《九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应精品同步测试（含解析）（新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应精品同步测试（含解析）（新版）新人教版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、酸和碱的中和反应一、填空题（共12小题，每小题3分，满分36分）1盐酸是氯化氢气体的水溶液，有刺激性气味，易挥发能在空气中遇水蒸气而形成盐酸小液滴浓盐酸在空气中会产生酸雾，原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴盐酸中滴入紫色石蕊试液时显红色，滴入无色酚酞时显无色；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液时显蓝色，滴入无色酚酞时显红色考点：酸的物理性质及用途；酸的化学性质.专题：常见的酸 酸的通性分析：根据浓盐酸的物理性质来分析，利用酸碱指示剂与酸碱反应时的现象来解答解答：解：浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的
2、氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变，遇碱变红答案：氯化氢 刺激性 挥发 水蒸气 盐酸小液滴 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 红 无 蓝 红点评：本题考查了浓盐酸的物理性质，酸碱指示剂遇到酸碱时的变色情况，基础性强，易于掌握2（3分）浓硫酸是一种没有颜色、粘稠的油状液体，有吸水性，常用来做干燥剂，还具有脱水性和腐蚀性考点：酸的物理性质及用途.专题：常见的酸 酸的通性分析：根据浓硫酸的物理性质及其三大特性来解答解答：解：浓硫酸的物理性质是没有颜色、粘稠的油状液体，不易挥发浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性
3、，还具有脱水性因为具有吸水性常用某些气体的干燥剂答案：没有颜色 粘稠 吸水点评：本题考查了浓硫酸的物理性质及其三大特性，熟练掌握知识点，问题问题迎刃而解3（3分）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢的注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把水注入浓硫酸里浓硫酸可用来干燥一些气体，是因为它具有吸水性考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.专题：常见的酸 酸的通性分析：根据实验室稀释浓硫酸的正确操作方法和浓硫酸具有吸水性可做干燥剂去分析解答：解：实验室稀释浓硫酸的正确方法是：必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅动液体，以使热量及时地扩散一定不能把水注入浓硫酸中浓硫酸具有吸水性可做干燥剂故
4、答案为：浓硫酸；水；水；浓硫酸；吸水点评：因为浓硫酸溶于水要放热，放出的热量会使水沸腾，沸腾的水会飞溅到皮肤和衣服上4（3分）人体内胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物减少胃酸，其原因用方程式表示为Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，反应类型为复分解反应考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定.专题：化学用语和质量守恒定律分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型解答：解：氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；该反应是两种化
5、合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应故答案为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；复分解反应点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题5（3分）当溶液的pH等于7时，溶液显中性，滴入石蕊显紫色；当溶液的pH小于7时，溶液显酸性，滴入石蕊显红色；当溶液的pH大于7时，溶液显碱性，滴入酚酞显红色考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质.专题：常见的酸 酸的通性分析：根据已有的知识进行分析，pH等于7的溶液呈中性，不能使石蕊变色；pH小于7的溶液呈酸性，酸性能使
6、石蕊变红；pH大于7的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，据此解答解答：解：pH等于7的溶液呈中性，不能使石蕊变色；pH小于7的溶液呈酸性，酸性能使石蕊变红；pH大于7的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：中，紫，酸，红，碱，红点评：本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行6（3分）酸的性质是（写出有关的化学方程式）（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色（2）酸+活泼金属盐+氢气 例：铁和稀盐酸反应Fe+2HClFeCl2+H2（3）酸+金属氧化物盐+水例：氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O（4）酸+碱
7、盐+水例：盐酸和氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）酸+碳酸盐二氧化碳 例：碳酸钙和稀盐酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2考点：酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见的酸 酸的通性分析：根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答解答：解：（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变红，遇无色酚酞溶液不变色（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2（3）金属氧化物能与酸反应生成盐和水，如氧化铁能与稀硫酸反应生成硫
