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1、第11课时 几种重要的金属化合物（二）,一、铁的重要化合物,1铁的氧化物,2.铁的氢氧化物,【基础题一】东北老工业区曾经有这样一句顺口溜“天明得晚黑得快，洗脸快不如脏得快。”这是因为该地区从早到晚都一直处于红棕色烟雾中，周围居民深受其害。你估计这一空气污染物中可能含有( ) A煤炭粉尘 BP2O5粉尘 CSiO2粉尘 DFe2O3粉尘,D,【基础题二】铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是( ) AFe(OH)3；Fe2O3 BFe(OH)2；FeO CFe(OH)2；Fe(
2、OH)3；FeO DFe2O3；Fe(OH)3,A,【基础题三】Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图示装置使用Fe，H2SO4(稀)，NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。,(1)锥形瓶A中应加入的药品为 。 (2)锥形瓶B中应加入的药品为 。 (3)容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。 。 (4)若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为： ； 请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式： 。,铁和稀硫酸,氢氧化钠溶液,打开弹簧夹C；反应一段时间后关闭
3、弹簧夹C,A中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色,Fe22OH=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,二、铜及其化合物,1铜单质 物理性质 铜是紫红色金属，熔沸点高(熔点约1083.4 ，沸点2567 )，密度大(8.92 g/cm3)，富延展性，有良好导电导热性。 化学性质 (1)可与氧气、氯气、硫等非金属反应。 如：2CuO2 2CuO,(2)与酸的反应 铜与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)不反应。 铜与强氧化性酸(如浓硫酸、硝酸等)能反应，但不生成氢气。 (3)与盐溶液的反应 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 Cu2
4、AgNO3=Cu(NO3)22Ag,2铜的重要化合物,(1)CuO是黑色固体，不溶于水，可溶于酸。可由Cu(OH)2加热分解生成。 (2)Cu2O是砖红色固体，不溶于水。在潮湿空气中易氧化。有毒。溶于稀硫酸，立即发生歧化反应： Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O Cu2SO4=CuSO4Cu,(3)硫酸铜 易溶于水，可用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂、还用于镀铜。由氧化铜跟稀硫酸反应，再经浓缩结晶可制得胆矾。 硫酸铜晶体(CuSO45H2O)俗名胆矾或蓝矾。在干燥空气中易风化。 白色CuSO4很容易吸水变蓝色的CuSO45H2O，实验室常利用这一性质检验气体或有机物中水的存在。 (4)孔雀石化
5、学式Cu2(OH)2CO3或CuCO3Cu(OH)2，由铜的碱式盐组成，遇酸产生二氧化碳并生成铜盐。还用于提炼铜和制备铜盐。 Cu2(OH)2CO3俗名：铜绿,【基础题四】(山西太原五中2010届高三第一学期月考9月)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和另一种反应物在40 50 时反应可生成它，CuH不稳定，CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体。 以下有关它的推断错误的是( ) A这“另一种反应物”一定具有还原性 BCuH既可能做氧化剂也可做还原剂 CCuHCl2=CuClHCl(燃烧) D2CuH2HCl=CuCl22H2Cu(常温),C,重要考点1 铁三角铁、铁盐、亚
6、铁盐的重要性质,从Fe、Fe2和Fe3的结构可知：Fe只有还原性，Fe3通常只有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有还原性。上述粒子通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图(常称为铁三角)：,注意 1学习铁及其化合物的性质时： (1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。 (2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质。 2铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H、Cu2、I2等)时，铁
7、只能失去最外层的两个电子，而生成2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成3价铁的化合物。,【考点释例1】根据下列框图回答问题(答题时，方程式中M、E用所对应的元素符号表示)：,(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： _。 (2)某同学取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_。 (3)写出N转化为Z的现象及化学方程式：_。 (4)写出Cl2将Z氧化为K2ZO4的化学方程式：_。,【解析】本题信息较多且特征明显。由M是红色金属，可推知为Cu，则MSO4为CuSO4，故能
