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1、第二部分 基础专题攻略,主题二 物质的区分、除杂和共存,一、原理 依据特殊的物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等进行观察、分析、判断、得出结论，也可以利用一些离子间反应时的不同现象，如产生沉淀、气体、变色等进行判断。,重难点突破,二、方法 1. 物理方法 （1）看颜色：如含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+的溶液呈黄色，含Fe2+的溶液呈浅绿色等。 （2）闻气味：如可用闻气味的方法区分白酒和白醋，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。 （3）溶解性：如可用水区分氯化钙和碳酸钙，氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水。,(4)溶解时的热效应：如可用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，硝酸铵固体溶于水吸
2、热，溶液温度降低，而氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高。 (5)依据磁性区分：Fe(或Fe3O4)能被磁铁吸引，而FeO(黑色)不能。 【特别提醒】CaO溶于水发生反应，也是放热现象，但是该方法是化学方法。,2. 化学方法 （1）根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸鉴别：,（2）根据发生复分解反应的现象不同进行鉴别，常见离子检验如下：,【注意】检验固体物质时，先要将少量固体溶于水，同时取出少量试剂进行操作，根据现象和结论对其进行鉴定，既要鉴定阳离子，也要鉴定阴离子。,实验视频-几种固 体物质的鉴别,检验溶液，则通常必须分别检验出阳离子和阴离子。例：检验某一蓝色溶液是否为硫酸铜溶
3、液，首先观察溶液颜色，若为蓝色说明存在铜离子，否则不存在；然后再滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，观察是否有白色沉淀产生，如果有白色沉淀产生说明存在硫酸根离子，反之，则不存在。,实验视频-几种溶液的鉴别,三、常见物质的区分 1. 真假黄金的区分 假黄金的主要成分是Cu-Zn合金，可用的鉴别方法有：测密度；加热，不变色的是真金，变黑的是假黄金；加酸，无明显现象的是真金，有气泡产生的是假黄金；放入硝酸银溶液中，无现象的是真金，有银白色固体析出的是假黄金。,2. 天然纤维和合成纤维的区分,3. 软水和硬水的区分 常用加入肥皂水的方法区分，产生泡沫多、浮渣少的是 软水，反之则是硬水。 4. 化
4、肥的鉴别 【温馨提示】常见化肥的简易鉴别详见P89。,针对训练,(15福州)下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的 是 ( ) A. 氧气和氮气观察颜色 B. 铁粉和炭粉用稀硫酸 C. 羊毛和化学纤维点燃闻气味 D. 氢氧化钠溶液和水用酚酞溶液,【解析】,【答案】A,(15陕西）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开 的是 ( ) A. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B. NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C. Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D. 铝片、铁片、银片,【解析】 A. B.,C. D.,【答案】 B,(15许昌模拟)鉴别下列物质，所选用的试剂和有关结论叙 述中有错
5、误的是 ( ),【解析】,【答案】D,重难点二 物质的除杂 1. 物质的除杂原则 (1)不增：提纯过程中不能增加新杂质。 (2)不减：被提纯物质不能减少。 (3)易分：被提纯的物质与杂质易分离。 (4)复原：被保留的物质能恢复原状。,2. 除杂方法 (1)被提纯物质和杂质均为固体 被提纯物质和杂质中一种可溶于水，另一种难溶于水时，可选用水，也可用其他物质； 被提纯物质和杂质两种都难溶于水时：a.一般不选用固体作除杂试剂，应选用气体或液体。例如，除去碳粉中的氧化铜，可加酸过滤即可；b.金属活动性顺序中氢后的金属混有氢前的金属时，也可以加酸。例如，除去铜单质中的锌，可加酸反应后过滤。,(2)液体之
6、间的除杂 酸、碱、盐以离子形式存在于水溶液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应是阴、阳离子的除杂。,3. 常见物质的除杂,（15南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 ( ) A. 木炭粉（CuO）在空气中灼烧 B. KCl溶液（CaCl2）通入过量的CO2气体，过滤 C. NaCl溶液（Na2CO3）加入适量的澄清石灰水，过滤 D. H2气体（HCl气体）依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸,针对训练,【解析】,【答案】 D,(15兰州)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用 试剂、方法正确的是( ),【解析】A.CO2中的少量CO不能被点燃，通过点燃的方 法无法除
