《（全国）2018版高考化学一轮复习 第5章 物质结构、元素周期律 第20讲 化学键课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国）2018版高考化学一轮复习 第5章 物质结构、元素周期律 第20讲 化学键课件 新人教版（73页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第20讲 化学键,1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成,考点一,考点二,考点三,探究高考 明确考向,练出高分,考点一 离子键和共价键,离子键、共价键的比较,正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力( ) (2)所有物质中都存在化学键( ) (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( ) (4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键( ),答案,深度思考,(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键( ) (6)不同种非金属
2、双原子间形成的共价键一定是极性键( ) (7)多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键( ),答案,题组一 电子式和结构式的书写 1.写出下列物质的电子式： MgCl2： ； Na2O2： ； NaOH： ； NH4Cl： ；,1,2,3,5,答案,4,Cl2： ； N2： ； H2O2： ； CO2： ； HClO： ； CCl4： 。,答案,1,2,3,5,4,2.写出下列物质的结构式： N2： ； H2O： ； CO2： ； H2O2： 。,NN,HOH,O=C=O,HOOH,答案,1,2,3,5,4,题组二 用电子式表示物质的形成过程 3.用电子式表示下列化合物的形
3、成过程： Na2S： ； CaCl2： ； CH4： ； CO2：,答案,1,2,3,5,4,题组三 8电子结构的判断 4.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A.CH4 B.CH2=CH2 C.CO2 D.N2 解析 CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错； N2中只含有非极性键且为单质，D项错。,C,解析答案,1,2,3,5,4,5.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( ) A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3 解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故A、D项错； P4为单质，而非化
4、合物，故B项错； C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。,C,解析答案,1,2,3,5,4,1.电子式书写的注意事项 (1)同一原子的电子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“”或“”。 (2)单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3就可以表示铝离子的电子式。“ ”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。,(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。 如：CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。,(4)在用电子式表示物质形成
5、的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“=”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是物质的电子式。如：Na2O的形成过程可表示为 ，NH3的形成过程可表示为 。,2.判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2中N原子最外层有5个电子，N
6、与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。,返回,考点二 化学键与物质变化,1.化学键的存在,2.离子化合物和共价化合物的判断 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。,3.化学键与化学反应 旧化学键的 和新化学键的 是
7、化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 4.化学键与物质的溶解或熔化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子， 被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内 被破坏，如CO2和SO2等。,断裂,形成,离子键,共价键,答案,有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生 ，形成阴、阳离子，其分子内的 被破坏，如HCl、H2SO4等。 某些共价化合物溶于水后，其分子内的 不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，
8、其分子内的 被破坏，如Cl2、F2等。,共价键,电离,共价键,共价键,答案,5.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的 很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的 ，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的 ，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的 较弱，故它们受热时易分解。,共价键,离子键,共价键,共价键,答案,1.有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？ 答案 不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂；而将NaCl溶液蒸发结晶，Na和
9、Cl重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。,答案,深度思考,2.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子( ) (2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏( ) (3)共价化合物熔点都低于离子化合物( ) (4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高( ) (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子( ) (6)含有离子键的物质不可能是单质( ),答案,1.有以下9种物质：Ne HCl P4 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl AlCl3。 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学
10、键的是_。 (2)只存在极性共价键的是_。 (3)只存在非极性共价键的是_。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。 (5)只存在离子键的是_。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_。,题组一 化学键与物质类别,答案,1,2,3,4,2.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ( ) A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX,解析答案,1,2,3,4,C项，Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键； D项，NaOH有离子键、极性共价键。 答案 B,解析 由Y2与Z
11、核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为O、Z为Na，则X为H。 A项，Na2O只有离子键； B项，H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；,1,2,3,4,题组二 化学键的断裂与形成 3.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ( ) 对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水电离出H和Cl 电解熔融的Al2O3制取Al A. B. C. D.,C,1,2,3,4,答案,4.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( ) A.将SO2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将H
12、Cl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水,D,1,2,3,4,答案,化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下： (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。,(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如Na
13、OH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。,返回,考点三 分子间作用力和氢键,1.分子间作用力 (1)定义： 的作用力，又称 。 (2)特点 分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。,把分子聚集在一起,范德华力,熔点,沸点,共价化合物,
14、单质,不存在,弱,答案,(3)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。 2.氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力 的相互作用。 (2)形成条件 除H外，形成氢键的原子通常是 、 、 。 (3)存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。,越大,越高,O,F,N,升高,稍强,答案,正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)共价化合物分子间均存在分子间作用力( ) (2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
15、，是因为分子间作用力越来越大( ) (3)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键( ) (4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高( ),答案,深度思考,1.右图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一 族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其 中a点代表的是( ) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 解析 在第AA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第A族元素的氢化物，则a点为SiH4。,D,1,2,解析答案,2.下列现象与氢键有关的是 ( ) NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高 小分子的醇、羧酸可以
