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1、课后作业6元素周期律元素周期表(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.A族某些元素间可形成离子化合物B.短周期的元素从左到右,其最高正价均从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强答案A解析第A族的H和Na可形成离子化合物NaH,A项正确;B项忽视了第2周期的F没有正化合价,O一般不显正价,B错误;同主族元素的简单阴离子还原性越强,对应元素的氧化性越弱,但与阴离子的水解程度无关,C项错误;金属元
2、素的失电子能力与失电子数多少无关,即与其化合价无关,D项错误。2.(2018东阳中学检测)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是()A.原子半径:YZWB.单质的还原性:XYC.溴与元素M同主族,最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料答案C解析同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外),所以原子半径:YZ,同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大,所以原子半径:ZW,综上所述,原子半径:YZW,故A正确;根据六种元素在周期表中的位置,可推出六种元素依次为O、N
3、a、Mg、S、Cl、Ge,故单质的还原性:XY,B正确;非金属性:溴n,对下列叙述的判断正确的是()A.元素的原子序数:abcdB.a-b=n-mC.元素的非金属性:RZD.最高价氧化物对应水化物的碱性:XY答案A解析四种元素在周期表中的位置关系如图所示:,所以原子序数关系为:abcd,A正确;a-b=m-n,B错误;非金属性ZR,C错误;金属性YX,所以最高价氧化物对应水化物的碱性YX,D错误。6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()
4、A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由大到小的顺序为ZYWC.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为12答案D解析短周期主族元素中原子半径最大的W元素为Na,原子最外层电子数是核外电子层数的3倍的X元素为O;则其同族短周期元素Z为S,Y的最高正价与最低负价代数和为6,说明Y为A族元素,而Y与硫同周期,则Y为Cl。Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4,A项错误;短周期主族元素中原子半径最大的为W(Na),B项错误;O的非金属性强于S的非金属性,H2O比H2S稳定,C项错误;X与W形成的两种
5、化合物为Na2O和Na2O2,阴、阳离子物质的量之比均为12,D项正确。7.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是()A.X和W位于同一主族B.原子半径:YZXC.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案C解析由图可知原子序数由大到小的顺序为R、W、Z、Y、X;再根据元素的主要化合价可推出X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。X(O)与W(S)位于同一主族,A项正确。原子半径:Y(Na)Z(Al)X(O),B项正确。盐YRX为NaClO,漂白原理是漂白过程中产生具有强氧化性的HClO;而WX2(SO2)的漂
6、白性是由于与有颜色的物质发生化学反应生成无色不稳定的化合物,C项错误。NaOH和Al(OH)3能相互反应,D项正确。8.(2018浙江选考十校联盟考试)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:WXB.氢化物的稳定性:YZC.氧化物的水化物的酸性:XZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案B解析W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则W是H元素,X是N元素,Y、Z为第3周期元素;它们的最外层电子数之和为18,
7、W的最外层电子数是1,X的最外层电子数是5,Y、Z的最外层电子数之和是12,且二者都是主族元素,Y的原子序数小于Z的,则Y是P元素、Z是Cl元素。氢气的沸点低于氮气的,A错误;Y是P元素、Z是Cl元素,非金属性:PCl,则二者对应氢化物的稳定性:PCl,B正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但氧化物的水化物的酸性不存在此规律,C错误;X、Y分别是N、P元素,可能存在于离子化合物磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中,磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐,属于离子化合物,D错误。9.(2018温州十五校联考)如图为元素周期表前4周期的一部分。X 原子最外层电子数是其内层电子
8、数的3倍。下列说法正确的是()A.TX2、T2或X3均可用于杀菌消毒B.W元素的单质溶于水和汽化都只破坏分子间作用力C.元素T 的非金属性比W的强,所以HT的酸性比HW的强D.YT3在常压、 178 时升华,所以 YT3中只含有离子键,而 ZT4中只含有共价键答案A解析图中元素是周期表前4周期的一部分,所以X在第2周期,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,则最外层是6个电子,X是氧,根据元素在周期表的位置,推出Y是铝,Z是硅,T是氯,W是溴。TX2、T2、X3分别是ClO2、Cl2、O3,均具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故A正确;溴元素的单质溶于水发生化学反应,有共价键的断裂和形成,故B错
9、误;HT、HW这两种酸不是T、W元素的最高价氧化物的对应水化物,不能用T的非金属性比W的强来推断HT和HW的酸性强弱,故C错误;YT3是AlCl3,它是共价化合物,不存在离子键,ZT4是SiCl4,它是共价化合物,只存在共价键,故D错误。10.有X、Y两种元素,原子序数20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m答案A解析由题
10、意知,X、Y为同主族元素,且X在Y的上方。若X、Y为金属,则Y的金属性比X的强,当X(OH)n为强碱时,Y(OH)n也一定为强碱,A正确;若X为N元素时,HnXOm为强酸,但NH3溶于水显碱性,B不正确;若X为N时,Y为P,其单质可以分别为N2、P4,C不正确;当X为O、Y为S时,Y显+6价,但X通常不能显正价,D不正确。二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(6分)三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为11的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体,构成A晶体的阴离子X-和构成B晶体的阳离子Z+分别与He和Ne具有相同的核外电子排布,常温下,A、B与水都能发生剧烈反
11、应,分别生成无色气体R和W;由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2,也发生剧烈反应,放出气体W。据此回答:(1)Z元素在周期表中的位置是。(2)写出C的水溶液中加入MnO2所发生反应的化学方程式:。(3)化合物B的电子式为,形成该化合物的化学键有。(4)写出A与水反应的化学方程式:。答案(1)第3周期A族(2)2H2O22H2O+O2(3)Na+OO2-Na+离子键和共价键(4)NaH+H2ONaOH+H2解析X-与He具有相同的核外电子排布,推出X为H,Z+与Ne具有相同的核外电子排布,推出Z为Na,由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2,也发生剧烈反应,放出
12、气体W,推出C是H2O2,则Y是O。(1)金属钠位于第3周期A族。(2)从上述分析得到:2H2O22H2O+O2。(3)根据(2)的分析,W是O2,则B为过氧化钠,其电子式为Na+OO2-Na+,含有的化学键是离子键和共价键。(4)氢化钠中氢显-1价,与H2O发生氧化还原反应的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2。12.(18分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:(1)L的元素符号为;M在元素周期表中的位置为;五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B,A的电子式为,B的结构式为。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素
