《2104-2018学年高考化学一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2104-2018学年高考化学一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版（81页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 二 节 物质的量在化学实验中的应用,一、物质的量浓度 现有一瓶500 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液: (1)0.2 molL-1表示的含义是_ _。 (2)从其中取出10 mL溶液,其浓度是_,其中含有 NaCl的物质的量为_。 (3)该溶液中的c(Cl-)与0.2 molL-1的MgCl2溶液中的c(Cl-) 相同吗?_。,1 L溶液中含有溶质的物质的,量是0.2 mol,0.2 molL-1,0.002 mol,不同,1.概念:表示_的物理量, 符号为cB。 2.表达式:cB=_。 3.单位:_。,单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,molL-1或mol/L,4.相同浓度溶
2、液中某些物理量之间的关系。 现有两种溶液:1 molL-1KCl溶液,1 molL-1BaCl2溶液,请用“相同”或“不同”填写下表:,相同,相同,相同,不同,不同,相同,不同,不同,(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积。 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析计算。如1 molL-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度不是1 molL-1。,二、一定物质的量浓度溶液的配制 配制两种溶液:100 mL 1 molL-1的NaCl溶液;100 mL 4 molL-1的稀硫酸(溶质的质量分数w为98%、密度为 1.84 gcm-3的浓硫酸配制)
3、。 (1)中需称取_g NaCl固体;中需量取_mL浓硫酸。 (2)两实验所需相同的仪器有:_ _。 (3)定容时俯视刻度线造成的误差是_。,5.9,21.7,100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、,胶头滴管,偏大,1.托盘天平和容量瓶的使用: (1)托盘天平。 称量前先调零,称量时药品放在_,砝码放在_,读数精 确到_g。,左盘,右盘,0.1,(2)容量瓶。 构造及用途。,结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞； 标志：温度、容积和_； 规格：_、_、_、_等； 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。,100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL,刻度线,查漏操作。,2.配制过程
4、。 以配制480 mL 1 molL-1NaOH溶液为例,所需容量瓶的规格: _。 (1)计算(填写计算过程与结果)。 m(NaOH)=_。 (2)称量:根据计算结果,称量固体质量。 (3)溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用 _;溶解过程中玻璃棒的作用为_。,500 mL,1 molL-10.5 L40 gmol-1=20 g,玻璃棒搅拌,搅拌,加速溶解,(4)转移(移液)。 移液前需要将溶液_。 移液中玻璃棒的作用为_。 (5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次,洗涤液也 都注入_中,并振荡,使溶液混合均匀。,冷却至室温,引流,23,容量瓶,(6)定容。 将蒸馏水注入容
5、量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下_时, 改用胶头滴管滴加蒸馏水。 定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与_。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。,12 cm,刻度线相切,(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容,不必计量水的用量。 (2)配制NaOH溶液时,必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体,不能将NaOH直接放在纸上,因NaOH固体易潮解,且易与空气中的CO2反应。,考点一 物质的量浓度的计算 1.物质的量浓度计算的两个关键: (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。 与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2 NaOH, SO
6、3 H2SO4,NO2 HNO3等。,思想 方法,含结晶水的物质:CuSO45H2OCuSO4, Na2SO410H2ONa2SO4。 特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时仍以 NH3作为溶质。 (2)准确计算溶液的体积,不能用水的体积代替溶液体积,应根 据V= 计算。,2.公式计算。 n为溶质的物质的量，m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量，c为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积。,3.常见类型。 类型一 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 溶质的物质的量 溶液的体积,类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式： (c为溶质的物质的量浓度，单位mol
7、L-1， 为溶液的密度，单位gcm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质 的摩尔质量，单位gmol-1)。,类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释。 溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合。 混合前后:c1V1+c2V2=c混V混,据此可进行相关计算。,类型四 物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为gcm-3,溶质的摩尔质量为 Mgmol-1,溶解度为Sg,则物质的量浓度与溶解度的表达式分 别为,【高考警示
