《2018届高考化学总复习 第二章 5 氧化还原反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学总复习 第二章 5 氧化还原反应课件（93页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学物质及其变化,第5讲 氧化还原反应,微考点大突破,微充电大收获,一、氧化还原反应 1概念 某些物质被 ，同时某些物质被 的反应。 2特征 有元素化合价 (判断依据)。 3本质 电子转移(包括电子的 、共用电子对的 )。,偏移,微考点1 氧化还原反应及其相关概念 基础微回扣,氧化,还原,变化,得失,4关系,得到,降低,还原,还原,氧化,失去,升高,氧化,氧化,还原,5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,二、常见的氧化剂和还原剂 1常见的氧化剂,H2O,X,O2或OH,Mn2,SO2或S,NO或NO2,Mn2,Fe2或Fe,2.常见的还原剂,Mn,H2O,CO或CO2,CO2,S,F
2、e3,I2,2认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应 同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律： (1)相邻价态之间不发生氧化还原反应。如SO2和浓硫酸不反应。 (2)相间价态，在一定条件下能发生反应生成中间价态。如2FeCl3Fe=3FeCl2。 3认为同种元素不同价态的化合物的氧化性(还原性)强弱只与元素化合价的高低有关 实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸(HClO)中氯的价态比高氯酸(HClO4)中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。另外最高价态的物质也不一定都表现氧化性，如H3PO4。,警示：此反应不是自发进行的反应。 2氧化还原反应中有一
3、种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ),3某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原( ) 警示：由Cl22KI=2KClI2可知I被氧化。 4氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，其中N、S化合价分别降低1、2生成NO2、SO2，所以浓硫酸的氧化性大于浓硝酸( ) 警示：氧化性还原性强弱与得失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度有关。,氧化性、还原性的强弱判断 氧化性、还原性的强弱主要取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关。另外还跟反应的条件，如溶液的酸碱性、浓度、温度等因素有关，可依据以下几个方面判断： 1依据元素周期表 (1)同周期从左到右，金属元素的还原性逐渐减弱，对应阳离子
4、的氧化性逐渐增强；非金属元素的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。 (2)同主族从上到下，金属元素的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。,方法微总结,3依据反应原理 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,6依据电化学原理 原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质；用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的还原性强。 7某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀
5、硝酸的强。 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。,【微典通关1】 (1)已知反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序正确的是_。 AIFe2ClSO2 BClFe2SO2I CFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl,D,(2)(双选)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是_。 A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2 C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ2 解析：
6、(1)根据反应方程式可以判断还原能力强弱：中IFe2，中Fe2Cl，中SO2I，综合分析知：SO2IFe2Cl，故D项正确。(2)由四种物质氧化能力可知，W2可氧化Z、X和Y生成相应的单质，Z2可氧化X和Y生成相应的单质，X2可氧化Y生成Y2，故B、C项正确。,BC,对点微练 氧化还原反应的基本概念 1实验室可用反应NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O制备N2，下列说法正确的是( ) ANaNO2发生氧化反应 BNH4Cl中的氮元素被还原 CN2既是氧化产物，又是还原产物 D每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol,应用微提升,解析：分析已知反应中N元素的化合价可知：NaNO
7、2发生还原反应，A项错误；NH4Cl中的氮元素被氧化，B项错误；每生成1 mol N2转移电子的物质的量应为3 mol，D项错误。 答案：C,解析：A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为21；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为21；D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。 答案：D,对点微练 特殊氧化还原反应分析 3氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2。在
8、该反应中( ) A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN仅作氧化剂 CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物 DCO为氧化产物，H2为还原产物,解析：本题可用排除法。分析HCN中各元素化合价，氢元素化合价降低，被还原，A项错误；从氢的化合价降低的角度分析，HCN为氧化剂，而很明显CaCO3在反应中没有化合价变化，既不作氧化剂也不作还原剂，则HCN既作氧化剂又作还原剂，故B项错误；HCN中碳元素与CO中碳元素化合价均为2价，故D项错误。只有C项正确。 答案：C,4U常见化合价有4和6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解： UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)，将气体产物收集于试管
9、中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是( ) AUO2 B2UO2UO3 CUO3 DUO22UO3,解析：气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为4NO2O22H2O=4HNO3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是41，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U元素的化合价不变，所以生成物是UO3，故选C。 答案：C,对点微练 依据方程式判断氧化性、还原性强弱 5(2015石家庄模拟)根据以下几个反应： Cl22KI=2KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 判断氧化性由强到弱的顺序是( ) ACl2
10、I2Fe3 BCl2Fe3I2 CFe3Cl2I2 DFe3I2Cl2,解析：氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物。由反应得氧化性：Cl2I2；由反应得氧化性：Cl2Fe3；由反应得氧化性：Fe3I2。综上所述知：氧化性：Cl2Fe3I2。 答案：B,真题微探 1(2015四川理综)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( ) A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂 C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂,1氧化还原反应方程式的配平 (1)配平方法。 一标：标出反应前后 的化合价。 二等：反应中 和 相等。 三定：确定化合价发生变化的物质的化学计量数。 四平：用观察法配平其他各物质的化学计量数
11、。 五查：检查反应前后是否遵循 守恒和 守恒。 (2)实例：铜与浓H2SO4发生反应的化学方程式：,微考点2 氧化还原反应的配平及表示方法 基础微回扣,电子,变价元素,升价总数,降价总数,质量,2双线桥法 (1)表示方法：箭头由反应物指向生成物的对应元素，并在线桥上标明电子和 及 字样。 (2)实例：Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为：,“得”,“失”,“得”“失”,转移电子数目,高考警示 1注意特殊物质中元素的化合价，如CuFeS2中铜、铁元素的化合价都为2，硫元素的化合价为2；FeS2中硫元素的化合价为1；K2FeO4中铁元素的化合价为6等。 2配平化学方程式时，化学计量数
12、“1”也必须填写在空格里。 3依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。,我的总结 在全国卷中，考题的情景模型有如下4种，需要理解和应用的方法有如下4条。,警示：1个Cl2分子中含有2个氯原子，1个Cl2分子化合价降低2，Cl2与SO2的物质的量之比为11，应该注意双原子分子的化合价，如Cl2。,警示：在没有特殊说明的情况下ClO被还原为Cl。,一、氧化还原反应方程式的配平 1配平的三大守恒原则,方法微总结,2配平的四种方法技巧 (1)正向配平法：适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按以下4步进行。,(2)逆向配平法，适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反
13、应。先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。 由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。,(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。如SCKNO3CO2N2K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后用观察法配平得：S3C2KNO3=3CO2N2K2S。 (4)缺项配平法：对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H、OH或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒
14、法配平。如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。,【微典通关2】 把图中的物质补充到图中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平),二、计算方法得失电子守恒法 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) (3)根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价),【微典通关3】 (2016北京模拟)一定质量的某铁的氧化物FexO
15、y，与足量4 molL1稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO气体(标准状况)，则该铁的氧化物的化学式为( ) AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe8O10,解析：消耗的硝酸为4 molL10.7 L2.8 mol，生成2.24 L NO，说明作为氧化剂反应的HNO3为0.1 mol，则起酸性作用的HNO3为2.8 mol0.1 mol2.7 mol，因为HNO3具有强氧化性，一定生成Fe(NO3)3，铁元素共2.7 mol30.9 mol，根据氧化还原反应得失电子数相等，作为氧化剂的HNO3为0.1 mol，被氧化的2价铁为0.3 mol，则3价铁为0.6 mol，化学式为Fe3O4。 答案：C,三、氧化还原反应的规律 1守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还
