《2020版高考浙江选考化学一轮阶段检测五（专题五） word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考浙江选考化学一轮阶段检测五（专题五） word版含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段检测五(专题五)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列化学用语表述正确的是()A.HCl的电子式:H+B.甘氨酸的结构简式:H2NCH2COOHC.丙烷分子的比例模型:D.明矾的化学式:Al2(SO4)3答案BHCl属于共价化合物,其电子式为H:Cl:,故A错误;甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH,故B正确;C中模型为丙烷分子的球棍模型,故C错误;明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,故D错误。2.下列化学用语错误的是()A.硫原子结构示意图:B.甲烷的结构式:C.氯化钠的电子式:
2、Na+:Cl:-D.乙烯的结构简式:CH2CH2答案D乙烯的结构简式:,选项D错误。3.下列说法正确的是()A.富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等,它们互为同素异形体B.H、D、T互为同位素,中子数都为1C.C4H10与C2H6O一定互为同系物D.C4H10的一氯代物只有两种答案A富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等,它们均是由碳元素组成的单质,互为同素异形体,A正确;H、D、T互为同位素,中子数分别为0、1、2,B错误;C4H10与C2H6O的结构一定不相似,一定不互为同系物,C错误;C4H10的一氯代物有4种,D错误。4.下列说法正确的是()A.的名称为3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2
3、CH2CH3和互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物答案C的命名错误,正确的命名是2-甲基丁烷,A错误;CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同,而结构式不同,应该互为同分异构体,B错误;由于甲烷是正四面体结构,所以和表示的是同一物质,C正确;CH3CH2OH和具有相同的羟基官能团,但官能团的数目不同,不互为同系物,D错误。5.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。XYZW下列说法不正确的是()A.原子半径(r)大小比较:r(X)r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点
4、比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强答案C根据题中各元素在周期表中的相对位置及原子序数之和为48,可推断出X为氮,Y为氧,Z为硫,W为氯。氮与氧都在第二周期,同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,A正确;氮与氯可形成共价化合物NCl3,B正确;氯的非金属性比硫强,但不能得出氯的氢化物的沸点比硫高的结论,C不正确;硫的最低价单核阴离子S2-的失电子能力比氧的最低价单核阴离子O2-的失电子能力强,D正确。6.下列说法正确的是()A.石墨和C70是同素异形体B.某烷烃的名称是3-甲基丁烷C.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH的混合物中含有三种核素D.乙二醇和丙三醇是同系物答
5、案A石墨和C70都是碳元素的单质,所以是同素异形体,A正确;某烷烃的名称是3-甲基丁烷是不正确的,这个命名在编号时没有从离支链较近一端开始,应该叫2-甲基丁烷,B不正确;冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH的混合物中至少含有四种核素,仅氧元素就出现了两种核素,C不正确;乙二醇和丙三醇在分子组成上相差CH2O,同系物之间只能相差若干个CH2,所以它们不是同系物,D不正确。7.下列说法正确的是()A.35Cl2与37Cl2互称同位素B.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物C.乙醛和环氧乙烷互为同分异构体D.曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2,其分子结构有两种答案C35Cl与3
6、7Cl互称同位素,故A错误;CH3CH2COOH和HCOOCH3官能团不同,不属于同系物,故B错误;乙醛和环氧乙烷分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故C正确;CHFCl2,其分子结构有一种,故D错误。8.五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,下列判断不正确的是()XZYMNA.N的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强B.相同条件下,与同浓度、同体积的盐酸反应,单质Z的反应速率大于单质YC.X的原子半径比Y的小D.X和M的原子序数相差10答案A五种短周期元素在元素周期表中的位置如题图所示,其中X元素最高正化合价与最低
7、负化合价的代数和为0,则X位于A族;根据各元素的相对位置可知,X位于第二周期,为C元素,则Z为Mg元素,Y为Al元素,M为S元素,N为Cl元素。A项,由于没有指出最高价氧化物对应的水化物,则无法判断二者含氧酸的酸性,错误;元素金属性越强,对应单质与盐酸反应越剧烈,金属性Z(Mg)Y(Al),则相同条件下,与同浓度、同体积的盐酸反应,单质Z的反应速率大于单质Y,B正确;Y的电子层较多,则X的原子半径比Y的小,C正确;X和M的原子序数分别为6、16,二者原子序数相差10,D正确。9.下列说法正确的是()A.某晶体固态时不导电,其水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体B.硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共
