《2018版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 1 原子结构 化学键课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 1 原子结构 化学键课件（99页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构 化学键,考点一 原子结构 同位素 【核心知识通关】 1.原子结构： (1)原子的构成。,原子,元素,化学,(2)微粒中各粒子间的数量关系。 质子数(Z)=_=_； 质量数(A)=_+_； 阳离子的核外电子数=_-所带电荷数； 阴离子的核外电子数=质子数+_。,核电荷数,核外电子数,质子数(Z),中子数(N),质子数,所带电荷数,(3)符号 中各数字的含义。,2.元素、核素、同位素： (1)“三素”概念的辨析。,质子数,质子,中子,质子,中子,(2)同位素的性质。 同位素的物理性质_，化学性质_。 (3)几种重要的核素及其应用：,不同,相同,氢弹,
2、3.原子核外电子排布： (1)核外电子排布规律。,低,高,2n2,8个,2个,18个,(2)原子结构示意图。,原子核,核电荷数,电子层,层内电子数,【特别提醒】 (1)并非所有的原子都含有中子， 原子核中只有一个 质子，没有中子。 (2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核 素，因此，核素的种类大于元素的种类。 (3)不同的核素可能具有相同的质子数，如 与 ； 也可能具有相同的中子数，如 与 。,(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Na+和F-。,【高考模拟精练】 1.(2015上海高考)中国科学技术名词审定委员会已 确定第116号元素Lv的名称为 。关于 的叙述错 误的
3、是( ) A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293,【解析】选D。元素符号左下角数字表示的是该元素原 子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原 子序数，所以该元素的原子序数是116，A正确；元素 符号左上角数字表示的是该元素原子的质量数，质量 数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是 293-116=177，B正确；对于元素的原子来说，原子核 内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子,序数，所以该原子的核外电子数是116，C正确；293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确
4、定该元素的相对原子质量，D错误。,2.(2016聊城模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性， 能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。 下列有关 和 的说法中正确的是( ) A. 和 的质量数相同，互称为同位素 B 和 的质子数相同，互称为同位素 C 和 的质子数相同，是同一种核素 D 和 核外电子数相同，中子数不同，不能互 称为同位素,【解析】选B。同位素的质子数和电子数相等，但中子 数和质量数不同 和 的质子数均为22，中子数 分别为26和28，二者是不同的核素。,3.(2016合肥模拟)下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A.18O与19F具有相同的中子数 B.16O与17O具
5、有相同的电子数 C.15N与14N具有相同的质子数 D.12C与13C具有相同的质量数,【解析】选D。18O质量数为18，质子数为8，中子数为10，19F质量数为19，质子数为9，中子数为10，A正确；16O与17O、15N与14N为同种元素，同种元素原子具有相同的质子数和电子数，B、C正确；12C质量数为12，13C质量数为13，D错误。,4.(2016泰安模拟)核电荷数小于18的某元素X，其原 子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。下列有 关元素X的说法中，不正确的是( ) A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1) B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C.元素X形成的
6、简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2个(n表示电子层数) D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用,【解析】选C。当a=1，2a+1=3，舍弃；当a=2，2a+1=5，元素X为N；当a=3，2a+1=7，元素X为Cl；原子核内质子数为7或17，符合2a2-1，A正确；Cl2既有氧化性又有还原性，B正确；HClO具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，D正确。,【加固训练】 1.(2014上海高考)“玉兔”号月球车用 作为 热源材料。下列关于 的说法正确的是( ) A. 与 互为同位素 B. 与 互为同素异形体 C. 与 具有完全相同的化学性质 D. 与 具有相同的最外层电子数,【解析
7、】选D。 与 的质子数不同，不是同位 素，A错误 与 互称同位素，最外层电子数相 同，因为不是单质所以不是同素异形体，B错误、D正 确 与 中电子数不同，最外层电子数也不同， 化学性质不同，C错误。,2.(2016鞍山模拟)美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是( ) A.是氢元素的一种新的同素异形体 B.是氢元素的一种新的同位素 C.该微粒的组成可用H3表示 D.该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核,【解析】选D。该微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个 电子构成，因每个质子带一个单位正电荷，每个电子 带
8、一个单位负电荷，该微粒可表示为 ，选项A、B、 C均错误；该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核。,3.(2016周口模拟)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同,【解析】选C。氘( )是氢元素的一种核素，含有一 个质子、一个中子和一个电子，与1H互为同位素，A 项、B项正确；由同种元素形成的不同单质之间互称 为同素异形体，C项错误；1H218O与D216O的相对分子质 量均为20，D项正确。,4.(2016保定模拟)核电荷数小于18的某元素X
