《高中化学 2.3《氧化还原反应》课件1 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.3《氧化还原反应》课件1 新人教版必修1（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,一、化学反应的分类 1、基本反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,A + B = AB,AB = A + B,A + BC = AC + B,AB + CD = AC + BD,请说明下列两个反应与四种基本反应的关系 Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,基本反应类型是根据反应物、生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少来划分的。它不能包括所有的化学反应。,2、氧化反应和还原反应 氧化反应得氧的反应 还原反应失氧的反应,3、氧化还原反应 氧化反应与还原反应，同时发
2、生。 一种物质被氧化的同时另一种物质被还原的反应。,二、氧化还原反应概念的推广,1、化合价有升降的反应为氧化还原反应,分析刚才两个反应过程中元素化合价的变化情况,练习,2、化合价有升降的原因 电子的转移 得失和偏移 本质,特征（表现）,练习1：请指出下列氧化还原反应中元素间电子得失与化合价的变化的关系。 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热、浓) = KClO3 + 5KCl + 3H2O,氧化还原反应,化合反应,分解反应,
3、置换反应,复分解反应,三、氧化还原反应与四种基本类型的关系,判断下列说法是否正确,有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。 氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原。,四、有关氧化还原反应的基本概念,弄清几对关系 还原剂：升、失、氧、氧 氧化剂：降、得、还、还,记忆方法： 升失氧氧，降得还还， 若要说剂，正好相反。 失氧（羊）高（羔）还,练习2：判断下列反应是否是氧化还原反应,3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Cu + 2FeCl3 = CuC
4、l2 + 2FeCl2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热、浓) = KClO3 + 5KCl + 3H2O Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 CaCO3=CaO+CO2 H2O2 + SO2 = H2SO4,练习3：按要求写化学方程式 水作氧化剂 水作还原剂 水既作氧化剂又作还原剂 双氧水既作氧化剂又作还原剂,练习4：请快速地指出其中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 2H2S + SO2 = 3S +
5、 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热、浓) = KClO3 + 5KCl + 3H2O,五、氧化还原反应的描述方法 双线桥法 用两根线桥分别表示氧化剂和还原剂在反应过程中的变化情况。 *箭头两端对准同一元素； *标明电子的得与失，且总数相等； *线桥跨过等号。 单线桥法 用一根线桥表示电子转移的方向和数目 *箭头的方向表示电子转移的方向； *不用标电子的得与失； *线桥不用跨过等号。 共同点：都能表示电子转移的方向和数目,练习5：用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？用“单线桥法”标出下列反应电子转移的方向和
6、数目。 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 6HCl + KClO3 = 3Cl2 + KCl + 3H2O 3Cl2 + 6KOH(热、浓) = KClO3 + 5KCl + 3H2O,六、常见的氧化剂和还原剂,1、常见氧化剂,(1)活泼的非金属：F2、Cl2、Br2、O2； (2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2 (3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3、KClO3； (4)某些阳离
7、子：Cu2+、Fe3+、H+ (5)过氧化物：H2O2、Na2O2,2、常见还原剂,活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al 某些非金属：H2、C 变价元素的低价态物质：CO、Fe2+、Cu+ 某些阴离子： I-、S2- 某些低价含氧酸根：SO32-,七、氧化性与还原性 氧化性、还原性相对强弱的比较（相对强弱指得失电子的难易程度） 根据已知的化学方程式 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 练习 根据金属活动顺序表 练习 根据非金属活动顺序表 其它方法,八、氧化还原反应中的重要规律 1、氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与多少无关 2、高价氧化低价还、中间价态两边转 3、以强制弱才反应 4、归中反应 5、无中间价态不反应 6、价态相邻（不交叉）原理,返回,【讨论】 将少量铁置于Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？,返回,【练习】根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 【讨论】 如何用实验证明氧化性：Ag+ Cu2+,
