《2104-2018学年高考化学一轮复习 2.2 离子反应课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2104-2018学年高考化学一轮复习 2.2 离子反应课件 新人教版（80页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 二 节 离 子 反 应,一、电解质 有下列物质:铝 HBr 氢氧化铝 氯水 碳酸氢钾 硫酸钡 氨气 醋酸。 (1)属于电解质的是_;其中属于强电解质的是_。 (2)能导电的物质是_。 (3)、在水中电离的方程式为_、_。,、,、,、,KHCO3=K+,CH3COOH CH3COO-+H+,1.电解质: (1)电解质的分类。,水溶液,熔融,(2)电解质的强弱与物质类别的关系。,2.电解质的电离。 电离是指电解质在_状态下，离解成自由移动 离子的过程。 3.电离方程式的书写： （1）强电解质的电离方程式中，用“_” 连接，弱电解 质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“_ ” 连接。 如N
2、a2SO4：_， HClO：_。,水溶液中或熔融,=,Na2SO4=2Na+,HClO H+ClO-,(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如H2CO3：_， _； Fe(OH)3：_。,H2CO3 H+,H+,Fe(OH)3 Fe3+3OH-,(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。 如NaHSO4溶液中：_ NaHCO3溶液中：_，_。,NaHSO4=Na+H+,NaHCO3=Na+,H+,(1)电解质、非电解质的判断:单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质,如CO2、SO2、NH3的水溶液能
3、导电,但它们属于非电解质。 (2)电解质的强弱与溶液的导电能力无关,强电解质的导电能力不一定强,如BaSO4;弱电解质的导电能力不一定弱,如醋酸水溶液。,二、离子反应 有下列离子：Ba2+、Fe2+、H+、 、 、CH3COO-，请用离 子方程式说明某些离子不能共存的原因： (1)生成弱电解质：_。 (2)生成沉淀：_。 (3)发生氧化还原反应：_。,CH3COO-+H+=CH3COOH,Ba2+ =BaSO4,3Fe2+ +4H+=3Fe3+NO+2H2O,1.离子反应的本质:反应物中某些_。 2.离子反应发生的条件: (1)复分解反应类型。,离子的浓度减小,难溶,难电离,挥发性,(2)氧化
4、还原反应类型。 强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 _。,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,3.离子方程式: (1)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还 可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、 氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用_ 来表示。,H+OH-=H2O,(1)难(微)溶物:H2SiO3
5、;Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2;AgCl;BaSO4、CaSO4、Ag2SO4;BaCO3、CaCO3、MgCO3、Ag2CO3等。 (2)难电离物质:H2O;CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3、H2SiO3、H2S;NH3H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。,考点一 离子方程式正误判断的“六查” 总体思路:,深化 剖析,1.“一查”是否符合客观事实。 如2Fe+6H+=2Fe3+3H2 错因：H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+ 正解：Fe+2H+=Fe2+H2,2.“二查”“=”“ ”“”“”是否使用恰当。
6、 如用饱和FeCl3溶液制备胶体： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 错因：Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“” 正解：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)3H+,如NaHCO3溶液因水解呈碱性： H2O=H2CO3+OH- 错因： 水解过程很微弱，应用“ ”表示而不能 用“=” 正解： H2O H2CO3+OH-,3.“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆 写。 如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O 错因：未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和 正解： +H+=CO2+H2O 如Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- 错
7、因：将弱酸HClO拆分成了H+和ClO- 正解：Cl2+H2O H+Cl-+HClO,4.“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ =BaSO4 错因：忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应 正解：Ba2+2OH-+2H+ =BaSO4+2H2O,5.“五查”反应物的“量”过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合： +Ca2+OH-=CaCO3+H2O 错因：未考虑反应物中量的关系 正解：2 +Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+,6.“六查”是否符合三个守恒： (1)质量守恒。 如Na+H2O=Na+OH-+H2 错因：反应前后氢原
