《九年级化学全册 第七单元《常见的酸和碱》复习课件 （新版）鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学全册 第七单元《常见的酸和碱》复习课件 （新版）鲁教版（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、九 年 级 化 学,酸碱盐复习,了 解 内 容,二.酸、碱与指示剂作用,一.酸、碱、盐的构成及应用,三.PH值、中和反应及应用,四.物质俗名及颜色,复 习 重 点,四.化学方程式的计算格式及类型,一.酸、碱、盐的性质和化学方程式,二.复分解反应及条件,三.离子不能共存及鉴定,浓盐酸和浓硫酸的物理性质（比较记忆）,HCl 37%38%,H2SO4 98%,无色,无色,液体,粘稠、油状液体,刺激性气味,无气味,1.18g/mL,1.84g/mL,无现象,干燥剂,酸,（H+和酸根离子）,有白雾,挥发性,我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。 打一实验操作,稀释浓硫酸,
2、3、酸+碱盐+水,2、酸+金属氧化物盐+水,4、酸+（某些）盐新酸+新盐,酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色,酸,1、酸+活泼金属盐+H2,H+,（比较记忆）碱的物理性质,利用固体氢氧化钠的吸水性可用它做干燥剂,碱,（金属离子和OH-）,3、新盐+新碱盐+碱,1、碱+非金属氧化物盐+水,2、碱+酸盐+水,使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 碱溶液与指示剂作用,OH-,（金属离子和酸根离子）,大多数盐都是白色固体，少数具有特殊的颜色：,盐,FeCl2：浅绿色,Fe Cl3：黄色,CuSO4：白色,CuSO4.5H2O:蓝色,KMnO4：紫色,盐+金属新金属+新盐,两种新
3、盐盐+盐,新碱+新盐碱+盐,盐+酸新酸+新盐,盐,金属氧化物,活泼金属,非金属氧化物,金 属,盐,二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系,酸,碱,盐,1、酸+金属 盐+金属,4、碱+非金属氧化物,复分解反应,置换反应,什么都不是,2、酸+金属氧化物 酸+碱 (碱+酸) 酸+盐(盐+酸) 碱+盐 盐+盐,反应物与生成物都是化合物 相互交换成分 化合价不变,复分解反应条件,碱盐均需溶， 遇酸都可行； 要想反应能发生， 沉淀、气体、水生成。,假设法判断,八大沉淀；两种气体,沉淀：AgCl BaSO4 ； BaCO3 CaCO3 Ag2CO3 ； Mg(OH) 2 Fe(OH)3 Cu(OH) 2 气
4、体: CO2 、NH3,盐的溶解性,钾、钠、铵盐水中溶； 硝酸盐入水无影踪。 氯化物中除去银； 碳酸不溶钙钡银； 硫酸钡盐水不溶。,练 一 练,判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：,铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液,氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液,动动脑,1、八大沉淀中不与稀酸反应的为 、 ； 2、与稀酸反应产生气 体的为 、 ； 3、与稀酸反应的难溶性的碱 、 、 。,Cu ： CuO ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(O
5、H)3 ： CuSO4固体： CuSO4溶液： Fe Cl2溶液： Fe Cl3溶液：,红色,黑色,银白色,红棕色,蓝色,红褐色,白色,蓝色,浅绿色,黄色,学 会 比 较,物质颜色：,Cl - : SO4 2- : CO3 2- : NH4 +:,AgNO3 溶液和稀 HNO3,Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3,稀 HCl和澄清的石灰水,碱溶液和湿润的红色石蕊试纸,学 会“归 纳”,离子的鉴定:,Fe 3+：加入碱产生红褐色沉淀,Cu 2+：加入碱产生蓝色沉淀,4、生成盐和水反应类型 （共3种）： 、 、 。 5、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体 ；Fe、Cu投入大
6、量AgNO3溶液中，得到固体为 ， 若Fe有剩余，滤液中溶质为_。,学 会 比 较,CaO Ca(OH)2 2. NaOH Na2CO3 3. FeCl3 FeCl2 4. Fe(OH)3 Fe (OH)2 5. Fe O Fe2O3 Fe3O4 6 .NH3 NH4+,生石灰 熟石灰,烧碱、火碱 纯碱,氯化铁 氯化亚铁,氢氧化铁 氢氧化亚铁,氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁,氨气 铵根离子,物质名称,讨 论,1、制取CuSO4的可行方法,写出相应的化学方程式。 2、写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。,物质转化,答案：_,C,物质的性质,2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体
7、干燥的是（ ） A：CO2 B：H2 C：SO2 D：HCl E:NH3,B、E,3、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）,增加的是（ ） A：浓盐酸 B：固体烧碱 C：大理石 D：浓硫酸,A,B、D,物质的性质,4、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ） A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4,C,2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,物质的性质,H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4,D,CaCO3+2HCl
8、=CaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,物质共存,5、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（ ） A：氢氧化钡溶液和稀硫酸 B：氧化铜和稀盐酸 C：大理石和稀盐酸 D：石灰水和稀盐酸,判断下列各组离子能否共存：（ ） Cu2+ Na+ SO42- OH- Na+ SO42- Cl- Ba2+ H+ NO3- CO32- Na+ SO42- H+ Na+ OH- Na+ NO3- Ba2+ CO32-,Zn2+ SO42- Fe3+ Cl- Mg2+ NO3- Ba2+ OH- k+ NO3- H+ SO
9、42-, ,离子共存,6、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,a b c d,浓硫酸,NaOH溶液,C,A B,除杂,7、鉴别碳酸盐常用的试剂是 （ ） A、紫色石蕊试液 B、盐酸和澄清石灰水 C、无色酚酞试液 D、PH试纸 8.只用一种试剂区别NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，可选用（ ） A盐酸 BNaCl溶液 CCaCl2溶液 DBa(NO3)2溶液,鉴别,9、不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和C
10、a(NO3)2四种无色溶液,HCl,KCl,Na2CO3,Ca(NO3)2,鉴别,10.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。 (1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。 试推断：该白色粉末中一定有 一定没有 可能有,Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、,CuSO4 、FeCl3,KNO3、 CaCl2,推断,(1)
11、金属+非金属盐（无氧酸盐） (2)金属氧化物+非金属氧化物盐（含氧酸 盐） (3) 金属+酸盐+氢气 (4) 金属+盐新金属+新盐 (5) 酸+金属氧化物盐+水,根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：,(6) 酸+碱盐十水 (7) 酸+盐新盐+新酸 (8) 碱+非金属氧化物盐+水 (9) 碱+盐新碱+新盐 (10) 盐+盐两种新盐,学 会 归 纳,单质 化合物,金属 非金属,氧化物 酸 碱 盐,金属氧化物 非金属氧化物,1.物质的简单分类：,纯净物,写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：,学 以 致 用,硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡
12、,HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3,Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2,氧化物 盐 碱 盐 盐,酸 盐 碱 酸 盐,2.本章常见化合物：,氧化物： 酸： 碱： 盐：,CO2、SO2、CuO、Fe2O3,HCl、H2SO4、HNO3,NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O,Na2CO3 、NaCl、CuSO4,4钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,1金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 2铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。 3金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。,学 会 归 纳 1,学 会 归 纳 2,1复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。,2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物 必须是可溶的。,1 .金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,两 个 “表”,2 . 酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝溶 盐酸盐不溶为Ag 硫酸盐不溶为Ba 碳酸盐大多为不溶 碱中只溶K Na Ca 和Ba,
