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1、6.2 盐和肥料,一、盐是中和反应的产物,写出氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式 NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 盐可以看作酸中的氢被金属元素取代后的产物 HCl、 H2SO4 被Na取代 NaCl 、 Na2SO4 HCl、 H2SO4 被Mg取代 MgCl 2、 MgSO4 同一种金属可以取代不同酸中的氢 1、盐的组成：金属（包括铵根）+ 酸根,一、盐是中和反应的产物 2、盐的分类 （1）按盐的组成进行分类,KCl,NaCl,NH4Cl,CuCl2,Na2CO3,K2CO3,(NH4)2CO3,CuCO3,Na
2、NO3,KNO3,NH4NO3,Cu(NO3)2,Na2SO4,K2SO4,(NH4)2SO4,CuSO4,（2）按盐的溶解性进行分类,可溶性盐 不溶性盐 溶解性表口诀： 钾钠铵硝酸盐类个个溶 盐酸盐除氯化银 硫酸盐除硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 碱只溶钾钠铵钙钡,练习：判断下列物质是否溶解于水 NaCl NH4Cl CuSO4 CaCO3 BaCO3 ZnSO4 BaSO4 AgCl K2CO3 (NH4)2CO3 CaCl2 Cu(NO3)2 CuO Fe2O3 Mg C,（3）思考与讨论：H2CO3 、Na2CO3、 NaHCO3 在组成上的区别,H2CO3中的氢全部被Na取代-正盐Na2C
3、O3 正盐的酸根不含氢 H2CO3中的氢部分被Na取代，碳酸失去部分氢原子而形成的-酸式盐NaHCO3 酸式盐的酸根含氢 碱式盐：Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜,一、盐是中和反应的产物 3、盐的命名,（1）正盐的命名： 无氧的：某化某，如NaCl氯化钠 含氧的：某酸某，如CuSO4硫酸铜 （2）酸式盐的命名： 在相应的正盐名称中间多加一个“氢”，如NaHCO3碳酸氢钠， NaHSO4硫酸氢钠,一、盐是中和反应的产物 4、结晶水合物-含有结晶水的盐,胆矾、蓝矾 CuSO45H2O 石碱 Na2CO310H2O 绿矾 FeSO47H2O 明矾 KAl(SO4)212H2O （净水剂）,CuSO4
4、和CuSO45H2O（胆矾、蓝矾）,胆矾（蓝色） 硫酸铜（白色）, 白色的硫酸铜粉末可以用来检验水,P36/课堂实验,在相应的空格中填写物质的名称、化学式和物质类别 （单质、氧化物、酸、碱、盐或有机物）,练习： 1.胆矾：化学式为_，是_的俗称，受热时会分解，由_ 色晶体变成_色粉末状的无水硫酸铜。 2.无水硫酸铜遇到水，又重新生成_色的_，利用这一性质常用于检验液体中是否含有_。 3.检验CO2可以用_。将CO2通入其中，现象是_。 4.如何鉴别纯碱和食盐？ 5.如何鉴别碳酸钠和碳酸钾？,二、焰色反应,金属或它们的化合物在灼烧时,使火焰呈特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应 钾元素：紫色（透过蓝
5、色钴玻璃） 钠元素：黄色 焰色反应可以鉴定金属元素的存在。,三、盐的化学性质 1、与酸、碱的反应 请书写下列化学方程式并描述现象 硝酸银溶液与盐酸反应 氯化钡溶液与硫酸反应 硝酸钡溶液与硫酸反应 大理石与盐酸反应 纯碱与硫酸反应 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应,盐 + 酸 新盐和新酸 可溶盐 + 可溶碱 新盐和新碱,2、常见的盐 （1）盐酸盐氯化钠的性质,、检验NaCl和盐酸盐的方法： 加入AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 、用途： （1）化工原料 ： 2NaCl
6、+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （2）调味品 （3）制生理盐水 （含NaCl 0.9%） （4）食盐溶液有一定的杀菌作用 （5）撒盐可融化积雪,NaCl, 无色晶体，俗称食盐。,通电,2、常见的盐 （2）硫酸盐硫酸铜,写出硫酸铜所能发生反应的方程式(不同类别）,CuSO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + Cu(OH)2,CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2,（2）硫酸盐硫酸铜,干燥剂 检验水的存在：白色粉末变成蓝色晶体 杀菌剂 ：把CuSO4与Ca(OH)2混合制成的农药，其杀菌效率比单用CuSO4高，而对作物的药害较小。因该农药首先在法国的波尔多使用，故取名“波尔
7、多液” 镀铜、制铜及铜的化合物,用途：,（2）硫酸盐硫酸铜 硫酸盐的检验,硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因而检验硫酸盐可以在待测液中加入氯化钡溶液再加入硝酸 现象：产生白色沉淀且不溶于硝酸 注意：必须排除碳酸钡的干扰 例如： Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl,（3）碳酸盐-碳酸钠的性质,在我国内蒙一带的碱湖中含有大量的Na2CO3，夏天湖中的水大量蒸发，冬天湖水的温度降低，于是Na2CO3形成晶体析出，漂浮在湖面上，人们很容易把它打捞上来，这就是碱湖捞碱。碱湖捞出的碱称之为天然碱。内蒙古的伊克昭化工集团是我国最大的天然碱生产基地。碱湖里捞出来的碳酸钠带有结晶水,将碳酸钠晶体
8、放在空气中，会慢慢失去结晶水变成碳酸钠的粉末，这一现象称为风化 写出这一反应的化学方程式: 碳酸钠（俗称：纯碱、苏打）：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性 化学性质Na2CO3与HCl的反应 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 许多的实验证明：凡是组成里含有CO32-的盐与盐酸反应都能生成CO2。这一结论可以帮助我们鉴别盐类中是否含有CO32-,Na2CO3和NaHCO3:,Na2CO3 俗称,NaHCO3 俗称 小苏打,纯碱、苏打,Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2,用途：, 纯
