《2018版高三化学一轮复习 2.3 氧化还原反应课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高三化学一轮复习 2.3 氧化还原反应课件 新人教版（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节 氧化还原反应,-2-,考纲要求:1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,-3-,基础梳理,考点突破,考点一 氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的基本概念 (1)氧化还原反应的特征是化合价的变化。 (2)氧化还原反应的实质是电子转移。 (3)有关概念。 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高,实质是失去电子。还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。 氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低,实质是得到电子。氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生还原反应,得到还原产物。,-4-,基
2、础梳理,考点突破,(4)四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。,-5-,基础梳理,考点突破,2.常见氧化剂、还原剂 (1)常见氧化剂。,-6-,基础梳理,考点突破,(2)常见还原剂。,-7-,基础梳理,考点突破,-8-,基础梳理,考点突破,(3)具有中间价态的化合物。 既有氧化性又有还原性,一般情况下主要表现某一方面的性质。,-9-,基础梳理,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)金属阳离子一定只具有氧化性 ( ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 ( ) (3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 ( ) (4)氧化还原
3、反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂 ( ) (5)分解反应一定是氧化还原反应,而化合反应为非氧化还原反应 ( ) (6)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同 ( ),-10-,基础梳理,考点突破,1.理清知识线索,-11-,基础梳理,考点突破,2.要明确解题的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。,-12-,基础梳理,考点突破,例12015年8月12日,天津港瑞海公司危险品仓库发生特别重大火灾爆炸事故,其中导致库存的700吨NaCN部分发生泄漏,处理方法主要
4、是用15%的H2O2将其氧化成无毒的物质,化学反应方程式为NaCN+H2O2+H2O NaHCO3+NH3。 下列关于该反应的叙述正确的是( ) A.NaCN中碳的化合价为+4价 B.NaCN发生还原反应 C.1 mol NaCN完全反应转移2 mol电子 D.氧化产物为NH3,答案,解析,-13-,基础梳理,考点突破,方法技巧: 氧化还原反应概念判断思路 氧化还原反应的概念性题目的解题思路是:判价态,分升降;定类型,推其他。其中“判价态”是关键的一步,对于复杂物质中元素化合价可以利用常见元素的化合价进行判断,如CuFeS2中硫的化合价为-2价。同种元素不同价态之间的转化,其价态变化根据“归中
5、而不交叉”的原则判断。,-14-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.(2015四川理综,1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂,答案,解析,-15-,基础梳理,考点突破,2.(2015山东威海模拟)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O4 3N2+4H2O,反应温度可高达2 700 ,对于该反应,下列说法正确的是( ) A.该反应属于置换反应 B.N2H4是氧化剂 C.N2O4是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物,答案,解析,-16-,基础梳理,考点突破,3.(1
6、)(2015全国,28节选)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为 。 (2)(2013山东理综,28节选)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 。 (3)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l) 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g),反应中氧化剂是 。,答案,解析,-17-,基础梳理,考点突破,考点二 氧化还原反应的配平 1.氧化还原反应的配平(以KClO3与浓盐酸反应生成Cl2为例)
7、(1)配平原理。 在氧化还原反应中,化合价升高总值=化合价的降低总值=得电子总数=失电子总数=转移电子总数。,-18-,基础梳理,考点突破,(2)配平步骤(以KClO3与浓盐酸反应为例)。,-19-,基础梳理,考点突破,2.氧化还原反应电子转移的表示方法(以KClO3与浓盐酸反应为例) (1)双线桥法:双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失情况,箭头是从反应物中的变价元素开始,指向生成物中的同一种元素。,-20-,基础梳理,考点突破,(2)单线桥法:单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况,即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。以KClO3与浓盐酸反应为例:,-
8、21-,基础梳理,考点突破,自主巩固 根据FeS2+O2 Fe2O3+SO2,回答下列问题: (1)氧化剂是O2,还原剂是FeS2,氧化产物是Fe2O3、SO2,还原产物是Fe2O3、SO2。 (2)元素化合价升高的元素为Fe、S,元素化合价降低的元素为O。 (3)1“分子”还原剂化合价升高总值为11,1“分子”氧化剂化合价降低总值为4。 (4)配平后各物质的化学计量数依次为4 11 2 8。,-22-,基础梳理,考点突破,1.正向配平法:氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化,一般从左边反应物着手配平。 2.逆向配平法:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 3.缺项配平法:化
