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1、第二节 金属的化学性质,一、金属与氧气的反应 1.镁与氧气的反应 (1)现象：镁在空气中剧烈燃烧，发出_，放出大量 的热，生成一种_。 (2)化学方程式：_。 2.铜与氧气的反应 (1)现象：在空气中加热铜粉，观察到_。 (2)化学方程式：_。,耀眼的强光,白色固体物质,2MgO2 2MgO,由紫红色变为黑色,2CuO2 2CuO,3.铁与氧气的反应 (1)现象：铁丝在氧气中燃烧的现象是_ _； (2)化学方程式：_。,3Fe2O2 Fe3O4,剧烈燃烧，火星四射，,放出大量的热，生成一种黑色固体,4.铝与氧气的反应 (1)现象：铝在氧气中剧烈燃烧，_； (2)化学方程式：_； (3)铝制品具
2、有抗腐蚀性能的原因：_ _ _。,发出强光，生成白色固体,4Al3O2 2Al2O3,在常温下，铝很容易跟氧气,发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，可阻止内层的,铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用,二、金属与酸反应 1.反应规律 活泼金属都能与酸反应生成_。 (1)镁、铁与稀盐酸反应的化学方程式：_、 _。 (2)铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：_ _、_。,盐和氢气,Mg2HCl=MgCl2H2,Fe2HCl=FeCl2H2,2Al6HCl=,2AlCl33H2,2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2,2.金属活动性顺序 (1)内容。,Na,Zn,Cu,Ag,(2)应用
3、。 在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，其活动性就越_；排 在_前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在_后面的金属 _与酸反应放出氢气。 (3)置换反应。 一种单质与一种_反应，生成另一种单质与另一种_ 的反应。,强,氢,氢,不能,化合物,化合物,三、金属与盐溶液反应 1.写出有关化学方程式 铁与硫酸铜溶液反应：_； 铜与硝酸银溶液反应： _。 2.反应规律 在金属活动顺序中，位置在_的金属可以把位于其_的金属 从它们的盐溶液中置换出来。,FeCuSO4=CuFeSO4,Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2,前,后,【判断抢答】 1.铁在氧气中燃烧生成氧化铁。( ) 提示：铁在氧气中燃烧生成
4、四氧化三铁。 2.金属与酸反应都产生氢气。( ) 提示：根据金属活动顺序，可以看出排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气。 3.置换反应中一定有单质生成。( ) 提示：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。,4.若金属能与盐溶液反应，则金属的活动性要比盐中的金属活 动性强。( ) 提示：在金属活动顺序中，位置越靠前的金属活动性越强。因此，位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。,【探究点】金属活动性顺序的应用 根据下图中的金属活动性顺序表，解决相关问题。,1.如何除去细铜屑中的少量铁屑？简述操作方法。 提示：分别用物理方法和化学方法。 (1)
5、化学方法：由于铜屑不能与稀硫酸反应，而铁屑能与稀硫酸反应，故可用足量稀硫酸除去铁屑。 (2)物理方法：由于铁屑能被磁铁吸引，而铜屑没有该性质，故可用磁铁除去铁屑。,2.在金属活动性顺序中，铜的活动性比银强，因此，铜能够置换出氯化银中的银。这种观点正确吗？说出你的理由。 提示：不正确。金属与盐的反应中盐必须能溶解于水，氯化银不能溶于水中，铜的金属活动性尽管比银强，也不能与氯化银发生置换反应。,3.在硝酸铜与硝酸镁的混合溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤，根据所学知识判断，滤渣中一定存在的金属是什么？ 提示：铁、铜、镁之间的活动性顺序为：镁铁铜，故铁能将铜从溶液中置换出来，而不能将镁从溶液中置换
6、出来，而且铁粉有剩余。故滤渣中一定存在的金属是铜和铁。,【学法点睛】金属活动性顺序的应用,1.判断金属活动性的强弱 借助金属与酸、金属化合物溶液能否发生反应，及与酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。,2.若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序，试剂的选用步骤为： (1)将要验证的金属按活动性顺序排出；(2)若排在中间的金属选用单质，两边的金属选用含它们的化合物溶液；或若选用含排在中间的金属的化合物溶液，两边的金属选用单质，如验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序，选用的三种试剂为：Fe、CuCl2溶液、MgCl2溶液或Mg、Cu、FeCl2溶液。,【典型例题】(2011泸州中考)根据金属活动顺序的
7、有关知识，回答下列问题： (1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的_，可以判断金属活动性强弱的顺序。 (2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为_， 三种金属活动性由强到弱的顺序为_。 若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_。,【易错提醒】 1.能与酸反应且反应越快的金属越活泼。 2.活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。,提示：(1)比较金属与酸反应，可通过观察能否反应，以及反应的快慢来比较金属活动性顺序，能与酸反应的属于活泼金属，反应越快
8、越活泼，不能与酸反应的为不活泼金属；(2)Mg、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为MgZnCu ，所以Zn能置换出CuCl2溶液中的铜，但不能置换出MgCl2溶液中的镁，反应的化学方程式为ZnCuCl2=CuZnCl2；将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，若Zn的量不足或恰好反应，所得固体为铜，若Zn过量，则所得固体为铜和锌，无论哪种情况，所得固体中一定含有的物质是铜。,答案：(1)速率 (2)ZnCuCl2=CuZnCl2 MgZnCu Cu,结合所学过的“金属的化学性质”知识，将下图填写完整。,提示：金属与氧气反应生成相应的金属氧化物；金属与酸反应生成盐和氢气；金属与盐反应生成新的金属单质和盐。金属与酸、与盐溶液是否反应的依据为金属活动性顺序。,
