《2018年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节《氧化还原反应》第2课时课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节《氧化还原反应》第2课时课件 新人教版必修1（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第二章 化学物质及其变化,2.3 氧化还原反应 (第2课时),本节课以知识巩固的方式导入新课，加深学生对氧化还原反应的认识。再用双线桥法分析氧化还原反应的练习开始，介绍双线桥法的标注步骤和注意事项，并引出单线桥法。 在对氧化还原反应中的基本概念认识的基础上，利用化合价认识、了解常见的氧化剂、还原剂。 进而学会从氧化还原反应方程式和金属活动性顺序表两个角度进行氧化性、还原性强弱的判断。 最后再介绍氧化还原反应的4种常见类型以及氧化还原反应中的4个规律。 课件设计结构紧凑，内容上层层推进。用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应的分析作为重点内容多讲多练，这对以后解决有关氧化还原反应的计算大有帮助。从
2、化合价的角度认识、了解常见的氧化剂、还原剂，能加深这一知识的理解和记忆。在氧化性、还原性强弱的判断中应用两种简单的根据方法，一方面可以激发学生的学习兴趣，一方面可以将抽象问题简单化，完成了知识的内化，提高了课堂效率。最后介绍氧化还原反应的4种常见类型以及氧化还原反应中的4个规律，使学生对氧化还原反应有相对全面的了解。,1.学会电子转移的表示方法-双线桥法和单线桥法。 2. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 3. 了解常见的氧化剂、还原剂。 4. 学会分析氧化还原反应，学会氧化性、还原性强弱的判断。 5.了解氧化还原反应的4种常见类型以及氧化还原反应中的4个规律。,据反应物和生成物
3、的 类别及多少,反应中是否有化合价的变化(或电子转移),氧化还原反应,非氧化还原反应,知识巩固,特征：化合价发生改变,本质：电子转移,升失还降得氧,据有无离子参加或生成,离子反应,非离子反应,用双线桥法分析下列反应：,2KClO3 2KCl3O2,电子转移的表示方法-“双线桥“法,步骤：,1.标出变价元素的化合价,2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。,3.标出“失去”、“得到”及相应的电子数,注意：失电子总数得电子总数,2Na+ Cl2 2NaCl,0,0,+1,-1,失去2e-,化合价升高,被氧化,得到2 e-,化合价降低,被还原,价态变化原子个数 每个原子得失电子数,C,
4、表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。 注意：单线桥必须画在反应物中，且箭号从还原剂某元素中指向氧化剂某元素中。 箭号表示电子转移的方向，线桥不必注明得失。 数字表示某原子失去电子(也是另一元素得到电子)的总数。,单线桥法：,4e-,+2 0 0 +4,氧化剂 还原剂,2e-,单线桥法与双线桥法的区别,(1)单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子,的情况。,(4)单线桥法无须标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。,(3)单线桥法箭头已标明电子转移的方向。,(2)单线桥法箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂,中得电子的元素原子。,基本概念,氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成
5、物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂(有氧化性)还原产物 还原剂(有还原性)氧化产物,氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的反应物，在反应中所含元素的化合价降低，发生还原反应，本身被还原，表现氧化性，具有氧化能力。,还原剂：失去电子(或电子对偏离)的反应物,在反应中所含元素的化合价升高，发生氧化反应，本身被氧化，表现还原性，具有还原能力。,试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：,C C Fe Fe S S S H Cl Cl N,元素价态与氧化性还原性的关系,元素处于最低价：只有还原性，无氧化性,元素处于最高价：只有氧化性，无还原性,元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性,元素由
6、游离态转变为化合态是否一定被氧化？ 不一定。元素由游离态变为化合态时化合价可能升高也可能是降低，从而表现为可能被氧化，也可能被还原。 金属阳离子一定只有氧化性吗？ 金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。 Fe2具有较强的还原性，Fe3具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？ Fe2与Fe3为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。 非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？ 不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂如C、S。 在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？ 氧化剂中每个原子得电子数和还原剂中每个原子失电子数不一定相
7、等(每种元素价态变化数不一定相等)，故二者不一定相等。,常见的氧化剂和还原剂 1常见氧化剂 (1)部分活泼非金属单质：如 、 等。 (2)含有高价态元素的化合物：如 、 、 、 、 等。 2常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 、 、 等。 (2)某些非金属单质，如 、 等。 (3)某些非金属氧化物，如 、 等。 (4)含低价金属阳离子的化合物 等 (5)含有较低化合价元素的化合物 、 、 、 等,Cl2,O2,H2SO4,HNO3,KMnO4,FeCl3,Al,Zn,Fe,H2,C,CO,SO2,FeCl2,HCl,Na2S,KI,NH3,CO2,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn +
