《（全国通用）2018高考化学专题复习导练测 第三章 第3讲 铁及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用）2018高考化学专题复习导练测 第三章 第3讲 铁及其化合物课件（133页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第三章 金属及其化合物,第3讲 铁及其化合物,1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以Fe2、Fe3的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。 3.能鉴别溶液中的Fe2、Fe3。,考纲要求,考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物,考点二 “铁三角”转化中的氧化还原反应,考点三 守恒思想在铁及其化合物计算中的应用,探究高考 明确考向,练出高分,知识 梳理,递进题组,考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物,1.铁的存在,知识梳理,2.铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗
2、腐蚀能力。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成2、3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化,3Fe2O2 Fe3O4,2Fe3Cl2 2FeCl3,FeS FeS,Fe,Fe,Fe2H=Fe2H2,FeCu2=CuFe2,Fe3,Fe2,3.铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物,2,3,2，3,FeO2H =Fe2 H2O,Fe2O36H =2Fe3 3H2O,(2)铁的氢氧化物,Fe33OH,=Fe(OH)3,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,4.亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐： 含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2既有_ 性，又有_ 性，Fe2
3、与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为_，_。,氧化,还原,ZnFe2=Zn2Fe,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,(2)铁盐： 氧化性：含有Fe3的溶液呈_色，Fe3具有氧化性，Fe3与Fe、Cu反应的离子方程式分别为_， _。 特性：含有Fe3的盐溶液遇到_时变成血红色。 易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式：_。,棕黄,2Fe3Fe=3Fe2,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,KSCN,深度思考,1.铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。,2.铁、铝遇冷的
4、浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？ 答案 常温下铁、铝遇冷的浓H2SO4、浓HNO3时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。 3.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？ 答案 都可以。2Fe3Cl2 2FeCl3 2FeCl3Fe=3FeCl2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,4.铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为2价和3价，请归纳总结： (1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。 答案 FeFe2：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性酸(如
5、盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：FeS FeS,2HFe=Fe2H2，Cu2Fe=Fe2Cu。,(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成3价？写出有关反应的化学方程式。 答案 FeFe3：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe3Cl2 2FeCl3，Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O , 2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)33SO26H2O。,递进题组,题组一 铁及其化合物的反应产物判断 1.下列关于铁的说法正确的是( ) A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B.铁在硫蒸
6、气中燃烧生成Fe2S3 C.纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3,解析 纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS， B错； 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，D错。 答案 C,2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( ) A.Fe(OH)3 Fe2O3 B.Fe(OH)2 Fe2O3 C.Fe(OH)2 Fe(OH)3 D.Fe(OH)2 Fe3O4 解析 铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与
7、过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为3 价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。,B,3.下列叙述正确的是( ) A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 C.Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出,解析 HNO3具有强氧化性，与Fe反应产生的气体为NO，A项错； 铁与Cl2反应无论量的多少产物都是FeCl3，B项错； C项中Fe2O3溶解产生Fe3恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H2，正确； FeCl3溶液加热时易水解，D项错。 答案 C
8、,4.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。 Fe3 Fe2 Fe、Fe2 Fe2、Fe3 (1)AB段铁元素以_形式存在。 (2)BC段铁元素以_形式存在。 (3)CD段铁元素以_形式存在。,解析 向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，最后全部转化为Fe2。 答案 (1) (2) (3),易错警示,1.铁元素有2、3等多种价态，反应环境不同，可能反应产物不同，铁与非氧化性酸生成Fe2。少量的
9、Fe与氧化性酸反应生成Fe3，过量的Fe与氧化性酸反应生成Fe2。 2.许多题目将Fe2Fe3=3Fe2设置为隐含反应，如Fe与Fe2O3的混合物溶于盐酸时，需要注意生成的Fe3还能氧化单质铁。,题组二 Fe2、Fe3的检验,5.下列离子的检验方法合理的是( ) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2 B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2,解析 A项中只能说明含有Fe3，不能说
10、明不含Fe2，不 合理； B项中Cl也能使KMnO4溶液褪色，不合理； D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2，不合理。 答案 C,6.要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为( ) 加入足量氯水 加入足量酸性KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液 A. B. C. D. 解析 在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3存在，再加入氯水，将Fe2氧化成Fe3，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液。,C,检验Fe2、Fe3的常用方法 1.根据溶液颜色
11、含有Fe2的溶液显浅绿色 含有Fe3的溶液显棕黄色 2.用KSCN溶液和氯水 (1)流程：,反思归纳,(2)有关反应：Fe33SCNFe(SCN)3(血红色) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 3.用NaOH溶液 (1)流程：,(2)有关反应：Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀) Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,题组三 有关铁及其化合物的实验探究 7.关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是( ),解析 蒸发FeCl3溶液可促进Fe3水解，由于HCl易挥发，最后得到Fe(OH)3，A错； 混合液中加入Fe粉时，不会有H2产生且Fe
12、应先和Fe3反应，再与Cu2反应，B错； FeCl3易水解生成Fe(OH)3沉淀，C对； D中Fe3与HCO 发生双水解反应，有CO2和Fe(OH)3沉淀生成，D错。 答案 C,8.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。,解析 因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。 、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中； 的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH结合生成 Fe(OH)2
13、，且液面用汽油保护，能防止空气进入；,中液面加苯阻止了空气进入； 由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 答案 ,成功制备Fe(OH)2的关键 由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2 成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质； 制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。,反思归纳,考点二 “铁三角”转化中的氧化还原反应,递进题组,知识梳理,“铁三角”的转化关系,知
14、识梳理,1.用离子方程式实现下列转化：,深度思考, ； ； ； 。,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,3Fe24HNO =3Fe32H2ONO,2Fe3Fe=3Fe2,Cu2Fe3=Cu22Fe2,2.如何除去括号中的杂质 (1)Fe2(Fe3)： ； (2)FeCl3(FeCl2)： ； (3)FeCl2(CuCl2)： ； (4)Fe(Al)： ； (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)： 。,加过量铁粉，过滤,加氯水或H2O2,加过量铁粉，过滤,加过量强碱溶液，过滤,加过量强碱溶液，过滤,递进题组,题组一 Fe2与Fe3的转化及应用,1.下列试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是( ) 氯气 NaCl溶液 KMnO4溶液 稀硝酸 盐酸 NaNO3溶液 A. B. C. D.,解析 要实现Fe2转化为Fe3，必须加强氧化性物质， NaCl、HCl均没有强氧化性，NO 在酸性条件下才表现强氧化性。 答案 D,2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( ) A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2
