《2018届高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动课件 新人教版（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第七章 化学反应速率和化学平衡,第二讲 化学平衡状态 化学平衡的移动,考纲要求 1了解化学反应的可逆性。 2了解化学平衡建立的过程。 3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。,1化学平衡研究的对象可逆反应 (1)概念：在_条件下既可以向_反应方向进行，同时又可以向_反应方向进行的化学反应。 (2)特点：三同一小。 三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。 一小：任一组分的转化率都_100%。 (3)表示方法：在化学方程式中“_”表示。,考点一 可逆反应和化学平衡状态,知识梳理,相同,正,逆,小于,2化学平衡状态 (1)概念
2、： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率_，反应物的浓度和生成物的浓度_，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 (2)建立过程： 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：,相等,不再改变,以上过程可用如图表示：,(3)特征：,1在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)=2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L, 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/L CX2为0.2 mol/L D
3、Z为0.4 mol/L,解析 本题考查化学平衡的计算。用极值法：当Z完全转化为X2、Y2时，X2、Y2分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L；当0.1 mol/L X2完全转化为Z时，Y2为0.2 mol/L，Z为0.4 mol/L，则0X20.2 mol/L，0.2 mol/LY20.4 mol/L，0Z0.4 mol/L，A项符合题意。 答案 A,题组训练,混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 体系温度不再改变的状态 压强不再改变的状态 反应物的浓度不再改变的状态 反应物或生成物的百分含量不再改变的状态 其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是_； 能表
4、明(乙)达到化学平衡状态的是_； 能表明(甲)、(乙)都达到化学平衡状态的是_。,化学平衡状态的判断 1判断平衡状态的方法“逆向相等，变量不变” (1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。 (2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。 2化学平衡状态判断的“两标志” (1)本质标志：v(正)v(逆)0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。,1概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(
5、如_、_、_等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之_，从而在一段时间后达到_。这种由_向_的变化过程，叫做化学平衡的移动。 2过程,考点二 化学平衡的移动,知识梳理,温度,压强,浓度,改变,新的平衡状态,原平衡状态,新平衡状态,正反应,逆反应,气体体积减小,气体体积增大,不,逆反应,正反应,能够减弱这种改变,一、条件改变对化学平衡移动方向的影响 1(2015武汉外国语学校月考)下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是( ) A体系中气体的密度发生变化 B体系中各组分的物质的量浓度发生变化 C体系中各组分的体积分数发生变化 D正反应和逆反应速率均发生变化,解析 对于气体分子数不变的反
6、应，压缩体积平衡不移动，但密度、浓度、压强会增大，故反应速率会加快，A、B、D项错；各组分的体积分数改变，平衡发生了移动，C项正确。 答案 C,题组训练,解析 A项，温度不变，K不变，错误。 答案 A,解析 恒压时充入稀有气体，相当于对平衡体系减压，平衡向气体体积扩大的方向(正向)移动；若按A、B和C的物质的量之比为424再投料，则与原平衡等效，平衡不发生移动(C选项正确)；当充入A、B、C各1 mol时，平衡将向逆反应方向移动；该反应为分解反应，则恒压条件下再加入A时，平衡不发生移动。 答案 C,解析 Si3N4为固体，增加其量，平衡不移动，A项错；充入Ar，增大压强，但是反应物的浓度不变，
7、平衡不移动，B项错；增加反应物的量，其自身的转化率降低，C项错；D项，移走部分HCl，生成物浓度降低，逆反应速率降低，但是平衡右移，生成物浓度增加，逆反应速率然后增大，D项正确。 答案 D,应用上述规律分析问题时应注意 (1)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。 (2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高，而本身转化率降低。,下列说法正确的是( ) Amn BQ0 C温度不变
8、，压强增大，Y的质量分数减少 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动,解析 温度不变时(假设100 条件下)，体积是1 L时，Y的物质的量为1 mol，体积为2 L时，Y的物质的量为0.75 molL12 L1.5 mol，体积为4 L时，Y的物质的量为0.53 molL14 L2.12 mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，m0，B、D项错误。 答案 C,正反应,减小,增大,正反应,不变,不变,正反应,增大,减小,1含义 在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，_时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百
9、分含量_。 2原理 同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到同一个平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量_。 由于化学平衡状态与_有关，而与建立平衡的_无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。,考点三 等效平衡,知识梳理,起始,相同,相同,条件,途径,题组训练,解析 根据题意，以甲容器为参照物，设达到平衡时，甲容器中CO的物质的量为n mol。乙容器相当于在甲容器基础上增加反应物浓度，平衡正向移动，平衡时CO的物质的量大于n mol；丙容器相当于在甲容器基础上增加生成物浓度，平衡
10、逆向移动，平衡时CO的物质的量小于n mol。 答案 D,2,0.25,1.5,ac2,D,E,0.5,0,解析 (1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2m mol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2m mol。 (2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(10.5) mol0.5 mol，H2为(1.51.5) mol0 mol。,等效平衡规律 (1)对于恒温、恒容条件下体积变化的反应。 如果按方
11、程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。 (2)对于恒温、恒容条件下体积不变的反应。 如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。 (3)对于恒温、恒压条件下的可逆反应(体积变化的反应或体积不变的反应)。,如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。 特别提醒 三种情况下的等效均指平衡混合物中各组分的百分含量保持不变。实际上三种等效是有差别的，第1种情况是绝对等效(包括浓度、密度、相对分子质量等都相等)，而第2种和第3种情况下，物质的量存在倍数关系。,
