《2018-2019学年高中化学 专题2 第2单元 钠、镁及其化合物(第2课时)课件 苏教版必修1》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018-2019学年高中化学 专题2 第2单元 钠、镁及其化合物(第2课时)课件 苏教版必修1(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、专题2: 从海水中获得的化学物质,第二节 碳酸钠的性质与应用,第二单元: 钠、镁及其化合物,化学式:Na2CO3,俗名:纯碱,一、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质,白色固体,可溶于水,碳酸钠,碳酸氢钠,NaHCO3,小苏打,白色固体,可溶于水,二、碳酸钠的化学性质,1、能与某些碱反应,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,2、能与某些盐反应,Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl,3、能与某些酸反应,Na2CO32HCl2NaClH2OCO2,Na2CO3CO2H2O2NaHCO3,4、碳酸钠溶液呈碱性,热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。,Na2CO3CO2H2O2NaHCO
2、3,思考与讨论:,2、碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换?,1、碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换?,2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O,Na2CO3 2NaHCO3,三、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较,两者都是白色固体,四、碳酸钠的应用,制造玻璃、染料、有机合成的原料;在冶金工业方面,可以用于冶炼钢铁、铝等; 另外,在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少,特别在生活中,是人们发面做馒头的必需品。,五、碳酸氢钠的应用,利用碳酸氢钠受热分解的性质,可以在制糕点的时候做发泡剂。 也可利用能与酸反应的性质,用来治疗胃酸过多。,练习: 1、下列物质露置在空气中,不能吸收CO2的是(
3、 ) A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O,2、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是( ) A.在水中溶解性:Na2CO3NaHCO3 B.热稳定性:Na2CO3NaHCO3 C.与相同浓度的盐酸反应的速度:Na2CO3NaHCO3 D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应,3、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应,下列说法中正确的是( ) A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多 C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多,4、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热,将生成的气体通入足量的石灰水中,生成CaCO3 20.0g,将残留物加足量盐酸时,生成CO2气体11.0g。 试计算: 原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克?,