《九年级科学上册 第1章 第3节 重要的碱课件 （新版）华东师大版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级科学上册 第1章 第3节 重要的碱课件 （新版）华东师大版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重要的碱,实验室最常见的两种碱：氢氧化钠(NaOH) 、氢氧化钙(Ca(OH)2),一、什么是碱,NaOH =,Ca（OH）2 =,电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物叫做碱。,Na+ + OH,Ca2+ +2 OH,二、碱的物理性质,1、氢氧化钠的物理性质：,氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，是白色片状固体，吸收空气中的水分而易潮解，易溶解于水，溶解时放出热量，其水溶液有滑腻感。,2、氢氧化钙的物理性质：,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色粉末状固体，微溶于水，对皮肤等有腐蚀性。,三、碱的化学性质,1、与指示剂的作用：无色酚酞遇碱变成红色，紫色石蕊试液遇碱变成蓝色；,2、与CO2的
2、反应；,现象：澄清石灰水变浑浊,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,这一反应常用来检验二氧化碳的存在。,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,CO2 + 2NaOH =,Na2CO3 + H2O,非金属氧化物,+,碱,=,盐,+,水,SO2 + 2NaOH =,Na2SO3 + H2O,SiO2 + 2NaOH =,Na2SiO3 + H2O,固体氢氧化钠要密封保存； 氢氧化钠溶液要保存在带橡胶塞的玻璃瓶中。,3、与酸的反应；,NaOH + HCl =,Ca(OH)2+ HCl =,NaOH + H2SO4 =,NaCl + H2O,CaCl2 + 2H2
3、O,2 Na2SO4 + 2H2O,碱,+,酸,=,盐,+,水,酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。,CuSO4 + 2NaOH =,FeCl3 + 3NaOH =,Cu(OH)2 + 2Na2SO4,Fe(OH)3 + 3NaCl,4、与某些盐的的反应；,盐,+,碱,=,新碱,+,新盐,盐和碱反应的条件： 1、盐和碱都必须是可溶性的； 2、生成物中必须有沉淀出现。,写出下列化学方程式：,硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。,MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2,ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2,
