《2018年中考化学总复习 第5章 金属和金属材料课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年中考化学总复习 第5章 金属和金属材料课件（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、目录页,CONTENTS PAGE,目录,经典考题剖析,考点归纳,目录页,CONTENTS PAGE,考点归纳,考点1：金属材料及金属材料发展史,1金属材料包括纯金属和合金两类。 2金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的 金属材料。 3根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始 使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人 类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有 密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。,考点2：金属的物理性质与用途的关系,1共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较
2、大，熔、沸点较高，具有良好 的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 2一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常 温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔 点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小， 钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。,考点2：金属的物理性质与用途的关系,3物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 4物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物 质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易
3、 于回收和对环境的影响等多种因素。,考点3：合金,1合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 (2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 (3)日常使用的金属材料，大多数为合金。 (4)金属在熔合了其他金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成 结构也发生了改变，从而引起性质发生变化。如合金比各组分的硬度都大， 比各组分的熔点都低。,考点3：合金,2合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于任一金属的沸点(当两种金属形 成合金时)。 3几种常见合金 (1) 铁合金：主要包括生铁和钢
4、，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%4.3%， 钢的含碳量为0.03%2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工， 用途更为广泛。 (2) 铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载 重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、 避磁性等特点。,考点3：合金,(3) 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度 大，密度小，又称亲生物金属。 用途：飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、 舰艇的外壳等。,考点4：金属与氧气的反应,1. 金属与氧气
5、的反应,考点4：金属与氧气的反应,1. 金属与氧气的反应,考点4：金属与氧气的反应,1. 金属与氧气的反应,考点4：金属与氧气的反应,2. 金属与酸的反应,考点4：金属与氧气的反应,2. 金属与酸的反应,考点4：金属与氧气的反应,3.金属与盐溶液的反应,考点4：金属与氧气的反应,3. 金属与盐溶液的反应,考点4：金属与氧气的反应,4. 常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱 应用： (1) 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 (2) 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫
6、酸中的氢。 (3) 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 (K、Ca、Na除外)。 (4) 学会选择试剂探究几种金属的活动性强弱。,考点5：一氧化碳还原氧化铁及工业炼铁,1. 实验步骤 检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。 (5)现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。,考点5：一氧化碳还原氧化铁及工业炼铁,(6) 化学方程式： (7) 注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加 热，继续通入CO至试管冷却。 (8)
7、 尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的 CO2或收集备用。,考点5：一氧化碳还原氧化铁及工业炼铁,2. 工业炼铁 (1) 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂(CO)将铁从铁矿石里还原出来。 (2) 原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 (3) 主要设备：高炉。 注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。,考点6：含杂质化学反应的计算,含杂质物质的化学方程式的计算步骤： (1) 将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。 (2) 将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。 (3) 将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。,考点7：金
8、属的锈蚀和保护,1. 铁的锈蚀条件：有水和氧气。 2. 防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气。 3. 保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划合理 的开采矿物，寻找金属的代用品。,经典考题剖析,考点归纳,目录页,CONTENTS PAGE,经典考题剖析,【例1】(2015安徽) 自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图 是一款自行车的示意图。,(1) 所标物质中，属于有机合成材料的是_，属于金属合金的是_，含有的金 属元素是_。 (2) 车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_ ；请再提出一条可延长自 行车使用寿命的建议：_。 (3) 当今自行车外形美观，材质轻
9、便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学 与人类生活的关系有何感想？_。,塑料,化学可以提高人类生活的质量(或化学能美化人类生活等),钢,铁,隔绝空气(或氧气)和水,保持表面洁净(或涂油等),根据已有的知识进行迁移应用，钢和不锈钢属于金属材料，塑料和橡胶属于有机合成材料。铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，主要方法有： a. 保持铁制品的洁净和干燥； b. 在铁的表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆、电镀、搪瓷等，使铁制品与水、空气隔绝； c. 制成合金，如不锈钢。化学的发展对提高人类生活质量起到了推进作用。,【例2】(2015莱芜) 某同学设计了以下三个实验， 要
10、证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是( ) A. B. C. D. ,A, 铜丝能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性：铜银； 锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性：锌铜； 锌能与稀硫酸反应置换出氢气，说明了活动性：锌氢；由、即可证明Cu、Zn、 Ag的活动性顺序为锌铜银，实验无需做。故选A。 答案A,【例3】(2014济南) 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反 应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象 分析判断下列说法中，不正确的是( ) A. 滤液M中一定存在Zn2+ B. 滤液M的颜色呈蓝色 C.
11、 滤渣N中一定含有Fe和Cu D. 滤渣N的质量小于加入锌粉的质量,B,在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌铁铜。所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 答案B,【例4】(2015北京) 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580酸性水溶液 及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾， 主要流程如下：,(1) 分离出矿渣的操作是_。 (2) 若试剂b为Fe粉，反应的化学方程式为_。 (3) 氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应的化学方程式为_。,过滤,(1) 考查物质分离的方法，主要是固液分离过滤。 (2) 考虑金属活动顺序中的强金属置换弱金属，此题中铁的活动性比铜强，因此铁能置 换出硫酸铜中的铜。 (3) 考查酸碱中和反应。反应物中氢氧化铁与试剂a，生成了硫酸铁，因此a为稀硫酸， 此化学方程式为,