9、学方程式所缺物质往往是酸、碱或水;如果是离子方程式,所缺物质往往是H+、OH-或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质,再用化合价升降总值相等配平。如果无法确定所缺项,可先依据化合价的升降总值相等将现有的物质配平,然后再根据质量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。,例2(1)(2015天津理综,10节选)工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。 完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式: (2)(2014全国,27节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。 PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。 PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得
10、,反应的离子方程式为 。 (3)(2014天津理综,7节选)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式: 。,-23-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-24-,基础梳理,考点突破,-25-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.配平下列化学方程式:,答案,-26-,基础梳理,考点突破,2.(1)(2014福建理综,23节选)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体: (2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式
11、:,答案,-27-,基础梳理,考点突破,考点三 氧化性、还原性判断及氧化还原反应规律 1.同一个氧化还原反应中,氧化剂和氧化产物具有氧化性,且氧化剂的氧化性大于氧化产物;还原剂和还原产物具有还原性,且还原剂的还原性大于还原产物。 2.氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。,-28-,基础梳理,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 ( ) (2)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼 ( ) (3)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时,化合价分别降低1、2生成NO2、SO2,所以浓硫酸的氧化性大于浓硝
12、酸 ( ) (4)由2NaCl(熔融) 2Na+Cl2得出氧化性:Na+Cl2 ( ),-29-,基础梳理,考点突破,1.判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)依据元素在周期表中的位置。,-30-,基础梳理,考点突破,(2)依据金属性、非金属性比较。 按照金属活动性顺序,排在前面的金属元素其单质的还原性强,排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。 非金属阴离子的还原性随着单质的氧化性增强而减弱,如:,-31-,基础梳理,考点突破,(3)依据氧化还原反应的方程式。 对于氧化还原反应一般有如下对应关系:氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物。 则氧化性:氧化剂氧化产物; 还原性:还原剂还原产物。 (4)依
13、据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)。 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,若氧化产物价态不同,则价态越高,氧化剂的氧化性越强。,-32-,基础梳理,考点突破,若氧化产物价态相同,可根据反应条件要求的高、低来进行判断,反应条件要求越低,性质越强;例如: 由上述反应条件的不同,可判断氧化性:KMnO4MnO2。,-33-,基础梳理,考点突破,(5)依据原电池、电解池的电极反应判断。 两种不同的金属构成原电池的两极,还原性:负极金属正极金属。 在电解过程中,氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。 (6)浓度与酸碱度也可以影响氧化性、还原性强弱。 如氧化性
14、:浓硝酸稀硝酸。 酸性环境下,KMnO4或酸性K2Cr2O7氧化性较强。,-34-,基础梳理,考点突破,2.氧化还原反应规律及其应用,-35-,基础梳理,考点突破,-36-,基础梳理,考点突破,-37-,基础梳理,考点突破,例3汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是( ) A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0.25 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25 mol D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol,答案,解析,-38-,基础梳理,考点突破,思维
15、建模: 守恒法解氧化还原反应题的思维流程 (1)“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系式”:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式: n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。,-39-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质: Cu与HNO3溶液 Fe与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的
16、是( ) A. B. C. D.,答案,解析,-40-,基础梳理,考点突破,2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ),答案,解析,-41-,基础梳理,考点突破,3.(2015上海化学,21)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中( ) A.硫元素既被氧化又被还原 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子 D.相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2,答案,解析,-42-,考情分析,解题策略,(二) 信息型氧化还原反应和离子反应综合题 离子
