《2018年秋高中化学 4.2.1 氯气及其重要化合物课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年秋高中化学 4.2.1 氯气及其重要化合物课件 新人教版必修1（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 必修1,非金属及其化合物,第四章,第二节 富集在海水中的元素氯,第四章,第1课时 氯气及其重要化合物,1了解氯气的物理性质。 2初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。 3从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 4通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力；培养抽象概括、形成规律认识和总结归纳的能力。,一、活泼的黄绿色气体氯气 1氯的原子结构 氯的原子结构示意图为_，易得电子，表现出典型的非金属性。Cl2通常作氧化剂。,自主学习,2存在 氯元素主要以NaCl的形式存在于海水中。自然界中只
2、有_的氯，没有游离态的氯。 3物理性质,化合态,黄绿色,大,有毒,4化学性质 (1)与金属反应 (2)与非金属反应,白,棕褐色,黄,棕黄色,蓝,(3)与水反应 Cl2H2O=_(次氯酸) (4)与碱反应 (5)与盐反应 Cl2与NaBr、KI溶液反应 _,HClHClO,Ca(ClO)2,NaClO,Cl22NaBr=2NaClBr2,Cl22KI=2KClI2,二、次氯酸的性质及用途 1次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还_，氯气和水的离子方程式为_ 。 2不稳定性，见光易分解，放出氧气： _。 3次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。将氯气通入紫
3、色石蕊试液中的现象是_。,弱,Cl2H2O=HClHClO,溶液先变红后褪色,思考1：变价金属与Cl2反应时有何规律？ 提示：变价金属与Cl2反应时生成其最高价态的氯化物。 思考2：用方程式表示漂白粉在空气中长期放置易失效的原理。,归纳总结,2氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。,3新制氯水、久置氯水、液氯的比较,典例透析,【解析】 A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色；C项，氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。 【答案】 D,【方法技巧】 氯水强氧化性的应用 (
4、1)氯水中含有Cl2和HClO，二者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多。因此当氯水作用于还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质反应，不再考虑HClO与之反应。 (2)由于干燥的Cl2无漂白作用，故当氯水作用于有色物质时，只考虑HClO将有色物质氧化为无色物质，显示漂白性质。,【解析】 Cu不与盐酸反应；Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3。 【答案】 D,跟踪演练,【解析】 经过氯气消毒的自来水中含有Cl、H、Cl2、HClO等微粒，可与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。 【答案】 D,【解析】 Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。 【答案】 B,