9、，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( ) A.其最高化合价为+3价 B.可以形成化学式为KXO3的盐 C.其氢化物可以用来做喷泉实验 D.其最高价氧化物对应水化物是强酸,【解析】选A。由于核电荷数小于18，n3。n=2或3时，符合题意。X为N或Cl。N和Cl的最高化合价分别为+5和+7价，A错误；X可以形成化学式为KNO3或KClO3的盐，B正确；HCl和NH3都极易溶于水，可以用来做喷泉实验，C正确；HNO3和HClO4都是强酸，D正确。,考点二 根据原子结构特点推断元素 【核心知识通关】 短周期元素原子的特
10、殊结构： (1)原子核中无中子的原子：_。 (2)最外层有1个电子的元素：_。 (3)最外层有2个电子的元素：_。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_。,H,H、Li、Na,He、Be、Mg,Be、Ar,(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：_； 是次外层3倍的元素：_；是次外层4倍的元素：_。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：_ _。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：_。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： _。,C,O,Ne,H、Be、,Al,Be,Li、Si,(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：_。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原
11、子：_。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子：_。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子：_。,Li、P,Li,He、C、S,O,【特别提醒】 (1)注意看清是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”。 (2)最外层电子数为次外层电子数的2倍以上时，次外层一定是K层。 (3)符合某种描述的元素不一定是一种。,【高考模拟精练】 1.(2014大纲版全国卷节选)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸
12、。回答下列问题：,(1)A在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质F的离子方程式_。 (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_； 在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显_色。,(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：,a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_。,【解析】A为非金属元素，其最外层电子数与其周期数相等，为H，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，为C或S，根据B在D中燃烧生成最高价化合物BD2，知B为C，D为O，则E为Na，氢气在F中燃烧，生成物溶于水生成强酸，则F是Cl。,(1)H
13、在周期表的第1周期A族，工业制取氯气可采取 电解方法，如2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2。 (2)C、O、Na组成的盐，Na的质量分数为43%，则是碳 酸钠，俗称纯碱或苏打，碳酸钠溶液与氯气反应为 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3，生成的 NaClO有强氧化性，可将碘化钾氧化为I2，而后加入 四氯化碳，有机层呈紫色。,(3)含H的二元离子化合物，即H形成H-，a是NaH，含非 极性键的离子化合物，而且原子个数比为11，是过 氧化钠或Na2C2；c为COCl2，电子式是,答案：(1)第1周期第A族 2Cl-+2H2O 2OH- +H2+Cl2 (2)
14、纯碱(或苏打) 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3 紫 (3)NaH Na2O2(或Na2C2),2.(2016成都模拟)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( ),A.原子半径：AD C.A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 D.B与D形成的化合物是共价化合物,【解析】选D。由A、C的原子序数之差为8，可知短周 期元素A与C是同主族元素，它们的原子最外层电子数 相等，设A和C的原子最外层电子数均为x，则
15、B的最外 层电子数为0.5x，由题意知：x+0.5x+x=15，解得 x=6。根据A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，,可判断出它们分别为O、Al、S、Cl。原子半径：OCl SAl，A错误；稳定性：H2SHCl，B错误；SO2的水溶液为亚硫酸，显酸性，C错误；Al与Cl形成的化合物是AlCl3，它是共价化合物，D正确。,【加固训练】现有部分元素的原子结构特点如表：,(1)画出W原子结构示意图_。 (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_ (填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关 系的化学反应方程式_。 (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水 溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。,(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物 Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总 数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂， 最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写 出该反应
