《（全国）2018版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第15讲 富集在海水中的元素-卤素课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国）2018版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第15讲 富集在海水中的元素-卤素课件 新人教版（130页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第15讲 富集在海水中的元素卤素,1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。,考点一,考点二,考点三,探究高考 明确考向,练出高分,考点四,考点一 氯及其化合物的性质和应用,1.氯气的物理性质,刺激性,答案,注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示),2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性,(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 与铁反应： 。 与铜反应：CuCl2 CuCl2。,2Fe3Cl2
2、 2FeCl3,答案,(2)与非金属反应 与H2反应：H2Cl2 2HCl。,答案,(3)与还原性无机化合物反应： 与碘化钾溶液反应： 。 与SO2水溶液反应： 。 与FeCl2溶液反应： 。,Cl22KI=2KClI2,Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,Cl22FeCl2=2FeCl3,答案,3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式： 。 (2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式) 与烧碱反应： 。 制取漂白粉： 。 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。,
3、Cl2H2OHClHClO,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,答案,根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。 三种分子H2O、 、 ； 四种离子 、 、 和 。,Cl2,HClO,H,Cl,ClO,OH,答案,5.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸,次氯酸见光分解的化学方程式： 。,答案,(2)Ca(ClO)2的主要化学性质 Ca(ClO)2的稳定性比HClO 。 水解显 性，其水解离子方程式： 。 与酸反应生成 ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 。,
4、强,碱,ClOH2OHClOOH,HClO,Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3,答案,题组一 氯气和氯水的性质 1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2 解析 因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2，而不能把Cu氧化。,B,解析答案,1,2,3,4,5,2.把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( ) A.NaOH B.Na2SO3 C.FeBr2 D.
5、FeSO4 解析 Cl2具有较强的氧化性，而Fe2、Br、SO 都能被Cl2氧化，故C项符合要求。,C,1,2,3,4,5,解析答案,3.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( ) A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在 D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在,1,2,3,4,5,解析答案,解析 A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性； C项，由于加入盐酸酸化的过程
6、中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl； D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。 答案 B,1,2,3,4,5,题组二 从平衡移动的角度分析氯水中的变化 4.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) A.再通入少量氯气， 减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱,1,2,3,4,5,解析答案,解析 饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错； SO2Cl22H2O=2HCl
7、H2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错； 加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确； 光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。 答案 C,1,2,3,4,5,5.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分为
8、三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡； 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。,1,2,3,4,5,(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：_ _。 (2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式： 第一份_； 第二份_。 (3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_ _(写化学式)。,1,2,3,4,5,解析答案,解析 饱和氯水中存在Cl2H2OHClHClO的平衡体系，加入过量CaCO3后
9、，2CaCO32HCl=Ca(HCO3)2CaCl2，CaCO32HCl= CaCl2CO2H2O，使HCl浓度减小，平衡右移，Cl2浓度减小，溶液黄绿色褪去； HClO浓度增大，溶液漂白性增强。 由于滤液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，与HCl反应产生CO2气体，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3沉淀和CO2气体。,1,2,3,4,5,答案 (1)由于饱和氯水中存在Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大,(3)CaCl2、Ca
10、(HCO3)2、HClO,1,2,3,4,5,1.氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。,练后反思 归纳总结,2.氯水中平衡移动的应用,返回,考点二 氯气的实验室制法,氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。,题组一 氯气制备原理、装置的考查 1.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( ),1,2,3,4,5,A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和
11、收集装置之间 连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应， 转移1 mol电子,解析答案,1,2,3,4,5,解析 A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理； B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确； C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气； D项，根据反应：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的
12、量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。 答案 A,1,2,3,4,5,2.实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( ) A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较 解析 146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O知，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应，也就是说 1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。,B,1,2,3,4,5,解析答案
13、,3.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。,装置B、C、D的作用分别是：B_； C_； D_。,向上排空气收集氯气,安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中,吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境,1,2,3,4,5,答案,题组二 氯气制备与性质实验的融合 4.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。,1,2,3,4,5,下列说法正确的是( ) A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B.图中：量筒中发生了加成反应 C.图中：发生的反应不是燃烧反应 D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液 显酸性，结果有Cl2生成 解析 A项，稀盐酸与MnO2不反应
14、； B项，发生的为取代反应； C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应； D项，Cl、ClO在酸性条件下有Cl2生成。,D,解析答案,1,2,3,4,5,5.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O,对实验现象的“解释或结论”正确的是( ),1,2,3,4,5,解析答案,1,2,3,4,5,解析 选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能说明氧化性：Br2I2； 选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质； 选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象； e处变血红色是氯气氧化Fe2生成Fe3的结果，选项D正确。 答案 D,1,2,3,4,5,实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点 1.为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 2.因Cl浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 3.实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污
