《江苏省泰州兴化市2018年中考化学一轮复习 第7章 应用广泛的酸碱盐 第1课时 常见的酸课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰州兴化市2018年中考化学一轮复习 第7章 应用广泛的酸碱盐 第1课时 常见的酸课件（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第7章 应用广泛的酸碱盐,第1课时 常见的酸,1.知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和 主要用途。 2.正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质， 会书写常见反应的化学方程式。 3.知道酸的共性以及浓硫酸和浓硝酸的特性。 4.知道常用酸碱指示剂及变色范围。,考点扫描,1.溶液的酸碱性,红色,紫色,蓝色,无色,无色,红色,(1)指示剂：能检验溶液酸碱性的试剂。常见指示剂有石蕊试液和酚酞试液。,(2)石蕊试液和酚酞试液遇到酸、碱性溶液的显色情况。,重点梳理,（1）酸碱度：酸碱度是定量表示溶液酸碱性的强弱程度的一种方法。溶液的酸碱度常用_来表示。,pH的取值范围通常在_之间。 溶液酸碱性强弱与pH的
2、关系如图141所示： pH7溶液呈_性。 pH_7溶液呈酸性，pH越_，酸性越强。 pH_7溶液呈碱性，pH越_，碱性越强。,2.溶液酸碱度的表示方法,pH,014,中,小,大,重点梳理,注意 若使酸性溶液的pH升高，可向溶液中加入一定量的碱性或中性溶液；若使碱性溶液的pH降低，可向溶液中加入一定量的_性溶液。,pH的测定方法 测定溶液pH可以用pH计和_，其中最简便的方法是用_。具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在_上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH。,pH试纸,酸性或中,pH试纸,pH试纸,重点梳理,若向酸性溶液中加水将其稀释，其溶液的pH将会_，但不会超过_
3、；而向碱性溶液中加水将其稀释时，溶液的pH将会_，但不会_7。 不可将pH试纸直接浸入待测溶液中测试溶液的酸碱度，因为那样会_待测溶液。 不可用受潮或蒸馏水润湿的pH试纸测试待测液的酸碱度，那样相当于稀释了待测液的pH，使所测得的结果：酸_，碱_，中_。 用pH试纸测得的pH为_数，而不是小数。,变大,7,减小,小于,污染,变大,变小,不变,整,重点梳理,3.浓盐酸和浓硫酸的物理性质与用途,无,刺激性,稀盐酸,37%,1.18,黄,无,黏稠状,不易,易,大量,98%,1.84,吸水性,重点梳理,4.盐酸和硫酸化学性质 由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。 （1）与酸碱指示剂的作用 酸
4、溶液（如：盐酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。 （2）与活泼的金属反应生成_和_ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。,氢离子,变红,不变色,活动性排在H前面的,盐,氢气,重点梳理,（3）与金属氧化物反应生成_和_（复分解） CuO + 2HCl CuCl2+H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+3H2O CuO + H2SO4 CuSO4+H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe
5、2(SO4)3+3H2O,（4）与碱反应生成_和_（复分解）,NaOH + HCl = NaCl + H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O,盐,水,盐,水,重点梳理,（5）与某些盐反应生成_和_（复分解） 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 HCl + AgNO3 AgCl+ HNO3 （此反应可检验氯离子的存在） H2SO4 +Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 H2SO4+BaCl2 BaSO4
6、+ 2HCl （此反应可检验硫酸根离子的存在）,新盐,新酸,重点梳理,5.浓硫酸和硝酸的特性 （1）浓硫酸具有_性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。 （2）浓硝酸具有挥发性，且见光易分解（应保存在_试剂瓶中）。 （3）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。,吸水,棕色,重点梳理,2.取某二价金属的单质3.5g放入到50g质量分数为18.25 的盐酸中，充分反应后金属仍有剩余；若取2.5g该金 属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没 有剩余。则该金属的相对原子质量可能为 ( ) A24 B40 C56 D65,1.在装有下列固体的烧杯中，
7、加入过量的稀硫酸，能 得到澄清无色溶液的是（ ） A. Cu(OH)2 B. Zn C. Fe2O3 D. BaCl2,B,A,典例解析,3.有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水 7.62，含K2CO32.38，KOH90，若将此样品加 入10g20的盐酸中，再用10.2的KOH溶液中和过 量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 ( ) A. 3.4g B4.1g C4.5g D无法计算,4.氧化亚铜 与硫酸反应的化学方程式为 Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。氧化铜与氢气反应 后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和 Cu2O的混合物放入足量的
8、稀硫酸中充分反应，过滤 得到9.5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为( ) A0.9 g B9.5 g C05 g D. 0.45 g,B,A,典例解析,5.甲同学在实验室做中和反应时，将稀硫酸滴入氢氧化 钠溶液中，意外发现有气泡产生，乙同学提醒：是不 是拿错了药品？但甲同学查验后确实没有拿错药品， 仔细观察瓶口有白色粉末状物质，甲怀疑氢氧化钠溶 液变质了。 （1）氢氧化钠溶液在空气中变质的原因是 。 （2）利用与上述实验不同的原理，甲同学设计了一 个验证该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质的实 验：,吸收空气中的二氧化碳,典例解析,（3）写出在部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生反应的
9、化学方程式_， _。,取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液,用玻璃棒蘸取试管中上层清夜滴到放在玻璃片上的一小片pH试纸上，观察颜色并与标准比色卡比较,氢氧化钠溶液部分变质,NaOH+HCl = NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O,典例解析,则：20.0g此样品中铜的质量是 。,1.现有一种铜和氧化铁的混合物样品。为测定该样品 中氧化铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯 中，分四次加入密度为1.22gcm3的硫酸并做相关 记录。有关数据记录如下：,8g,练习反馈,（1）根据右图曲线可以判断实验中是向_（填 “酸”或“碱”，下同
10、）溶液（待测液）中滴加_溶 液（标准液）。,2.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中 溶质的质量分数。例如，在一定量的 待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知 质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶 液），直到酸、碱正好完全反应，根 据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即 可求算出待测酸（或碱）溶液的质量 分数。右图为某次测定过程中，溶液 的pH随所滴加的某标准溶液体积的变 化而变化的关系图。,碱,酸,练习反馈,（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到_，则证明中和反应正好完成。 （3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1
11、.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。,碱溶液的红色刚好褪去,3.6%,练习反馈,1.（宁夏）推理是化学学习中常用的思维方法。 下列推理正确的是（ ）,D,A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定 是中和反应,B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收 一氧化碳气体,C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色 石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸,D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无 色酚酞溶液变红的物质不一定是碱,中考链接,2.（苏州）下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ） A .将pH试
12、纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置 于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈 现颜色，对照标准比色卡读数 C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸 上，对照标准比色卡读数 D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照 标准比色卡读数,B,中考链接,3. （枣庄）甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、 碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示 四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要 实验现象，如下图所示。请回答： （1）丁是 ；通常其用途为 。 （2）甲和丙的化学反应方程式为 ； 反应类型为 。,石蕊,判定溶液的酸碱性,复分解反应,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH,中考链接,（1）10片药品的质量为 g，反应共生成气体的质量 为 g。 （2）药品中碳酸氢钠的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果 保留到0.1%）,4.（衡阳）如图是某胃药标签上的部分 内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定 该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质 量分数，取10片该药品研碎放入烧杯 中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完 全反应（杂质不溶于水，也不参加反 应），共消耗稀盐酸23g，测得反应后 烧杯内物质的总质量为25.8g。请计算：,5,2.2,84%,11.7%,中考链接,谢谢！再见！,