9、碱碱性较强，可用作洗涤剂, 碳酸氢钠碱性较弱，可用作食品添加剂,侯德榜简介（）,侯德榜，著名科学家，杰出的化工专家，我国化学工业的开拓者。他于年代突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；年代领导建成了我国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；四五十年代又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺，并使之在年代实现了工业化和大面积推广。他还积极传播交流科学技术，培育了很多科技人才，为发展科学技术和化学工业做出了卓越贡献。,3、盐的通性,（1）、盐溶液与金属反应，生成新的盐和金属 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 （2）、盐
10、与酸反应生成新的盐和新的酸 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O （3）、盐与碱反应生成新的盐和新的碱 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3+3NaCl （4）、盐与某些盐反应生成两种新的盐 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 备注：（3）和（4）的反应，反应物必须可溶,4、复分解反应,（1）、酸 +碱性氧化物 盐 + 水 （2）、碱 +酸性氧化物 盐 + 水 （3）、酸 + 碱 盐 + 水 （4）、酸 + 盐 新盐 + 新酸 （5）、盐 +碱 新盐 + 新碱 （6）、盐 + 盐 新盐1 + 新盐2,生成物须满 足的条件,有“H2O”生成 有“”生
11、成 至少一种 有“”生成,练习1：判断下列反应能否发生，能反应的写出方程式，不能反应的请说明理由 Na2CO3+Ba(NO3)2 HNO3 + BaSO4 Na2CO3+Ca(NO3)2 MgCl2 + AgNO3 Na2SO4 + Mg(OH)2 FeCl3 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 + HNO3,因为BaSO4不溶于稀HNO3,因为Mg(OH)2不溶于水, NaOH + KNO3 NaOH + Ba(NO3)2 BaCO3 + Na2SO4,因为生成物中没有沉淀,因为生成物中没有沉淀,因为BaCO3不溶于水,盐的通性,（1）、盐溶液与金属反应，生成新的盐和金属 Fe + CuSO
12、4 Cu + FeSO4 （2）、盐与酸反应生成新的盐和新的酸 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O （3）、盐与碱反应生成新的盐和新的碱 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3+3NaCl （4）、盐与某些盐反应生成两种新的盐 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 备注：（3）和（4）的反应，反应物必须可溶,5、酸根的检验（解决是不是的问题）,（1）盐酸根（Cl）的检验,方法：滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀HNO3的AgCl白色沉淀,NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3,Na2CO3 + 2AgNO3 Ag2CO3 +2 NaNO3,A
13、g2CO3 +2 HNO3 2AgNO3 + H2O + CO2,加入稀HNO3的目的？,排除不是碳酸盐。,5、酸根的检验（解决是不是的问题）,（2）硫酸根（SO4）的检验,方法：滴加BaCl2溶液(可溶性钡盐），生成不溶于稀HNO3的BaSO4白色沉淀,Na2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2NaCl,Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 +2NaCl,BaCO3 + 2 HNO3 Ba(NO3)2 + H2O + CO2,加入稀HNO3的目的？,排除不是碳酸盐,（3）碳酸根（CO3）的检验,方法：滴加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +
14、 H2O + CO2,CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2,BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2,5、酸根的检验（解决是不是的问题）,拓展： 、两种盐的鉴别（区分，解决哪一个是的问题）,1、NaCl， Na2CO3,酸碱指示剂 ；,盐酸或稀硫酸或硝酸,Ba(OH)2或Ca(OH)2,BaCl2或CaCl2等可溶性钡盐或钙盐,方案依据：科学性，安全性，可行性，简约性，现象明显。,拓展： 、两种盐的鉴别（区分，解决哪一个是的问题）,2、Na2SO4， Na2CO3,酸碱指示剂 ；,盐酸或稀硫酸或硝酸,BaCl2溶液（可溶性钡盐）或Ba(OH)2溶液，
15、稀HNO3,拓展： 、两种盐的鉴别（区分，解决哪一个是的问题）,3、 NaCl ，Na2SO4,BaCl2溶液（可溶性钡盐）或Ba(OH)2溶液,拓展： 、混合物成分的检验（解决有没有的问题）,1、检验 Na2SO4，Na2CO3混合物的成分,问题: Na2SO4，Na2CO3 有什么相同点，不同点？,学过用酸溶液检验Na2CO3，是不是这些酸都适合检验该混合物中的Na2CO3？,方案依据：科学性，安全性，可行性，简约性，现象明显。,该混合物中先检验什么物质？后检验什么物质？能否用BaCl2溶液检测混合物中Na2CO3？,如何证明滴加盐酸（或硝酸）是足量的？,拓展： 、混合物成分的检验（解决有没有的问题）,1、检验 Na2SO4，Na2CO3混合物的成分,加入试剂要足量并且不能带入新干扰 先滴加足量盐酸（或硝酸），后滴加BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液),方法梳理:, 酸根检验顺序：CO3 SO4,拓展： 、混合物成分的检验（解决有没有的问题）,2、检验 NaCl ，Na2CO3混合物的成分,问题: NaCl ，Na2CO3 有什么相同点，不同点？,学过用酸溶液检验Na2CO3，是不是这些酸
