阳极放电。,考查知识点,27(15分) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 H3PO2H2PO2 -+H+ （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 (H3PO2)中，P元素的化合价为 +1 。 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质
6、的量之比为41，则氧化产物为： H3PO4（填化学式）。 NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性” （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3。,试题讲解,（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式 2H2O-4e-=O2+4H+ 。 分析产品室可
7、得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2 -穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有PO43-杂质，该杂质产生的原因是H3PO2 或 H2PO2 -具有还原性，会在阳极放电。,试题讲解,举一反三-离子交换膜,29(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiO
8、H和LiCl溶液。B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl2e=Cl2，电解过程中Li+向 电极迁移（填“A”或“B”）。,2015山东,B,举一反三-离子交换膜,2015北京27,答案：（4）a室：2H2O-4e= O2+4H+，H+通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO3+H+= CO2+H2O。 c室的反应：2H2O+2e-=2OH-+H2，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH,规律：离子交换膜的实质是维持溶液中阴、阳离子的平衡。,一、首先要仔细审题，对试题有一个整体的把握，找到试题的突破口。 二、能够从试题提供的信息，准确提取实质性内容 例如：H3PO2是强还原性的一元中强酸。 三、文字叙述题是学生的一个短板平时就要求学生养成规范答题习惯，培养解题思路。 四、重视教材、回归教材、挖掘教材、举一反三。,总结反馈,谢谢大家 欢迎各位评委批评指正,
