《2018高中化学 1.2.2气体摩尔体积课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高中化学 1.2.2气体摩尔体积课件 新人教版必修1（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 气体摩尔体积,从实验学化学,1805年，盖吕萨克(Joesph Louis GayLussac)在用定量的方法研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比。为了解释此规律，1811年，意大利物理学家阿伏加德罗(Amedeo Avogadro)在化学中引入了分子概念，提出了阿伏加德罗假说，即在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖吕萨克的实验结果，还确定了气体分子含有的原子数目，开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的新途径。但是，这个假说在
2、当时并没有得到公认。当时，化学界的权威道尔顿(John Dalton)和贝采里乌斯反对阿伏加德罗假说，他们认为由相同原子组成分子是绝对不可能的。,在19世纪60年代，由于意大利化学家康尼查罗(StanislaoCannizzaro)的工作，阿伏加德罗假说才得到了公认。现在，阿伏加德罗假说已经被物理学和化学中的许多事实所证实，公认为是一条定律了。 什么是阿伏加德罗定律？它与气体摩尔体积有什么联系呢？,1理解气体摩尔体积、摩尔质量的含义。 2阿伏加德罗定律及推论。,物质的体积与组成物质粒子的关系,在电解水的实验中，相同条件下，生成O2和H2的体积比是 _。O2和H2的物质的量之比为_；1 mol
3、O2和 1 mol H2的体积_。1 mol 固体、液体的体积_。 1总结规律：相同条件下，相同物质的量的气体体积近似_，而固体、液体却_。相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小关系为：固体_。 2决定物质体积大小的因素：物质粒子数的_； 物质粒子本身的_；物质粒子之间_的大小。在粒子数相同的条件下，物质的体积决定于物质粒子本身的大小、物质粒子之间距离的大小。,12,12,相等,不相等,相等,不相等,液体,气体,多少,大小,距离,3决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离 _大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间_的大小。 4影响气体分子
4、间平均距离大小的因素：温度和压强，温度越高，体积越大；压强越_，体积越_。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是_，故粒子数一定时，其_是一个定值。 5阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何_都含有相同_。 (2)适用范围：仅适用_物质。,比分子本身的直径,平均距离,大,小,相等的,体积,气体,分子数,气体,尝试应用,1气体的体积主要由以下什么因素决定的( ) 气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D,C,2“在相同的温度和压强下，相同体积的任何物质都含有相同的分子数”这句话对吗？,答案：不对。阿伏加
5、德罗定律只适用于气体。,综合拓展,一、阿伏加德罗定律的理解及其推论 1对阿伏加德罗定律的理解要明确两点。 (1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体、液体不适用。 (2)阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。 2阿伏加德罗定律推论 (1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 。,(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即 。 (3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量或密度之比，即 。 (4)同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即 。,尝试应用,3关
6、于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：质量相同 碳原子数与氮原子数相等 所含分子数相等，其中正确的是_。,解析：由于在同T、同P、同V，则N相同， n相同，又由于这两种物质的M均同，则mMn，故m相同。 答案：,气体摩尔体积,1定义：_所占的_叫做气体摩尔体积。 2符号：_。 3与物质的量的关系：Vm_。 4单位：_或m3mol1。 5特定条件(标准状况)下的数值：_或2.24102 m3mol1,答案：1.单位物质的量的气体 体积 2Vm 3. 4Lmol1 522.4 Lmol1,综合拓展,二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系 标准状况下(273 K、1.01105 Pa)，1 m
