《5.2 如何正确书写化学方程式 课件7 （人教版九年级上册）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《5.2 如何正确书写化学方程式 课件7 （人教版九年级上册）.ppt（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,课题2,如何正确书写,化学方程式,1.化学方程式的概念。 2.化学方程式的书写原则和书写方法。 3.化学方程式的含义和读法。,知识教学点,一、复习质量守恒定律,无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和,在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变,前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以用文字表示为,反应物,生成物,条件,这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式,二、化学方程式 1、定义,2、化学方程式表示的意义：,意义,（1）表示反应物和生成物及反应条件；（质）,（2）表示反应物和生成物之间的质量关系。（量）,如：
2、 C + O2 = CO2,点燃,（1）表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳； （质）,（2）表示每12份碳和32份氧气在点燃的条件下生成了44份二氧化碳。（量）,三、书写化学方程式的原则：,一是必须以客观事实为基础； 决不能凭空意想、臆造事实上不存在的物质 和化学反应。,二是要遵守质量守恒定律； 等号两边各原子的种类与数目必须相等。,四、书写化学方程式的步骤和方法：,（以氯酸钾加热制取氧气为例。）,1、正确书写出反应物和生成物的化学式：,若反应物和生成物不止一种，就用“+”连接 起来，并在反应物和生成物之间画一条短线，（或 标出一个指向生成物的箭头）。,KClO3 KCl + O2,2、
3、配平化学方程式：,如何才能将一个化学方程式配平呢？由质量守恒定律 可知：在一个化学反应里，宏观上元素种类不变；微观上 原子种类，原子数目，原子质量都不变。也就是说，在一 个化学方程式中，反应物和生成物的元素种类，原子种类 和数目不变。,如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式,C O2,C O2,点燃,一个碳原子,两个氧原子,一个碳原子和两个氧原子,可见：该化学方程式已配平,又如：氢气在氧气中点燃生成水,H2 O2 H2O,两个氢原子,两个氧原子,两个氢原子和一个氧原子,点燃,可见：该化学方程式未配平,思考：该化学方程式如何配平呢？,O,H,H,O,O,O,O,H,H,H,氧原子的个数不一
4、样，天平无法平衡,O,O,现在天平平衡了！,H,H,H,H,点燃,可见：只要在该化学方程式中的氢气分子和水分子 前面加上系数“2”就能使方程式中两边的原子个数 相等。,配平化学方程式的方法是： 找出在化学反应中出现次数较多，且相差较大 的原子作为配平的起点。配平的方法有：观察法； 最小公倍数法和奇变偶法。配平后立即将短线改成 等号。,2H2 + O2,2H2O,2KClO3,KCl + 3O2,2KClO3,2KCl + 3O2,2KClO3,2KCl + 3O2,配平氯酸钾加热制取氧气的化学方程式：,3、注明化学反应的条件：,生成物有沉淀或气体要用“”或“”表示， 以及催化剂、加热、点燃等条
5、件要注明在等号的 上下方。,2KClO3,MnO2,2KCl + 3O2,总结前面学过的方程式：,1、木炭在氧气（或空气)中燃烧 ：,2、红磷在氧气中燃烧：,碳 氧气 二氧化碳,点燃,C + O 点燃 CO,磷 + 氧气 五氧化二磷,点燃,4P + 5O 2P O,2,2,5,点燃,总结前面学过的方程式：,3、硫在氧气（或空气）中燃烧：,4、铁在氧气中燃烧,硫 氧气 二氧化硫,点燃,S + O 点燃 SO,铁 + 氧气 四氧化三铁,点燃,3,3Fe + 2O 点燃 Fe O,2,4,总结前面学过的方程式：,5、铜在空气中加热,6、氢气在氧气或空气中燃烧：,铜 氧气 氧化铜,加热,2Cu + O
6、 2 CuO,氢气 + 氧气 水,点燃,2H + O 点燃 2H O,2,2,2,7 高锰酸钾加热生成氧气,8、氯酸钾分解制氧气：,氯化钾+氧气,二氧化锰,加热,2KClO =2KCl+3O,3,2,MnO,2,总结前面学过的方程式,9、实验室用双氧水制氧气： 过氧化氢 水 + 氧气,2H O=2H O +O,2,2,2,MnO,2,二氧化锰,2,10、通电分解水,水,通电,氢气+氧气,2H O= 2H + O,2,2,2,通电,学完本课题你应该知道,1.书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客 观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物 质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律。,2.书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式 前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的 原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。,再见！,
