《2018高中化学 3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高中化学 3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应课件 新人教版必修1（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 金属的化学性质 第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应,金属及其化合物,氢氧化铝片能缓解胃酸过多而合并的反酸等症状，适用于胃和十二指肠溃疡病，及后流性食管炎的治疗；与钙剂和维生素D合用时可治疗新生儿低钙血症(手足搐搦症)。尿毒症患者服用大剂量氢氧化铝可减少磷酸盐的吸收，减轻酸血症，极少量的本品在胃内转变成可溶性的氯化铝被吸收，并从尿中排泄，大部分铝离子在肠内结合成不溶解的铝盐如：磷酸盐、碳酸盐及脂肪酸盐，自粪便排出。,1了解铝与酸、碱反应。 2掌握物质的量在化学方程式中计算中的应用。,铝与酸、碱溶液的反应,Al与NaOH溶液反应：2Al2NaOH2H2O _。 Al与酸溶液反应：2Al6HC
2、l _。,答案：2NaAlO2 3H2 2AlCl3 3H2,综合拓展,一、铝的性质 1常温下的稳定性：在空气中，Mg、Al表面都能形成氧化物保护膜，Na、Fe则都不能。 2金属铝的还原性,3铝与酸和碱的反应 铝和碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。如铝与NaOH溶液反应分两步进行： Al(OH)3NaOH NaAlO22H2O。 电子转移情况为： 容易引起的错误是认为NaOH得电子作氧化剂。,尝试应用,1把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( ) A稀盐酸 B烧碱溶液 C硫酸铝溶液 D氯水,解析：本题
3、考查的知识点是镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处。盐酸、氯水与镁、铝都反应，硫酸铝溶液与镁反应置换出铝，不正确。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，由于Al可以与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应，所以选项B符合题意。 答案：B,2(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是( ) ANa BFe CAl DCu,解析：Na能与溶液中的水反应，Al能与氢氧化钠溶液反应，Fe和Cu在常温下不与NaOH溶液反应。 答案：BD,物质的量在化学方程式计算中的应用,结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其_之比，等于_个数之比，等于气体的_之比，从而应用于化学方程式的计算。,
4、答案：物质的量 分子 体积,综合拓展,二、根据化学方程式进行计算的一般步骤,三、常用解题技巧,一、铝与酸、碱反应的计算,甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为( ) A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g,解析： 答案：A,名师点睛：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体积在相同条件下测定)： (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 1。 (2)足量的铝分别与含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (3)一
5、定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为 1，则必定是： 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； 铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。,变式应用,1用铝箔包裹0.1 mol Na，用针扎出一些小孔后放入水中，完全反应后产生的氢气的体积(标准状况)为( ) A小于1.12 L B1.12 L C大于1.12 L小于4.48 L D大于1.12 L小于或等于4.48 L,解析：0.1 mol金属钠与水反应生成氢气0.05 mol，生成氢氧化钠0.1 mol，氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠，所以收集到的气体为大于0.05 mol的H2。 答案：C,二、物质的量用
6、于化学方程式的计算,向含73 g HCl的盐酸中投入足量的CaCO3，试求生成的气体在标准状况下的体积。 解析：n(HCl)73 g/36.5 gmol12.0 mol。 2HClCaCO3 CaCl2CO2H2O 2 mol 22.4 L 2.0 mol V(CO2) V(CO2) 22.4 L22.4 L。,也可直接使用HCl的质量： 2HClCaCO3 CaCl2CO2H2O 73 g 22.4 L 73 g V(CO2) V(CO2) 22.4 L22.4 L。 答案：22.4 L 名师点睛：当进行方程式中物质的质量和气体体积的混合计算时，同样应该遵循上下量的一致性。,变式应用,21.
7、15 g金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，试计算： (1)生成的气体在标准状况下是多少升？ (2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？,解析：设生成标准状况下气体的体积为V，物质的量浓度为c，根据化学方程式列比例式解方程： 2Na 2H2O 2NaOH H2 223 g 2 mol 22.4 L 1.15 g 0.1 Lc V,水平测试,1在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是( ) A水 B铝 C氢氧化钠 D氢氧化钠和水,解析：铝和NaOH溶液的反应过程是2Al6H2O 2Al(OH)33H2，Al(OH)3NaOH NaAlO22H2O。H2O中1价的氢变为0价，H2O得电子，是氧化剂。 答案：A,能力提升,7a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( ) A17 B71 C78 D87,解析：写出反应的化学方程式，设参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量分别为x、y。 FeCuSO4=FeSO4Cu x x x FeH2SO4=FeSO4H2 y y 根据题意，固体的质量不变，所以有(xy)56 gmol164 gmol1xa g，解得 答案：B,
