2018届高考化学大二轮复习 第ⅰ部分 专题突破二 高考命题的“集中营”-化学基本理论 第9讲 电解质溶液 考点3“一比较”“三守恒”破解溶液中粒子浓度大小的关系课件

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1、考点三 “一比较”“三守恒”破解溶液中 粒子浓度大小的关系,回 扣 基 础,1(1)NH4Cl溶液 水解方程式:_; 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_; 质子守恒:_;,(2)NaHS溶液 水解方程式:_; 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_; 质子守恒: _;,2(1)11的CH3COOH、CH3COONa溶液 水解方程式:_; 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒: _; 质子守恒: _; (2)pH2的CH3COOH与pH12的NaOH等体积混合 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_。,3有物质的量浓度相同的以下几种溶液:(NH4)2SO

2、4溶液 (NH4)2CO3溶液 NH4HSO4溶液 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl溶液 NH4HCO3溶液 NH3H2O c(NH)由大到小的顺序为 _。 答案: ,三 年 高 考,4(2016四川理综,7)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是( ),答案: D,5(2016天津理综,6)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1

3、molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( ),A三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHD B滴定至P点时,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H) c(OH) CpH7时,三种溶液中:c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H) 解析: 根据起点pH:HA HB HD,根据酸性越强,酸的电离常数越大,则KHAKHBKHD,故A项正确;,P点时根据横坐标中和百分数为50%知c(HB)c(NaB)11,根据纵坐标pH7知酸的电离程度大于盐的水解程度,故B项正确;根据电荷守恒c(N

4、a)c(H)c(A)c(OH)和pH7知c(Na)c(A),同理c(Na)c(B)、c(Na)c(D),根据中和原理知溶液显中性时需要的NaOH的量不同,故c(Na)不相同,则c(A)、c(B)、c(D)三者不相同,C项错误;当中和百分数都达到100%时,溶液为NaA、NaB、NaD的混合物,则c(OH)c(HA)c(HB)c(HD)c(H),即c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H),D项正确。 答案: C,答案: B,两 年 模 拟,答案: C,840 ,在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( ),答案: C,920 时向20 mL 0.1 m

5、olL1醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1 NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是( ) Aa点:c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bb点:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) Cc点:c(H)c(CH3COOH)c(OH) Dd点:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),解析: a点是CH3COOH和CH3COONa的等量混合,离子浓度关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),A项正确;b点,呈中性,溶质为CH3COONa和少量CH3COOH,根据电荷守恒判断,B项正确;c点,正好生成CH3COONa溶液,根

6、据质子守恒得c(OH)c(CH3COOH)c(H),C项错误;d点是CH3COONa和NaOH的混合,其中CH3COONa的物质的量是NaOH的2倍,D项正确。 答案: C,查 缺 补 漏,1明确“三个”守恒原理 (1)电荷守恒:即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。 (2)物料守恒:是指物质发生变化前后,有关元素的存在形式不同,但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变。根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。 (3)质子守恒:是指在电离或水解过程中,会发生质子(H)转移,但在质子转移过程中其数量保持不变。,谢谢观看!,

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