8、与CuSO4发生置换反应的金属E必为活泼性在Cu前的金属，再联系表中后半部分信息， 红色溶液，可确定Y中含Fe3，X中含Fe2，其他的物质即可相应推出。M为Cu，MSO4为CuSO4，E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3，N为Fe(OH)2，Z为Fe(OH)3，K2EO4为K2FeO4。,答案： (1)CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O (2)2Fe32I=2Fe2I2 (3)现象：生成白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (4)2Fe(OH)33Cl210KOH=2K2FeO46KCl8H2O,【知识归纳】有关铁的单质、
9、化合物推断的突破口有： (1)特征颜色：如Fe3溶液棕黄色，Fe2溶液浅绿色，Fe(SCN)3溶液血红色；Fe(OH)3胶体红褐色；Fe(OH)2白色，在空气中会有白色灰绿红褐色的颜色变化；Fe2O3红棕色，Fe3O4、FeO、FeS为黑色等。 (2)特征变价：铁有2、3价，是高中阶段最常见的变价金属。 (3)特征反应：铝热反应。,1.根据下图所示关系确定各物质的化学式： A为 ，B为 ，C为 ， D为 ，E为 ， F为 。,Fe,Fe3O4,FeSO4,Fe2(SO4)3,Fe(OH)2,Fe(OH)3,2.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(
10、部分产物略去)： (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式) 。,Al,(2)Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是 。 若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号) 。,C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O,NO、CO2,Cu2、Fe3、H,(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐
11、色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) 。,2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2,CuO、C；CuO、C、Fe2O3,重要考点2 Fe2与Fe3的鉴别和常见阳离子的检验,1Fe2与Fe3的鉴别 (1)直接观察颜色：Fe2的溶液呈浅绿色，Fe3的溶液呈棕黄色。 (2)利用显色反应： 有关离子方程式：Fe3SCN=Fe(SCN)2 ,(3)利用铁化合物沉淀的颜色： 有关反应式：Fe22OH=Fe(OH)
12、2 4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 Fe33OH=Fe(OH)3,(4)利用Fe3的氧化性： 有关离子反应式：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 有关离子反应式：2Fe32I=2Fe2I2,(5)利用Fe2的还原性： 有关离子反应方程式：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O 有关离子反应式：2Fe2Br2=2Fe32Br,注：以上方法以KSCN溶液鉴别最常用。,2常见阳离子的检验,【考点释例1】要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为：加入足量氯水；加入足量KMnO4溶液；加入少量NH4SCN溶液( ) A B C D,【解析】本题考查Fe3的检验
13、和Fe2的还原性，及Fe3遇SCN会生成红色物质的特性。加入NH4SCN证明无Fe3，再加氯水，如有Fe2则可被氧化为Fe3而使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2，但KMnO4本身为紫色，使Fe3和NH4SCN显色不易观察。,答案：C,【温馨提示】鉴别Fe2与Fe3的常见方法： (1)观察法：Fe3盐溶液呈棕黄色，Fe2盐溶液呈浅绿色。 (2)SCN法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3溶液，不变血红色者是Fe2溶液。 (3)碱液法：分别加入碱液(氨水即可)，生成红褐色沉淀者是Fe3溶液，先生成白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色者为Fe2溶液。,1.(2
14、010山东模拟)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( ) A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2 C溶液中一定含Cu2 D剩余固体中一定含Cu,C,2.下列有关铁及其化合物的描述中不正确的是( ) A铁粉与灼热的水蒸气生成四氧化三铁和氢气 B除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法通入氯气 CFe2的水溶液为浅绿色，Fe2既有氧化性又有还原性 DFe3的水溶液为棕黄色，可用含SCN的溶液检验,B,3.某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下： (1)写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式： 。,Fe2O36H=2Fe33H2O、2Fe3Fe=3Fe2 (或FeFe2O36H=3Fe23H2O),(2)学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：,(2)实验中观察到的主要现象是： _； _； _
