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1、第二节 海水“晒盐”,（一）、饱和溶液、不饱和溶液,1.定义：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,一、海水“晒盐”的过程,3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,饱和溶液,不饱和溶液,加溶剂,改变温度,蒸发溶剂,改变温度,2.判断溶液是否饱和,增加溶质,（二）、海水晒盐,海水,蒸发池,结晶池,粗盐,母液,1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶,蒸发溶剂法,蒸发溶剂法、降温法,关于海水“晒盐”的叙述正确的是 ( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐
2、减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体,C,二、固体物质在水中的溶解度,（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素,1.溶质种类的影响,2.温度的影响,(二) 溶解度的定义,在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。,一定温度下,饱和状态,溶质质量,100g溶剂,20时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,20时硝酸钾的溶解度为31.6g,20时，100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时，质量为31.6g .,练习,判断下列说法中正确的是（ ）,A、20时，100g水里最多
3、能溶解36g氯化钠，所以20时氯化钠的溶解度为36g。 B、20时，硝酸钾的溶解度为31.6。,C、20时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20时，氯化钠的溶解度为35g。,D、20时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20时,氯化钠的溶解度为27g 。,A,E、硝酸钾的溶解度为31.6g。,(三)溶解度曲线：,表示物质溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线,1、定义：,Ca(OH)2,2、三种典型物质的溶解度曲线,可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小,可读出任意温度下物质的溶解度,3.溶解度曲线的应用,溶解度曲线交点意义,A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： 40时B物
4、质的溶解度是多少？ m点表示什么意义？ 40时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（ ）,C、B、A A、B、C B、A、C B、C、A,70,30,B,室温（20）时：,S 0.01g,易溶物,可溶物,微溶物,难溶物 （不溶物),S10g,1gS10g,0.01g S 1g,降温结晶（冷却热饱和溶液）：,使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO3,（四）结晶,蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：,使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl,补充：影响气体溶解度的因素,温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大,三、粗盐提纯,1.杂质：可溶、不可溶,
5、2.实验室提纯,1）溶解,烧杯、玻璃棒,仪器：,2）过滤,操作要点：,仪器：,烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒,一贴、二低、三靠,3）蒸发,当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）,仪器：,铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,操作要点：,3.工业净化,-化学方法,Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH,Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+,Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+,盐酸,Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+,Na+ Cl- Mg2+CO32-,Na+ Cl- CO32-OH-,过量BaCl2,Na+ Cl-,过量Na2CO3,过滤,过量NaOH,