7、ol 任何气体的体积都约为22.4 L。这是阿伏加德罗定律的一个特例。 特别提示：阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体)，但对固体、液体不适用。,特别提示：由相对密度法求算气体的相对分子质量时，只要两种气体处于相同状况下即可，不一定是标准状况。,尝试应用,4在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A原子数 B密度 C质量 D相对分子质量,解析：同温同压下，相同体积的气体所含分子数相等，因为H2、Cl2、HCl都是双原子分子，所以，它们所含原子数相等。 答案：A,一、标准状况下气体的摩尔体积,下列
8、说法中正确的是( ) A1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L BH2的气体摩尔体积约为22.4 L C在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol,解析：气体体积受温度、压强的影响，这里未指明温度、压强，故A错。气体摩尔体积的单位为Lmol1，故B错。标准状况下，水为液态，不适用于气体摩尔体积，故C错。标准状况下，22.4 L混合气体中，分子总数也为1 mol，故D对。 答案：D 名师点睛：解题时抓住概念的四个要点：条件是标准状况；物质的量是
9、1 mol；状态是气体；体积约为22.4 L，对选项逐一对照。,变式应用,1下列说法正确的是( ) A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 Lmol1 B20 ，1.0105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D2 mol气体体积约为44.8 L,解析：A项缺少标准状况的条件；B项根据阿伏加德罗定律，同温、同压下、同体积的任何气体都含有相同的数目的分子，故B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项缺少标准状况条件。 答案：B,二、阿伏加德罗定律 标准状况下，m g
10、 A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( ) A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mn B25时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nm C同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mn D标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn,解析：标准状况下，气体A与B的分子数相等，则n(A)n(B)。 。相同条件下，体积相等，则气体的物质的量相等，则质量比为mn，A对；等质量的A、B的物质的量之比为摩尔质量的反比，即nm，B对；同温同压下， ，C对；标准状况下， ，D错。 答案：D 名师点睛：阿伏加德罗定律：抓住“三同”定一同，应用公式：PV RT或PMRT，解题更便捷
11、。,变式应用,2m g氢气和n g氦气的下列说法中，正确的是( ) A同温同压下，H2与He的体积比为m2n B同温同压下，若mn，则H2与He的分子数之比为21 C同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n1 D同温同压下，H2与He的密度比为21,解析：H2、He的摩尔质量分别为2 g/mol、4 g/mol。同温同压下，物质的量之比等于气体体积之比，V(H2)V(He) m/2n/42mn，A错；分子数之比等于物质的量之比，B正确；同温同压下，同体积时气体物质的量相等，则m/2n/4，m/n1/2，C错；同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，(H2)(He) 2412，D错。
12、 答案：B,三、气体摩尔体积和物质的量关系,448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，求该气体的相对分子质量。 解析：解法一：0.448 L气体质量为1.28 g，设标准状况下22.4 L气体(1 mol)的质量为x，根据n ，0.448 L/22.4 Lmol11.28 g/x，解得x64 gmol1。即该气体的摩尔质量为64 gmol1，相对分子质量为64。,解法二：标准状况下该气体的密度为1.28 g/0.448 L2.86 gL1，根据M22.42.86 gL122.4 Lmol1 64 gmol1即该气体的相对分子质量为64。 解法三：0.448 L气体的物质的量：n 0.
13、448 L/22.4 Lmol10.02 mol，气体的摩尔质量Mm/n1.28 g/0.02 mol64 gmol1。 答案：64,变式应用,3在同温同压下，下列几种气体中，等质量时所占体积最大的是( ) A一氧化碳 B氢气 C二氧化碳 D氖气,解析：在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(n )。 答案：B,水平测试,1下列有关物理量相应的单位表达错误的是( ) A摩尔质量gmol1 B气体摩尔体积Lmol1 C溶解度g/100 g D密度gcm3,解析：溶解度是指100 g溶剂中溶质在达到饱和时所溶解的质量，单位是g。 答案：C,能力提升,7(双选题)同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( ) A密度比为1611 B密度比为1116 C体积比为1611 D体积比为1116,解析：SO2与CO2的摩尔质量分别为64 gmol1及44 gmol1，所以等质量的SO2和CO2的物质的量之比等于体积比(相同状态下)，即为44641116；而根据 ，则其密度比应与体积比相反，即1611。 答案：AD,