8、】 (1)物质的量浓度中溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要注意单位的换算。 (2)溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,而是应根据溶液的质量和密度求算。 (3)应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。,【典题通关1】(2013潍坊模拟)有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 molL-1 C.溶质和溶剂的物质的量之比是140 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%,【解题指南】解答本题要注意以
9、下几点: (1)体积大小与物质的量浓度、溶质的质量分数的大小无关, 注意灵活假设进行计算。 (2)注意应用Mg2+、 的质量关系进行计算。 (3)由质量分数、密度计算物质的量浓度时要注意单位的换 算。,【解析】选C。由Mg2+的质量分数知MgSO4的质量分数为 其浓度为c= =2.4 molL-1,溶质与溶剂的物质的量之比为 的质量分数为 4.8%=19.2%。,【互动探究】 (1)若使硫酸镁溶液的质量分数变为12.0%,则需向500 mL硫酸镁溶液中加水多少克? (2)若向500 mL硫酸镁溶液中加水500 mL,则得到硫酸镁溶液的浓度是1.2 molL-1吗?,提示:(1)加入与硫酸镁溶液
10、等质量的水。即: 500 mL1.20 gcm-3=600 g,硫酸镁溶液的质量分数变为12.0%。 (2)不是。500 mL硫酸镁溶液与500 mL水混合,总体积会小于 1 000 mL,故其浓度大于1.2 molL-1。,【加固训练】 1.(2013重庆模拟)下列叙述中正确的是 ( ) A.将78 g Na2O2溶于1.00 L水中,所得溶液中Na+的浓度为 2.00 molL-1 B.将10 mL 18.4 molL-1的浓硫酸加水稀释至1 L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 molL-1 C.100 mL 2.0 molL-1Na2CO3溶液中Na+数约为0.26.0
11、2 1023 D.将20.0 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内,然后加水至刻度线即得1.00 molL-1的NaOH溶液,【解析】选B。78 g Na2O2物质的量为1 mol,与水反应生成的NaOH为2 mol,但是反应后溶液体积不是1 L,A错误;稀释前后,溶质的物质的量保持不变,0.01 L18.4 molL-1=1 Lc稀, c稀=0.184 molL-1,B正确;Na2CO3的物质的量为0.100 L 2.0 molL-1=0.2 mol,溶液中Na+数约为20.26.021023, C错误;不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,也不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,
12、NaOH固体溶于水放热,D错误。,2.下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值,根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是 ( ) A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.KOH,【解析】选C。设溶液的密度为(gL-1)，体积为V(L)，溶 质的摩尔质量为M(gmol-1)，则 代入可计算出CH3COOH的密度最小。,3.(2013江西师大附中模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为 ( ) A.1 molL-1 B.2.5 molL-1 C.5 molL-1 D.2 molL
13、-1,【解析】选B。设用M表示该硫酸盐中的金属元素，根据题意可 知该盐中硫酸根离子与金属离子的物质的量之比为1.51= 32，则该盐的化学式应为M2（SO4）3，其物质的量应为 0.5 mol，该硫酸盐的物质的量浓度为,考点二 溶液的配制及误差分析 1.溶液配制过程中常考的“四个数据”。,深化 剖析,2.溶液配制过程中的误差分析： (1)依据： 其中变量为m、V;因操作上的错误而导 致m(或n)值比实际理论值小，或V值比实际理论值大时，都会 使所配溶液浓度偏低；反之偏高。,(2)误差分析(以配制NaOH溶液为例)。,【方法指南】 定容时俯视、仰视的误差分析方法 分析定容时俯视、仰视对结果的影响
14、时,要确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序,做到“三点一线”。 (1)仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大。 (2)俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小。,【典题通关2】(2013昆明模拟)配制240 mL 0.4 molL-1的Na2CO3溶液,试回答下列问题: (1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。 (2)计算:需要Na2CO3固体的质量为 。 (3)称量:称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的 (填“左盘”或“右盘”)。,(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是 。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用
15、 引流,洗涤烧杯23次是为了 。 (6)定容、摇匀。定容的操作是 。 (7)某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度为0.39 molL-1,原因可能是 (填字母)。 A.使用滤纸称量Na2CO3固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤,【解题指南】解答本题需注意以下3点: (1)在计算所需溶质的物质的量或质量时,要按容量瓶的容积进行计算。 (2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液,只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。 (3)误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的体积。,【解析】(1)实验室中有250 mL的容量瓶,进行配制时应配制250 mL溶液,另外还缺少胶头滴管。 (2)m(Na2CO3)=0.4
