《2018年高考化学二轮复习 专题能力训练1 化学常用计量（含15年高考题）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学二轮复习 专题能力训练1 化学常用计量（含15年高考题）课件（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1讲 化学常用计量,-2-,专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,-3-,专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,-4-,专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,1,2,1.(2015全国课标)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA,答案,解析,-5-,专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,
2、1,2,2.(2014课标全国节选)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知 失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即 100%)的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO,列式计算x值和mn值。,答案,解析,-6-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,阿伏加德罗常数及其应用 有关阿伏加德罗常数解题的思维路径,-7-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,问题探究 阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱有哪些?,-8-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,-9-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,-10-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,例1(2015重庆一中模拟)NA
3、为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-总数为0.1NA C.反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H=-92 kJmol-1,放出热量9.2 kJ时,转移电子0.6NA D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA,-11-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,分析推理(1)对于物质中所含原子、离子或共价键数目的判断,需要以下几个思维步骤:计算物质的物质的量,注意选择合适的计算公式;分析物质的微观结构,注意结构的特殊性等问题;结合物质的物质的量和结构
4、进行计算。 (2)对于溶液中离子数目的判断,一般思路是:根据溶液体积和物质的量浓度求出物质的物质的量;分析电解质的电离特点,以及离子在溶液中的存在情况;结合物质的物质的量计算。 (3)对于化学反应中转移电子的计算,需要进行以下几步:书写化学方程式,有时需要列出考查到的反应热、某些差量、某些具体微粒等物质的量之间的比例关系;分析化学反应中的电子转移情况;列出转移电子和考查项目的比例关系;根据题目所给信息代入计算。 答案:C,-12-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,题后反思 (1)分析CaO2、Na2O2结构时应注意 是1个原子团。 (2)H2O2分子结构为HOOH,1 mol H2O2含极
5、性共价键2 mol。 (3)溶液中溶质的物质的量应该用溶质的物质的量浓度乘以溶液的体积求出。,-13-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,对点训练1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA D.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA,答案,解析,-14-,命题热点一,命题热
6、点二,命题热点三,以物质的量为中心的计算 以物质的量为中心的解题思维路径,-15-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,-16-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,2.如何判断同溶质的溶液混合后溶液的质量分数? (1)溶质相同的两溶液等质量混合时,混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。 (2)溶质相同的两溶液等体积混合时: 对于密度小于1 gcm-3的溶液,如氨水、乙醇的水溶液,等体积混合时溶质质量分数小于两溶液溶质质量分数和的一半; 对于密度大于1 gcm-3的溶液,如硫酸溶液、氯化钠溶液,等体积混合时溶质质量分数大于两溶液溶质质量分数和的一半。,-17-,命题热点一,命题热点二,命
7、题热点三,3.化学计算中的常用方法有哪些? (1)守恒法。 守恒法是中学化学计算中一种常用方法,守恒法中的三把“金钥匙”质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒,都是抓住有关变化的始态和终态,淡化中间过程,利用某种不变量(某原子、离子或原子团不变,溶液中阴阳离子所带电荷数相等,氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式,从而达到简化过程、快速解题的目的。,-18-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,(2)极值法。 对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算,我们可假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求出最大值、最小值,然后进行解答,此类题一般为选择题。 (3)设未知数法。 对混合
8、体系的计算,我们一般设两个未知数,然后依据题意列两个方程,进行求解。,-19-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,例21.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 molL-1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( ) A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1 C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% D.得到2.54 g沉淀时,加入Na
