《2018届高考化学总复习 第八章 26 盐类的水解课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学总复习 第八章 26 盐类的水解课件（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八章 水溶液中的离子平衡,第26讲 盐类的水解,微考点大突破,微充电大收获,1盐类水解的实质及规律 (1)盐类水解的实质是：盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的_或_结合，生成难电离的_或_，破坏了_，使水的电离平衡向_移动。 (2)盐类水解的条件(1)_；(2)盐在组成上必须具有_。 (3)盐类水解的规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。”,弱酸根离子或弱碱的阳离子,微考点1 盐类的水解 基础微回扣,H,OH,弱酸,弱碱,水的电离平衡,右,盐溶于水,一个实质 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒夏特列原理。
2、,温度,沉淀,气体,离子,产物,=,水,盐本身的性质,溶液的酸碱度,浓度,电荷守恒,我的感悟 水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学平衡。盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成H，阴离子水解生成OH；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。,四个提醒 (1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO和NH的水解程度相当。 (3)稀溶液中，盐的浓度越小，水
3、解程度越大，但由于溶液中离子浓度是减小的，故溶液酸性(或碱性)越弱。 (4)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中,判断正误，正确的画“”，错误的画“”。 警示：由题意可得该酸为弱酸，在NaA溶液中A会发生水解而使溶液呈碱性，正确。 2pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H)相同( ) 警示：不相同。盐酸溶液中水的电离被抑制，H主要由HCl电离生成，氯化铵溶液中水的电离被促进，H完全由水电离生成。,警示：水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动。 5某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) 警示
4、：不一定。有些酸式盐溶液呈酸性，是因为电离产生了氢离子，并未发生水解，如NaHSO4溶液。,方法微总结,应用七：物质的提纯(水解除杂)： 如MgCl2溶液中混有少量Fe3杂质时，因Fe3水解的程度比Mg2的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，导致水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。 在酸性较强的环境中Fe3比Al3、Mg2、Cu2更易发生水解，可采用加入CuO、Cu(OH)2等调节pH的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，但不能用会引入杂质离子的物质。,【微典通关1】把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( ) A无水三氯化铁 B氢氧化铁 C氧化亚铁 D三氧化二铁,解析：将三
5、氯化铁水溶液蒸干，Fe3的水解程度增大，产生氢氧化铁；灼烧后氢氧化铁分解产生三氧化二铁。 答案：D,(5)质子守恒： 如纯碱溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。 可以认为，Na2CO3溶液中OH和H都来源于水的电离，其总物质的量是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系，方便直观。,(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。,【微典通关3】(双选)25 时，有c(CH3COOH)c(CH3
6、COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( ) ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1 D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH),解析：pH减小时，酸性增强，CH3COO浓度减小，CH3CO
7、OH浓度增大，所以两条曲线与CH3COO、CH3COOH浓度的对应关系为： 当pH5.5时，c(CH3COO)c(CH3COOH)，A项错误；W点时，溶液中的电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又W点c(CH3COOH)c(CH3COO)，所以c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)，B项正确；c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，C项正确；此时所得溶液中含0.1 mol CH3COOH和0.05 mol NaCl，由CH3COOH和水的电离方程式可知：c(H)c(CH3COO)c(OH)，
8、D项错误。 答案：BC,应用微提升,2有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液，据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7。由此判断不水解的盐是( ) ABX BAX CAY DBY,解析：AY溶液的pH7，说明A为强碱弱酸盐，BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B项对。 答案：B,对点微练 条件改变时水解平衡移动结果的判断 4下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加
9、任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为_。,(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填选项字母)。 A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”“右”或“不移动”)。,BD,右,右,左,左,解析：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。
10、 (2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据烧杯中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。,对点微练 盐类水解的应用 5下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味,6相同温度、相同浓度的下列六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( ) ANH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa C(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH DCH3COOH NH4Cl
11、 (NH4)2SO4,解析：(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。 答案：B,7某校化学实验小组对以下四种物质的水溶液加热蒸干并灼烧，最终不能得到该物质固体的是( ) 氯化铁 碳酸钠 硫酸亚铁 硅酸钠 A仅 B仅 C仅 D仅,解析：FeCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Fe2O3，碳酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后仍为碳酸钠。硫酸亚铁溶液蒸干过程中，被氧化得正三价铁的化合物，硅酸钠溶液蒸干并灼烧后仍为硅酸钠。 答案：A,8(2015益阳模拟)下列说法正确的是( ) AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓
12、缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3 D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝,对点微练 溶液中微粒浓度大小的比较 9(双选)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ),解析：A项，c(Cl2)1/2c(ClO)c(Cl)c(HClO)，此关系式错误；B项应为：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)。 答案：D,2
13、(2015山东理综)室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) Aa点所示溶液中 c(Na)c(A)c(H)c(HA) Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH7时，c(Na)c(A)c(HA) Db点所示溶液中c(A)c(HA),【典例】 某溶液中仅含Na、H、OH、CH3COO四种离子，下列说法错误的是( ) A溶液中四种离子之间不可能满足：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) B若满足：c(CH3COO)c(Na)，则该溶液一定呈中性 C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则离子
14、间一定满足：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间可能满足：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),【解析】 c(OH)c(H)，则溶液呈碱性，若溶质是CH3COONa和NaOH，且c(NaOH)c(CH3COONa)，则一定满足c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，A项错误。据电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，当c(CH3COO)c(Na)时，必有c(H)c(OH)，溶液呈中性，B项正确。若溶液中溶质仅为CH3COONa，CH3COO、Na的浓度较大，而OH、H的浓度很小，且CH3COONa水解使溶液呈碱性，所以c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，C项正确。若向CH3COOH溶液中滴加少量NaOH溶液时，能满足c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，D项正确。 【答案】 A,