8、H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？哪些是还原产物？,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,点燃,既是氧化产物又是还原产物,氧化产物,还原产物,氧化产物,还原产物,氧化性、还原性强弱的判断,特别提示： 氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。,氧化性：物质得电子的性质 (物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强) 还原性：物质失电子的性质 (物质越容易失
9、电子，即失电子能力越强，还原性就越强),氧化性、还原性强弱的判断,1. 根据氧化还原反应方程式判断,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,(强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性),化合价降低，得ne-，被还原,化合价升高，失ne-，被氧化,氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 也就是说，一个氧化还原反应一定是较强氧化剂制较弱氧化剂，较强还原剂制较弱还原剂。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+,还原性逐渐增强,氧化性逐渐增强
10、,在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。,氧化性、还原性强弱的判断,2.根据金属活动性顺序表,已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：,Ce4+Fe2+ = Fe3+Ce3+,Sn2+2Fe3+= 2Fe2+Sn4+,由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( ),ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+,CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+,A,氧化还原反应的4种常见类型,1、自身氧化还原反应,2、歧化反应,NH4NO3 = 2H2O + N2O,
11、2KClO3 2KCl3O2,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,3、归中反应,4、部分氧化还原反应,SO2+2H2S=3S+2H2O H2S + 3H2SO4(浓) = 4SO2+4H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+,Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O,氧化还原反应的规律,1电子守恒规律 还原剂失电子总数氧化剂得电子总数 或氧化剂化
12、合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2性质强弱规律 在一个氧化还原反应中，各物质的氧化还原性强弱为： 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物 应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。,3反应先后规律 多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原； 多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。 例如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2Br， 若氯气量不足时首先氧化Fe2； 把氯气通入FeI2溶液时，还原性IFe2， 若氯气量不足时首先氧化 I。,C,在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适
13、量的锌粉，首先置换出来的是( ) A Mg B Cu C Ag D H2,4价态归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时只靠近，不交叉，相邻价态不反应。 如氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，下列分析中出现了价态的交叉，是错误的：,1.几个概念间的关系:,还原产物,氧化剂,具有氧化性,得电子,化合价降低,发生还原反应(被还原),还原剂,具有还原性,失电子,化合价升高,发生氧化反应(被氧化),氧化产物,2.氧化还原反应中的电子转移的表示方法 双线桥法 单线桥法,3.氧化性、还原性强弱的判断 根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。 根据金属活动性顺序表 在
14、金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。,5.氧化还原反应的4个规律 电子守恒规律 性质强弱规律 反应先后规律 价态归中规律,4. 氧化还原反应常见的4种类型 自身氧化还原反应 歧化反应 归中反应 部分氧化还原反应,1.已知反应SO3+H2O=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 其中不属于氧化还原反应的有 ， H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_, 属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是_。 2.试用双线桥
15、法或单线桥法标注反应前后电子得失情况。并指出其中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 (3)2Na+2H2O =2NaOH+H2 , ,3.判断下列反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。, CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2 +2H2O +Cl2, 2H2O = 2H2 + O2,电解, 2Na + Cl2 = 2NaCl,氧化剂,氧化剂,既是氧化剂又是还原剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,既是氧化产物又是还原产物,氧化产物,还原产物,氧化产物,还原产物,氧化产物,还原产物,4. 根据反应式：(1)2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-(2)Br2+2F
