《2018届高考化学总复习 第十三章 41 化学与资源开发利用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学总复习 第十三章 41 化学与资源开发利用课件（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第41讲 化学与资源开发利用,微考点大突破,微考点 化学与资源开发利用 基础微回扣,绿矾、Fe2(SO4)3、FeSO4、聚合铝,Ca(OH)2,Na2CO3,离子交换法：向硬水中加入离子交换剂(如NaR)，反应式为_，且离子交换树脂能再生：CaR22Na=2NaRCa2。,Ca22NaR=CaR22Na、Mg22NaR=MgR22Na,2污水处理 (1)中和法：酸性废水常用_中和，碱性废水常用_中和。,H2SO4或H2CO3,熟石灰,Hg2S2=HgS，Pb2S2=PbS，Cu2S2=CuS,Na2S,电渗析法,蒸馏法,NaCl,离子交换膜电解槽,CaCl2、MgCl2、Na2SO4,3海水
2、提溴 (1)工艺流程,Cl22Br=Br22Cl,4海水提镁 (1)工艺流程,(2)主要反应原理,CaOH2O=Ca(OH)2,Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O、,减压,常压,(2)裂化与裂解：,提高轻质油，特别是汽油的产量和质量,汽油、柴油、煤油等,获得有机化工原料，特别是提高乙烯的产量,乙烯、丙烯、丁烯等组成的裂解气及少量液态烃,H2,甲醇,H2、CH4、CO、CO2、N2,焦炭,煤焦油、粗氨水,CO和H2,我的警示 (1)用药剂法软化硬水时一定要注意加入试剂的先后顺序，即Na2CO3应在Ca(OH)2之后加入。 (2)用阳离子交换树脂
3、HR除去硬水中的Ca2、Mg2时，溶液中的酸性会增强，应再用碱性溶液中和H。 (3)污水处理中的酸性废水常用熟石灰中和而不用NaOH溶液中和，碱性废水常用CO2中和。,三个注意 1除去饱和食盐水中的Ca2、Mg2、SO时，纯碱应在钡试剂之后加入，稀盐酸应在过滤后加入。 2电解饱和食盐水时要使用惰性电极而不能使用Fe、Cu等活性电极，否则阳极得不到Cl2。 3阳离子交换膜既防止了Cl2与NaOH溶液的反应，又防止了Cl2与H2的反应。,判断正误，正确的画“”，错误的画“”。 1从海水中提取溴的工艺流程中有两次由BrBr2的目的是提高溴的产量( ) 2石油的分馏和煤的干馏都是物理变化过程( ) 警
4、示：石油的分馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化。,3石油裂化的目的是为了获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料( ) 警示：石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量，而裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃。 4将MgCl26H2O加热分解可制得无水氯化镁( ) 警示：MgCl26H2O加热时MgCl2发生水解，生成Mg(OH)2，故应在HCl的气流中加热MgCl26H2O才能得到无水MgCl2。 5离子交换膜电解槽电解食盐水时阴极产物是NaOH和氢气( ) 警示：电解食盐水时，阳极产物是Cl2，阴极产物是H2和NaOH。,6废水中的重金属离子Hg2、Pb2、Cu2均可用加入强碱(NaOH)使
5、其沉淀的方法除去( ) 警示：Hg2、Pb2、Cu2等重金属离子应用Na2S使其转化成硫化物沉淀而除去。 7硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了( ) 警示：加入石灰水后，只能将Mg2引起的硬度转化为Ca2引起的硬度，仍然存在大量的Ca2。,一、水的净化与污水处理 1水的净化的基本流程,方法微总结,2硬水的软化方法 (1)加热法(只能软化具有暂时硬度的水)。,(2)药剂法(石灰纯碱法)。,(3)离子交换法 利用离子交换反应原理，软化水的质量高。常用离子交换树脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示：,3污水处理 (1)基本流程。,(2)污水处理的常用
6、方法。,【微典通关1】 水处理技术在生产、生活中应用广泛。 (1)含有较多_(填离子)的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 _ _(写出一个即可)。 (2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是 _ _。,Ca2、Mg2,RH,如果先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果,(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为_。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_。 (4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的
