《2018届高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新人教版（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用,气体体积测量及应用,考纲要求,第一章 化学计量在实验中应用,考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用,考 纲 要 求,1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,考点一 物质的量 摩尔质量,知识梳理 思维深化,1基本概念,知识梳理 思维深化,考点一 物质的量 摩尔质量,4.8161023,0.2 mol,g/mol或gmol1,M,1.5 mo
2、l,1216,考点一 物质的量 摩尔质量,(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。,知识梳理 思维深化,考点一 物质的量 摩尔质量,11 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ 提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na和Cl，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 2阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？ 提示：
3、不相同。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。,知识梳理 思维深化,3摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？ 提示：不能等同。因为摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念。摩尔质量是以gmol1为单位，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为其单位为1，所以二者不能等同。,考点一 物质的量 摩尔质量,知识梳理 思维深化,1判断正误，对的打“”，错的打“” (1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。( ) (2)摩尔是物质的量的
4、单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。( ) (3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。( ) (4)95 g MgCl2中含有6.021023个Mg2和6.021023个Cl。( ) (5)6.021023个Na的质量等于23 g。( ),摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子，(1)错误，(2)正确；物质的量是把物质的质量(宏观)和粒子数(微观)联系起来的一个物理量，(3)正确；95 g MgCl2的物质的量为95 g95 g/mol1 mol，即6.021023个Mg2和26.021023个Cl，(4)错误；6.021023个Na为1 mol，
5、质量为23 g，(5)正确。,题组设计 思维建模,题组一 物质的量及相关概念的理解,解析,答案,(1) (2) (3) (4) (5),2下列说法正确的是( ) ANaOH的摩尔质量为40 g B1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C1 mol OH的质量为17 g/mol D氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上等于它的相对原子质量,摩尔质量的单位是g/mol，A错误；1 mol O2的质量在数值上与它的相对分子质量相等，B错误；质量的单位是g，C错误；氦气是单原子分子气体，D正确。,解析,答案,题组一 物质的量及相关概念的理解,D,题组设计 思维建模,3下列说法中正确的是( )
6、 A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol1,答案,题组一 物质的量及相关概念的理解,C,题组设计 思维建模,摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为l。,题组一 物质的量及相关概念的理解,题组设计 思维建模,4下雪时，常用融雪剂清理路面，醋
7、酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( ) A1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 BCH3COOK的摩尔质量为98 g C1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D1 mol CH3COOK含有36.021023个H,A项，元素是一个宏观概念，钾元素只有一种，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 gmol1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，含义不明确，错误；1 mol CH3 COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK含有36.021023个H。,解析,答案,题组二 有关物质的量的计算,
8、D,题组设计 思维建模,解析,答案,题组二 有关物质的量的计算,C,题组设计 思维建模,712.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。,解析,题组二 有关物质的量的计算,62 g/mol 16 0.1 mol,题组设计 思维建模,答案,8最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数_，氢原子的物质的量_mol。,解析,答案,题组二 有关物质的量的计算,0.3
9、3NA 0.26,题组设计 思维建模,题组一 物质的量及相关概念的理解,题组设计 思维建模,考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,知识梳理 思维深化,1影响物质体积大小的因素 (1)微粒的大小。 (2)微粒间距的大小。 (3)微粒的数目。,考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,知识梳理 思维深化,Lmol1或L/mol,0、101 kPa,22.4 Lmol1,n V/Vm,3阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的_。 (2)阿伏加德罗定律。 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。,考点二 气体摩尔体
10、积 阿伏加德罗定律,知识梳理 思维深化,温度和压强,4阿伏加德罗定律的推论,考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,知识梳理 思维深化,考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,明确气体摩尔体积应用的“四误区” (1)使用“条件”：指标准状况，即0、101 kPa而不是指常温、常压。 (2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (3)在标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1，其他条件下Vm不一定是22.4 Lmol1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。,知识梳理 思维深化,考点二 气体摩尔体积
11、 阿伏加德罗定律,下列说法是否正确(用“”或“”填写)。 (1)标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L( ) (2)0.5 mol H2所占体积为11.2 L( ) (3)标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L( ) (4)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L( ) (5)气体的摩尔体积为22.4 Lmol1时的状况一定为标准状况( ),知识梳理 思维深化,(6)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的分子总数相同( ) (7)在常温常压下，1 mol气体的体积大于22.4 L( ) (8)在温度和压强一定时，气体的体积主要由物质
12、所含微粒数目决定( ) 提示：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,知识梳理 思维深化,1判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3 NA( ) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5 NA( ) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键的数目为19NA( ) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ),题组设计 思维建模,题组一 有关气体摩尔体积的计算,答案,解析,答案,题组一 有关气体摩尔体积的计算,D,题组设计 思维建模,
13、解析,答案,题组一 有关气体摩尔体积的计算,D,题组设计 思维建模,4同温同压下，1 mol H2和1 mol O2它们的( ) A质量相同，体积不同 B分子数相同，质量不同 C体积相同，分子数不同 D体积相同，原子数不同,同温同压下，1 mol H2和1 mol O2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量一定不同。,解析,答案,题组二 有关阿伏加德罗定律及推论的应用,D,题组设计 思维建模,5常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是( ) A. B C D,解析,答案,题组二 有关阿伏加德罗定律
14、及推论的应用,C,题组设计 思维建模,图显/隐,6(2015宝鸡模拟)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是( ) A三种气体质量相等 B三种气体的物质的量之比为1621 C三种气体压强比为1621 D三种气体体积比为1816,由mV，因不知道三个容器的容积V是否相同，故无法判断质量是否相同，A不正确；若质量不同，其物质的量之比也不等于1621，B不正确；因密度相同，单位体积容器中气体的质量相同，此时压强与摩尔质量成反比，故C正确。D不正确。,解析,答案,题组二 有关阿伏加德罗定律及推论的应用,C,题组设计 思维建模,7(2015聊城模拟)
15、标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( ) A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mn B25、1.25105 Pa时，两气体的密度之比为nm C同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nm D相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn,解析,答案,题组二 有关阿伏加德罗定律及推论的应用,B,题组设计 思维建模,题组二 有关阿伏加德罗定律及推论的应用,题组设计 思维建模,1(2012高考大纲全国卷)在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是( ) AV3V2V4V1 BV3V4V2V1 CV3V2V1V4 DV2V3V1V4,常压和500 条件下，水是气体，1 mol的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知，生成气体的物质的量分别为0.5 mol、1.5 mol、3 mol、1 mol，故体积大小顺序为V3V2V4V1。,解析,答案,题组二 有关阿伏加德罗定律及推论的应用,A,高考真题 明确考向,2(2014高考上海卷)含有砒霜