8、价键结合,晶体类型相同C.HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大D.氮气很稳定是因为N2分子间作用力强答案B某晶体固态时不导电,其水溶液能导电,不能说明该晶体是离子晶体,也可能是分子晶体,如冰醋酸,故A错误;硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,都属于原子晶体,故B正确;组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,即HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大,而HF分子间存在氢键,氢键作用力较强,故C错误;氮气性质稳定,是因为氮原子间存在氮氮叁键,故D错误。10.下列说法正确的是()A.氯气通入水中,有化学键的断裂与形成B.MgCl2晶体中存在离子键与共价键C.NH3
9、和Cl2两种分子中,每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构D.CO2和SiO2晶体都是由分子构成的答案A氯气通入水中,反应生成HCl、HClO,发生化学变化,有化学键的断裂与形成,A正确;MgCl2晶体中只含离子键,不含共价键,B错误;NH3中H原子最外层为2电子稳定结构,N原子最外层为8电子稳定结构,Cl2分子中Cl原子的最外层具有8电子稳定结构,C错误;SiO2晶体为原子晶体,由原子构成,而CO2晶体为分子晶体,由分子构成,D错误。11.六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是()A.原子半径:ZMYB.气态氢化物的热稳定性:MNC.W的单质能氧化X、Y和N形成的某种化合物D
10、.X能与另外五种元素分别形成化合物,但X的化合价不完全相同答案B由题图可知,X、Y、Z、M、N、W分别为H、O、Mg、Si、S、Cl。根据元素在周期表中的位置,可以判断原子半径ZMY,A正确;M和N在同一周期,同一周期元素从左到右,非金属性依次增强,所以气态氢化物的热稳定性NM,B不正确;氯气可以把亚硫酸氧化为硫酸,C正确;X能与另外五种元素分别形成化合物,但X的化合价不完全相同,X与Z反应生成金属氢化物氢化镁,氢显-1价,与其他四种元素形成的是非金属氢化物,氢显+1价,D正确。12.a、b、c、d、e五种元素在周期表中前四周期的位置如下图所示,下列说法正确的是()abcdeA.元素b位于A族
11、,有+6、-2两种常见化合价B.元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强C.元素b、c、d的原子半径大小顺序:r(d)r(c)r(b)D.元素e的单质可能是一种半导体材料答案D由题图中各元素的位置关系可知:a为He,b为O,c为P,d为Cl,e为As。氧元素没有最高正价,A错误;氧元素的非金属性强于磷,磷的气态氢化物的稳定性比氧的弱,B错误;同周期元素(稀有气体元素除外)自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则元素b、c、d的原子半径大小顺序:r(c)r(d)r(b),C错误;元素e位于金属和非金属元素的分界线附近,其单质可能是一种半导体材料,D正确。13.下表为元素周期
12、表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是()XYZWTA.Y的位置是第3周期A族B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次减弱C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性答案BW元素的核电荷数为X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;根据X、Y、Z、W、在元素周期表中的位置可知,Y、Z分别是Si、P;T是As。Si的位置是第3周期A族,故A正确;Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性OS,故B错误;H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,故C正确;根据对角线原则,As具有
13、半导体特性,故D正确。14.X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数有如图所示关系,化合物XZ是水煤气的主要成分之一,下列说法不正确的是()A.U、X、W三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同D.X在周期表中的位置是第2周期A族答案B化合物XZ是水煤气的主要成分之一,则XZ为CO,根据原子半径X大于Z可知,X为C、Z为O,结合原子序数大小可知,Y为N元素,则a=7;U的原子序数=2a=14,则U为Si元素;W的原子序数=2a+3=17,则W为Cl元素。U、X、W分别为
14、Si、C、Cl,非金属性ClCSi,则Si、C、Cl三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,故A正确;Y、Z分别为N、O,N、O、H可以形成离子化合物硝酸铵,硝酸铵中含有离子键和共价键,故B不正确;XZ2为CO2,X60为C60,前者含极性共价键,后者含非极性共价键,两者都只含有共价键,形成的晶体都是分子晶体,故C正确;X是C元素,在周期表中的位置是第2周期A族,故D正确。15.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NAB.标准状况下,1 L 0.5 molL-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NAC
15、.31 g白磷分子含有共价键总数为1.5NA,已知:白磷(P4)为正四面体结构D.53 g Na2CO3固体中含有CO32-总数为0.5NA答案B将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,则有n(H+)=n(OH-),由电荷守恒可知:n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-),故有n(NH4+)=n(NO3-)=1 mol,NH4+的个数为NA,故A正确;乙酸是弱电解质,标准状况下,1 L 0.5 molL-1乙酸溶液中含有氢离子总数远小于0.5NA,故B不正确;白磷分子为正四面体结构,每个边都代表一个PP键,所以一个白磷分子中共含有6个PP共价键,31 g白磷分子含有共价键总数为1.5NA,故C正确;53 g Na2CO3固体中含有CO32-的物质的量为53 g106 gmol-1=0.5 mol,故N(CO32-)=0.5NA,故D正确。16.X、Y、Z、W四种短周期元素,它们在周期表中位置如图