7、 _。,电导率(或电阻率),反渗透法,电势差(或电场力),(2)软化硬水时，应先使硬水通过RH型离子交换树脂；若让水先通过ROH型交换树脂会产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果。 (3)通过压力使水分子通过半透膜而获得纯净水的方法称为反渗透法，电渗析法的推动力是电压。 (4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率(或电阻率)。,二、海水的综合利用 1从海水中获得淡水资源 (1)基本方法及原理。,(2)水处理去离子方法：离子交换法、膜分离法。,【微典通关2】 (1)氯碱工业是利用电解食盐水生产 _为基础的工业体系。 (2)电解前，为除去食盐水中的Mg2、Ca2、SO等杂质离子
8、，下列加入顺序合理的是_。(填选项字母) A碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠,氯气、烧碱、氢气(只写出氯气、烧碱也可),D,(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下： 为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：,装置1中加入的酸应选用_，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50 左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 _ _。,(稀)硫酸,不断向右移动,装置2中滤渣的主
9、要成分为 _。 装置3中通入高温水蒸气并控制温度在100 110 ，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是_。 用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是 _。,CaSO4、BaSO4、其他不溶于酸的物质,氯化钠,防止失去结晶水,CaCO3和H2SO4的反应之所以能够持续进行，是因为该反应是在50 及持续搅拌的条件下进行的，该条件下CO2可以迅速从溶液中逸出而使平衡不断向正反应方向移动。CaSO4是一种微溶物，滤渣中除BaSO4、不溶于酸的物质外还应含有CaSO4。在真空干燥器中MgSO47H2O表面的水不需要加热烘干就能挥发掉，这样就能有效防止失去结晶水。,对点微练 化学在水处理中的作用及海水
10、的综合利用 1科学曾评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是( ) A用膜分离的方法可以使海水淡化 B高效催化剂可促进水的分解，同时释放更多的能量 C密度小于1 g/cm3的溶液，浓度越大，密度越小 D金属的电化学腐蚀中，水参与了正极反应,应用微提升,2水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： (1)天然水中溶解的气体主要有_、_； (2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填其中任何两种)，其净水作用的原理是 _ _ _；,O2,CO2(或氮气),明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁,铝盐或铁
11、盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体微粒，使其聚沉，达到净化目的,(3)水的净化与软化的区别是 _ _； (4)硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2)1.2103 molL1，c(Mg2)6104 molL1，则此水的硬度为_； (5)若(4)中的天然水还含有c(HCO)8104 molL1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_g，后加入Na2CO3_g。,水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离
12、子,10,740,1 484,对点微练 煤、石油和天然气的综合利用 3煤是一种重要的化石燃料，在化工生产和人们的日常生活中具有极其广泛的用途。 (1)化石燃料除煤外还有两种，它们的名称为_、_，化石燃料燃烧的产物之一是CO2，这种气体无毒，但对地球环境造成了危害，这种危害的名称是_。 (2)从未来能源需求及安全性等方面考虑，对煤进行综合利用是保证经济可持续发展的基本战略。煤的综合利用方法很多，有煤的气化、煤的液化、煤的氢化、煤的干馏等。工业炼铁过程中需要焦炭这种从煤中得到的化学产品，焦炭来自_(填写一种煤的综合利用方法)，在炼铁过程中焦炭的作用是_、_。,提供还原剂,石油,天然气,温室效应,煤的干馏,提供能量(热量),(3)将煤液化的目的是使煤转化为燃油。首先使煤气化为CO和H2，然后在催化剂的作用下，使CO和H2转化为燃油用(CH2)n表示，请完成下列化学方程式： 答案：n 2n 1 n 2n n 1 n (4)焦炭在合成氨工业中可用于提供原料气氢气，即在高温条件下使焦炭与水蒸气反应，该反应的化学方程式为 _。,真题微探 (2014课标全国卷)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过
