《（全国）2018版高考化学一轮复习 第四章 材料家族中的元素 基础课时3 金属材料 复合材料课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国）2018版高考化学一轮复习 第四章 材料家族中的元素 基础课时3 金属材料 复合材料课件 鲁科版（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础课时3 金属材料 复合材料,1.了解合金的概念及其重要应用。2.了解金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。,最新考纲,考点一 铜及其重要化合物,知识梳理固考基,1.铜的性质,(1)物理性质：铜是_色金属，具有良好的_性、_性和延展性。 (2)化学性质,紫红,导电,导热,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 化学方程式：_(_固体)。 化学方程式：_。 与氧化性酸 a.与浓硫酸共热：_； b.与稀硝酸反应的离子方程式： _； c.与浓硝酸反应的离子方程式： _。 提醒：铜与浓H2SO4的反应不能写成离子方程式。,2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3,绿色,与盐溶液反应 a.与
2、硝酸银溶液：_； b.与FeCl3溶液：_。,Cu2Ag=2AgCu2,Cu2Fe3=2Fe2Cu2,2.氧化铜和氧化亚铜,CuO2H=Cu2 H2O,3.氢氧化铜,(1)物理性质：_色_溶于水的固体。 (2)化学性质及应用,蓝,不,4.CuSO45H2O,CuSO45H2O为_晶体，俗称_。无水CuSO4为_粉末，遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水的检验依据。 提醒：无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。,蓝色,蓝矾、胆矾,白色,1.(LK必修1P121“资料在线”改编)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常
3、用于制造货币的说法正确的是( ),A.铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到 B.铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型 C.铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受 D.铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通 答案 B,2.(溯源题)判断下列说法的正误,题组一 铜及其化合物的性质 1.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( ),题组精练提考能,A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中
4、加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿,解析 A项浓硫酸溶于水时放热，应该是把反应后的溶液倒入水中，故该项错误；B项需要先加热铜才与氯气发生反应，故该项错误；C项氯化铜溶液中存在水解平衡，加热蒸干最终得到的是氢氧化铜，故该项错误；D项铜和盐酸不反应，只有铜绿Cu2(OH)2CO3与盐酸反应，故该项正确。 答案 D,2.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是( ),A.铜片完全消耗时所用的时间 B.反应中转移的电子总数 C.反应所消耗硝酸的物质的量 D.反应生成气体的体积(标准状况) 解析 铜片
5、和浓硝酸、稀硝酸反应，因为浓度越大反应速率越快，完全反应消耗的时间肯定不同，A错误；两反应中消耗的铜单质的物质的量相等，反应中失去电子的物质都是铜，所以失去的电子总数相等，即转移的电子总数相等，B正确；因为两反应中铜与硝酸的比例、铜与生成气体的比例不同，所以消耗硝酸的物质的量和生成的气体体积都不相等，C、D均错误。,B,3.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H发生反应： Cu2O2H=CuCu2H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( ) A.如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2O B.溶液中最终可能有紫红色固
6、体出现 C.这种实验的结果无法说明CuO分解的程度 D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解,解析 若误认为Cu不与热的稀硝酸反应会造成错选D。如果样品部分生成了Cu2O，也会有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明CuO分解的程度，A项错误、C项正确；由于Cu能够与热的稀硝酸反应，所以不论CuO是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，B、D项错误。 答案 C,【练后归纳】 常见铜及其化合物的颜色,题组二 废铜及其矿物综合利用 4.(简答规范练)工业上用黄铜矿冶炼铜并对炉渣进行综合利用的一种工艺流程如图所示：,(1)冶炼过程中得到的Cu2O和Cu的混合物称为“
7、泡铜”，Cu2O与金属Al在高温条件下混合反应可得粗铜，反应的化学方程式为_。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的_极，可在_极得到纯度较高的精铜。,除去Al3发生反应的离子方程式是_ _。 选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、高锰酸钾溶液、NaOH溶液、碘水。 所选试剂是_。实验方案：_ _。,【思维建模】 废铜综合利用的常见流程框图模式,考点二 金属材料及金属矿物的利用,1.合金,知识梳理固考基,金属与非金属,低,大,提醒：构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。 并非所有的金属都能形成合
8、金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。,2.常见金属材料 (1)黑色金属材料钢铁。 _是用量最大，用途最广的合金。 ,钢,(2)有色金属材料铜和铝。 我国使用最早的合金是_，常见的铜合金有黄铜和白铜。 铝合金。,青铜,3.金属冶炼,(1)金属在自然界中的存在形式 金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以_态存在；化学性质较活泼的金属在自然界中以_态存在。 (2)金属冶炼的一般步骤 富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 冶炼：利用氧化还原反应，用_把金属矿石中的金属离子还原成金属单质。 精炼：提纯金属。,化
9、合,游离,还原剂,(3)金属的冶炼方法 热分解法： 加热分解HgO和Ag2O的化学方程式分别为： _；_。 热还原法： a.焦炭还原法： 用C还原CuO的化学方程式： _。,b.一氧化碳还原法： 工业上炼铁的反应原理： _。 c.H2还原法： 用H2还原WO3的化学方程式： _。 d.活泼金属还原法： 用Al还原Cr2O3的化学方程式： _。,电解法： 电解熔融Al2O3、MgCl2冶炼Al、Mg的化学方程式分别为： _。 提醒：冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价化合物，熔融时不导电)。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度。 金属冶炼方法与金属活动性的
10、关系：,1.LK必修1P1256(3)改编合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( ),合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛 A. B. C. D. 答案 A,2.(溯源题)2013山东理综，28(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。 Fe2O3 NaCl Cu2S Al2O3 探源：本考题源于RJ必修1 P68“金属矿物的开发利用”，对常见金属的冶炼方法进行了考查。,题组一 金属及合金的性能考查 1.某合金与铁的物理性质的比较如下
11、表：,题组精练提考能,已知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能来看，该合金不适合作( ) A.导线 B.门窗框 C.炉具 D.飞机外壳 解析 由该合金与铁的物理性质比较可知，其导电性比Fe差很多，不适合作导线。,A,2.(2016泰安模拟)2015年底在上海首飞的C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是( ),A.铝锂合金是铝与锂形成的混合物 B.铝锂合金的硬度比锂大 C.铝锂合金的熔沸点比铝低 D.铝锂合金耐酸碱腐蚀 解析 铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。 答案 D,题组二 金属的冶炼原理及方法 3.(2015河北石家庄模拟
12、)下列制备金属单质的方法或原理正确的是( ),A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu,答案 B,4.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( ),A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B.在湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C.用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移 9 mol e D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 解析 在利用磁铁矿炼铁的过程中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol e，C项错误。其余三项均正确。 答案 C,【归纳反思】 金属活动顺序表隐含的重要解题信息,提示：由于Na的沸点高于850 ，而K的沸点低于850 ，在850 时K形成蒸气而逸出，使化学反应向正方向进行。,