8、子的数目不等 正解：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (2)电荷守恒。 如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 错因：电荷不守恒 正解：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,(3)得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。 如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+4H+ =Fe3+2H2O+NO 错因：氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等 正解：3Fe2+4H+ =3Fe3+2H2O+NO,【高考警示】 (1)离子方程式书写时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝 酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (2)微溶物的澄清溶液要拆写成离子形式;而呈浑浊状态或沉淀 时要写成化学式,如
9、澄清石灰水表示为Ca2+2OH-,而石灰乳则表 示为Ca(OH)2。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如 而强酸 的酸式盐在水溶液中需拆写成离子形式,如硫酸氢根拆写成H+,【典题通关1】(2013新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应: +2H+=H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+= 2Fe(OH)3+3Mg2+,【解题指南】解答本题要注意以下两点: (1)
10、明确哪些物质能拆写成离子形式,哪些不能拆。 (2)了解常见金属钠、铁及其重要化合物的性质。,【解析】选D。金属铁和盐酸反应时,因为H+的氧化性比较弱,只能把铁氧化为正二价的铁,故不能生成三价铁离子,A项错误;金属钠是一种非常活泼的金属,所以当它遇到CuSO4溶液时,优先与水发生反应,故不能置换出金属铜,B项错误;碳酸氢钠在水溶液中电离出的是钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子,故反应时应为碳酸氢根离子与氢离子发生反应,C项错误;氢氧化镁和氢氧化铁均为不溶于水的碱,故在书写离子方程式时应写成化学式,且氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水,故可以用氢氧化镁制取氢氧化铁,D项正确。,【互动探究】(1)请你列
11、举与铁反应生成Fe2+的两种离子,并写出反应的离子方程式。 提示:Cu2+、Fe3+,Fe+Cu2+=Fe2+ Cu、2Fe3+Fe=3Fe2+。 (2)请写出Na与FeCl3溶液反应过程中所发生的离子方程式。 提示:2Na+ 2H2O=2Na+2OH-+H2,Fe3+3OH-= Fe(OH)3。,【加固训练】 1.(2014郑州模拟)下列离子方程式正确的是 ( ) A.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ =BaSO4 B.铝和氢氧化钠溶液反应:Al+OH-+H2O= +H2 C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O= HClO+ D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液:
12、Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+,【解析】选D。硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2+2OH-+2H+ =BaSO4+2H2O;铝和氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O= 2 +3H2;向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体,发生氧化 还原反应;故选D。,2.能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A.金属铝溶于稀硫酸中:Al+2H+=Al3+H2 B.碳酸钙溶于稀硝酸中: +2H+=H2O+CO2 C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2: 2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+ D.将少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I-=2Cl-+I2,【解析】选D。A项,电荷
13、不守恒,正确的离子方程式为2Al+6H+ =2Al3+3H2;B项,碳酸钙是难溶于水的物质,不能改写成 Ca2+和 的形式,正确的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2+ +H2O+CO2;C项,醋酸(CH3COOH)的酸性强于碳酸,反应不发生, 不符合客观事实,错误;D项,Cl2氧化性强于I2,该反应能发生, 且符合质量守恒和电荷守恒,正确。,考点二 判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。 1.一色溶液颜色。 几种常见离子的颜色:,深化 剖析,2.二性溶液的酸碱性: (1)在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如
14、 、 、 S2-、CH3COO-等)均不能大量存在; (2)在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如 、Al3+、Fe3+等) 均不能大量存在; (3)酸式弱酸根离子(如 、 、HS-等)在强酸性或强碱 性溶液中均不能大量存在。,3.三特殊三种特殊情况: (1) 与 不能大量共存: + +H2O=Al(OH)3+ ; (2)“ +H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、 等 还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存; (3) 与CH3COO-、 ,Mg2+与 等组合中,虽然两种离子都 能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中 能大量共存。,4.四反应四种反应类型。 指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显 然不能大量共存。 (1)复分解反应:如Ba2+与 , 与OH-