7、去CO2中少量的CO杂质，其余选项分析如下：,【答案】D,4.（09河南）实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。 （1）除去CO2中混有的少量CO,可将混合气体通过_。 （2）除去NaOH溶液中少量的Na2CO3,不能选用盐酸的原因是_ _。,灼热CuO,盐酸与氢氧化钠和碳酸钠均能反应，除掉杂质的同时也除去原物质,（08河南）分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。 （1）ZnSO4(CuSO4) _ 。 （2）O2（水蒸气） _ _ 。,浓硫酸H2SO4(浓）或氢氧化钠固体,锌（或Zn）,【解析】除杂要遵循几个原则：物理方法优于化学方法；所加物质只与杂质反应，
8、不与所要保留的物质反应(也可让所加物质与所要保留的物质反应，并将它分离出后再转化为原物质)；不能引入新的杂质，生成物与所要保留的物质容易分离；操作简单、安全、污染少。该题目(1)中选用的锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌，没有引入新的杂质。(2)中浓硫酸或氢氧化钠固体等均可除去O2中的水蒸气。,1. 物质共存的条件 （1）组内物质均可溶。 （2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。,重难点三 物质的共存,Cl-Ag+(AgCl) Ba2+(BaSO4) H+(H2O) Cu2+、Fe3+、Mg2+Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2 (NH3+H2O)
9、 H+(H2O+CO2) Ca2+、Ba2+(CaCO3、BaCO3),OH-,2. 常见的相互不能共存的离子对,3. 解密物质共存中的隐含条件 （1）“酸性”（或pH7）条件型：溶液中一定存在OH-，该溶液中没有能与OH-反应的物质（或离子）。常见的叙述有：碱性溶液、pH=11（pH7）的溶液，使紫色石蕊溶液呈蓝色（或使无色酚酞变红色）的溶液等。,（3）“无色”条件型：则溶液中没有以下离子(或由离子构成的物质)： 蓝色溶液：含Cu2+的溶液；如：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2溶液；黄色溶液：含Fe3+的
10、溶液，如：Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3溶液；紫红色溶液： 含 的溶液，如:KMnO4溶液。,（15重庆A）下列各组物质能够在溶液中大量共存的是 （ ） A.KCl、NaNO3 B.HCl、NaHCO3 C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH,针对训练,【解析】物质能够在溶液中大量共存，说明这两种物质在溶液中不发生复分解反应，即二者既不能生成沉淀也不能生成气体或水。氯化钾和硝酸钠不发生复分解反应，二者可以在溶液中大量共存；盐酸和碳酸氢钠能发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即：HCl+NaHCO3 NaCl+H2O+CO2，所以二者不能在溶液中大量共存；氯化钠
11、和硝酸银能发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，即：,NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3，所以二者不能在溶液中大量共存；硫酸和氢氧化钠能发生复分解反应生成硫酸钠和水，即：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，所以二者不能在溶液中大量共存。,【答案】 A,(15郑州模拟)下列离子能在pH11的溶液中大量共 存的是 ( ) K+、CO32-、Cl- B. Na+、NH4+、NO3- C. H+、Ba2+、SO42- D. Ag+、Mg2+、Cl-,【教你“读”题】离子大量共存说明离子之间不能发 生复分解反应生成气体、沉淀或水，同时还要注意pH=11，说明溶液显碱性，溶液中存在大量
12、的OH-。 【解析】组内三种离子与OH-之间不能发生反应，A正确；NH4+与OH-能反应生成氨气，不能共存，B错误；H+与OH-反应能生成水；Ba2+与SO42-反应能生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误；Ag+与Cl-反应能生成AgCl沉淀；Mg2+与OH-反应能生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，D错误。 【答案】A,(15安阳模拟)化学小组的同学们分析某无色透明的溶液中含有三种溶质，其中正确的是( ) A. NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B. HCl、AgNO3、Na2SO4 C. KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3 D. H2SO4、K2CO3、NaOH,【解析】由题干可知需要满足两个条件：能在水中大量共存；形成无色透明溶液。氯化钠、硝酸钾、硫酸铵之间不能发生反应，且溶液中没有有色离子，所以三者可以在水中形成无色透明溶液，A正确；高锰酸钾溶液呈紫红色，氯化铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液呈黄色，C错误；B、D选项分析如下：,【解析】A,
