《（全国通用）2018版高考化学二轮复习 下篇 应试高分策略 专题2 非选择题提分策略 第六讲 物质结构与性质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用）2018版高考化学二轮复习 下篇 应试高分策略 专题2 非选择题提分策略 第六讲 物质结构与性质课件（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题2 非选择题提分策略,第六讲 物质结构与性质,范 例,a(1分),2(1分),BN(2分),sp2(1分),sp3(1分),3(1分),X(1分),审题指导 掌握元素周期律的变化。F无正价，b项错误；HF分子之间能形成氢键，沸点最高，c项错误；由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而熔点逐渐升高，d项错误 掌握晶胞中原子个数的计算方法。B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，利用晶胞结构很容易计算出含有2个B原子和2个N原子，化学式为BN,掌握价层电子对互斥理论的计算和杂化方式的判断，掌握电离能的变化规律 掌握配位键的形成。B原子的所有价电子已经使
2、用，因而提供孤对电子的原子是X,评分细则 题中每空均有固定答案，不一样即为零分。,(1)X、Y两种元素电负性的大小关系为_(用元素符号表示)。 (2)X的第一电离能大于Y的第一电离能的原因是_。,MgAl,Mg的最外层电子排布为3s2，处于全充满状态，比较稳定,(3)已知V2与KCN溶液反应得V(CN)2沉淀，当KCN溶液过量时沉淀溶解，生成配合物。 V元素基态原子的电子排布式为_。 已知CN与N2结构相似，则1 mol CN中键的数目为_。请再写出一种与CN结构相似的分子的化学式：_。 (4)X与Z组成的化合物的晶体类型为 _。,1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2),1.2041024(或2NA),CO,离子晶体,