8、酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O（4）酸与碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2故答案为：（1）紫色石蕊；无色酚酞；（2）盐；氢气；Fe+2HClFeCl2+H2；（3）盐；水；Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；（4）盐；水；（5）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2点评：本题难度不大，掌握
9、酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键7（3分）纯净的氢氧化钠是白色固体，易溶解于水，溶解时放出大量的热氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解该过程是物理（填“物理”或“化学”）变化过程因此，氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫烧碱、火碱、苛性钠在使用氢氧化钠时必须十分小心考点：常见碱的特性和用途；碱的化学性质；化学变化和物理变化的判别.专题：常见的碱 碱的通性分析：根据已有的知识进行分析，纯净的氢氧化钠是白色固体，易溶解于水，溶解时放出大量的热氢氧化钠暴露在空气里时容
10、易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解该过程没有生成新的物质，是物理变化过程因此，氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫烧碱、火碱、苛性钠，据此解答解答：解：纯净的氢氧化钠是白色固体，易溶解于水，溶解时放出大量的热氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解该过程没有生成新的物质，是物理变化过程因此，氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫烧碱、火碱、苛性钠，故填：白，易，水分，潮解，物理，干燥剂，烧碱，火碱，苛性钠点评：本题考查了常见物质的有关基础知识，完成此题，可以依据已有的知识
11、进行8（3分）由于氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能跟二氧化碳起反应，所以，氢氧化钠必须密封保存考点：常见碱的特性和用途；碱的化学性质.专题：常见的碱 碱的通性分析：根据氢氧化钠的性质进行分析，氢氧化钠易吸水，也容易吸收空气中的二氧化碳，据此解答解答：解：氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能跟二氧化碳起反应，所以，氢氧化钠必须密封保存，故填：水分，二氧化碳点评：本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行9（3分）生石灰的化学式为CaO，当它与水化合时，生成氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰；它微溶于水，其水溶液俗称石灰水考点：生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途.专题：常见的碱
12、碱的通性分析：根据已有的知识进行分析，生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液俗称澄清石灰水，据此解答解答：解：生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液俗称石灰水，故填：CaO，氢氧化钙，熟石灰，消石灰，微溶，石灰水点评：本题考查了氧化钙的和氢氧化钙的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行10（3分）用石灰沙浆来砌砖、抹墙，很牢固，原因是（用化学方程式表示）（1）CaO+H2OCa（OH）2；（2）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O考点：碱的化学性质；书写化学方程式
13、、文字表达式、电离方程式.专题：常见的碱 碱的通性分析：结合课本学过的知识，分析出题目中每一个反应中的反应物和生成物，正确写出它们的化学式，再根据质量守恒定律将化学方程式配平即可解答：解：（1）由建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙可知，反应物是生石灰主要成分氧化钙（CaO）和水（H2O），生成物是熟石灰主要成分氢氧化钙Ca（OH）2，所以其反应的化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2（2）熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，分析可知生成物主要成分是碳酸钙（CaCO3）和水（H2O），所以反应方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O故答为：（1）CaO+H2O
14、Ca（OH）2；（2）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O点评：要写出化学方程式，首先要正确写出反应物、生成物的化学式，再根据质量守恒定律配平11（3分）氢氧化钠溶液长期暴露在空气中逐渐变质（1）写出这种变化的化学方程式2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（2）检验氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是稀盐酸（写名称）考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见的碱 碱的通性分析：根据氢氧化钠会与二氧化碳反应而变质进行分析；根据碳酸盐会与盐酸反应生成二氧化碳气体或利用碳酸根离子与钙离子、钡离子反应形成白色沉淀进行分析解答：解：（1）氢氧化钠极易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，其化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（2）在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，或检验碳酸盐的存在，也可向样品中加氯化钡溶液或氯化钙溶液，如果有白色沉淀，也可证明故答案为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，稀盐酸点评：在解此类题时
