《2018届高考化学大二轮复习 第ⅰ部分 专题突破六 物质结构与性质（选修3）考点3 两大理论与分子构型课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学大二轮复习 第ⅰ部分 专题突破六 物质结构与性质（选修3）考点3 两大理论与分子构型课件（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点三 两大理论与分子构型,回 扣 基 础,1常考分子的杂化方式和空间构型 CH4：_杂化，_； NH3：_杂化，_； H2O：_杂化，_。 答案： sp3 正四面体 sp3 三角锥 sp3 V形,题 组 集 训,2(1)2016全国甲卷，37(2)Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。 (2)2016全国乙卷，37(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_。 (3)2016全国丙卷，37(3)AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。 (4)2015全国卷，37(3)节选CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_。 (5)2015山东理综，33(3)F2通
2、入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。,(10)2014课标全国卷，37(2)(3)改编周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。 则a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_； 这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的_；酸根呈三角锥结构的酸是_。,答案： (1)正四面体 (2)sp3 (3)三角锥形 sp3 (4)sp
3、(5)V形 sp3 (6)sp3和sp2 (7)sp2 (8)sp3、sp2 (9)V形 O (10)sp3 HNO2、HNO3 H2SO3,查 缺 补 漏,1分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。,2.分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。 (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。,3.中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断 中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以相互判断。,谢谢观看！,
