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1、2018-2019学年江西省南昌市第十中学高二上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在石灰吟中写
2、道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是A化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质2下列说法正确的是A小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱B硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电C氯气是非电解质，但氯水能导电D甲酸是弱电解质，加水稀释会促进甲酸分子的电离3我国科研人员提出了
3、由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示：原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量100%)，下列说法正确的是A吸收能量并形成了CC键BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%4下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B熵减小的化学反应不能自发进行C有气体生成的反应一定是熵增大的反应D“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中H 0 ，S Cu2+向2支盛有2 mL相同温度，相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5
4、滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液，观察实验现象13某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于容积为10 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT114反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如下图所示下列说法正确的是A由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数BA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、C两点气体的平均相对分子质量：A CD保持容器体积不变，再充入N2O4气体，N2O4的转化率增大15在一定温度下，反应HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数为0.1。若将等物质的量的H2(g)
5、和X2(g)通入体积为1L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大产率接近于A83% B17% C5% D33%16温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20A反应在前50 s 的平均速率(Cl2)= 0. 0032 molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 13 molL-1，则反应的H0C相同温度下，起始时
6、向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前(正)(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%二、综合题17(1)下列物质中属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。(填字母)A.铜丝 BAgI C稀盐酸 D干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 G. Ba(OH)28H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖(2)结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数(Ka)1.810-
7、54.610-4510-10310-8上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_、_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_(填序号)。A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_。18中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既
8、可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。(1)已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H”“”或“=”)，此时CO2的转化率为_。既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是_(填序号)。A.加入过量CO2气体 B.升高温度 C.适当压缩容器体积 D将CH3OCH3(g) 分离出去(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=50 kJmol1。下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_(填“a”或“b”)，其判断依据是_。若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为_。19已知2A2(g)+B2(g