9、OH溶液的体积是600 mL,-20-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,分析推理(1)本题中应如何求算铜和镁的物质的量? 对混合体系的计算,我们一般采用设未知数法,然后根据题意列方程,进行求解。对于本题,设铜的物质的量为x,镁的物质的量为y,有 得x=0.02 mol,y=0.01 mol (2)如何求硝酸的物质的量浓度?,-21-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,(3)如何求算NO2和N2O4各自的物质的量? 根据原子守恒,n(NO2)+n(N2O4)=0.05 mol,根据电子得失守恒,n(NO2)+2n(N2O4)=2n(Cu)+2n(Mg)=0.06 mol,得出n(NO2)=
10、0.04 mol,n(N2O4)=0.01 mol。 (4)至少需要氢氧化钠溶液的体积是多少? 浓硝酸总的物质的量为14.0 molL-10.05 L=0.70 mol,生成的混合气体中氮原子的物质的量0.04 mol+0.01 mol2=0.06 mol,生成的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2中氮原子的物质的量为0.02 mol2+0.01 mol2=0.06 mol,由氮原子守恒知合金与浓硝酸的反应中HNO3有剩余,向反应后的溶液中加入NaOH溶液时,HNO3与NaOH反应生成NaNO3和H2O,生成沉淀后的溶液中溶质为NaNO3,由n(Na+)= =0.70 mol-0.06 mol=
11、0.64 mol,所以得到2.54 g沉淀时加入NaOH溶液的体积应为640 mL。 答案:D,-22-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,题后反思 (1)在有关HNO3的计算题中,氮元素守恒法往往可以使解题更便捷。 (2)在表达氮守恒的式子时,应注意1个N2O4分子中有2个氮原子。 (3)在计算NaOH溶液体积时,除了根据铜和镁的物质的量来计算,还应考虑HNO3可能有剩余。,-23-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,对点训练2将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 molL-1的NaOH浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
12、( ) A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B.n(Na+)n(Cl-)可能为73 C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15n0.25 D.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121,答案,解析,-24-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 有关一定物质的量浓度溶液的配制解题的思维路径,-25-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,问题探究 1.一定物质的量浓度溶液的配制过程中需要哪些仪器? 使用的实验仪器:托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 尤其注意容量瓶使用:容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(
13、简称“查漏”);要选择规格合适的容量瓶;不能用容量瓶直接溶解固体溶质或稀释浓溶液,不能用作反应容器或长期贮存溶液。 2.配制溶液的步骤如何? 操作步骤:计算称量(量取)溶解(稀释)转移定容摇匀倒出装瓶。,-26-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,3.如何分析所得溶液的浓度误差? 进行误差分析的依据是 ,根据公式,分析各个量的变化,判断可能产生的误差。 (1)使测定结果偏高的常见情况:砝码生锈,m偏大,结果偏高;定容时溶液温度高;用量筒量取液体时,仰视读数;定容时俯视容量瓶刻度线读数。 (2)使测定结果偏低的常见情况:称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码;未洗涤烧杯及玻璃棒,使n减小,浓
14、度偏低;定容时溶液温度过低;称量易吸水物质时称量时间过长;称量不干燥的物质;用量筒量取液体时,俯视读数;溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出;定容时,滴加蒸馏水超过刻度线,再用胶头滴管吸出;定容摇匀后,液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线。 (3)对测量结果无影响的情况:容量瓶内有少量水;定容摇匀后发现液面低于刻度线。,-27-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,例3(2015高考模拟题改编)下列说法中正确的是 ( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 C.配制1.0 molL-1 350 mL NaC
15、l溶液可以选择一个100 mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶 D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大,-28-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,分析推理(1)实验室中哪些仪器不能放进烘箱中烘干? 一些精确测量的仪器不能烘干,如容量瓶、量筒、滴定管。下列仪器可以烘干,如烧杯、烧瓶、试管、漏斗、广口瓶、锥形瓶等。 (2)加水超过容量瓶刻度线,如何处理? 重新配制。 (3)容量瓶应如何选择? 容量瓶的容积应等于溶液的体积,当没有与溶液体积匹配的容量瓶时,应选择大于并最接近于溶液体积的容量瓶。 答案:D,-29-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,题后反思 (1)通常都知道
16、容量瓶中有少量水不会影响到所配溶液的浓度,但不知道容量瓶不能烘干。 (2)加水超过容量瓶刻度线时,错误认为可以吸出多余的液体而忽略了溶质的损失。,-30-,命题热点一,命题热点二,命题热点三,对点训练3(2015湖南联考)“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒,某同学参阅“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%,密度为1.2 gcm-3的消毒液,下列说法正确的是( ),A.需要称量NaClO固体的质量为144.0 g B.上图所示的仪器中,有四种是不需要的,另外还需一种玻璃仪器 C.配制的溶液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D.容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制,否则结果偏低,答案,解析,-31-,1,2,3,4,1.(2015安徽联考)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
