《2018届高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应课件（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突
2、破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,例1(2016湖北七市联考)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A.3Cl26FeI2 =2FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2=FeCl2I2 C.Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I-=2Fe2I2 解析：根据氧化
3、还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I-的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2。 答案：A,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,1.(2015江淮名校)用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( ) A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D.在Na2FeO
4、4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 解析：对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2作氧化剂，氧元素由-1价降低到-2价，A错误；铁元素由Fe2O3中的+3价升高到Na2FeO4中的+6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错误；3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，C错误。 答案：B,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，K2Cr2O7+14HCl= 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O。其中KMnO
5、4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(6 molL-1)反应，MnO2需和浓盐酸(8 molL-1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是()。 A.在足量的MnO2和浓盐酸反应停止后的溶液中，加入KMnO4，还会有气体产生 B.生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等 C.盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强 D.氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2 解析：本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl-)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)的氧化性，D
6、错。 答案：D,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,氧化还原反应的有关规律 1守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧 化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。 2强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还 原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 3转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素 不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交（即 高就高，低就低）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反 应。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解
7、析方法,1.(2016东北三校)有下列三个反应： Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br- Co2O36HCl=2Co2Cl2Cl23H2O 下列说法正确的是( ) A.反应中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2 B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3 C.在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D.可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2 解析：中氧化产物分别是I2、Fe3、Cl2，A错误；从以上三个反应可知氧化性强弱顺序为Co2O3Cl2Br2Fe3，B错误；由于还原性Fe2Br，所以D错误。 答案：C,2.
8、(2015江西十校)已知下列实验事实： Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是( ) A.化合物KCrO2中Cr的化合价为3 B.实验证明Cr2O3是两性氧化物 C.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性 D.实验和证明氧化性：H2O2Cr2O2-7I2,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,例3(2012上海卷) PbO2是褐色
9、固体，受热分解为Pb的4和2价的混合氧化物，4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为32。则剩余固体的组成及物质的量之比是（ ） 11混合的Pb3O4、PbO 12混合的PbO2、Pb3O4 141混合的PbO2、Pb3O4、PbO 114混合的PbO2、Pb3O4、PbO A.只有 B. C. D.,思维解码 氧化还原反应的本质是什么？氧化还原反应的电子转移如何表示？进行氧化还原反应计算的根本依据是什么？,解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，PbO2生成O2时，生成的O2与生成的Pb
10、O的关系为：O22PbO 由剩余固体与浓盐酸反应时，其中反应物中的4价Pb(用PbO2表示)与生成物Cl2的关系为：PbO2Cl2 由上述两个关系式及题目已知信息O2和Cl2的物质的量之比为32可知剩余固体中，PbO PbO26231。Pb3O4可以看做2PbOPbO2，选项、中的PbOPbO231，选项中的PbOPbO243，选项中的PbOPbO295。 答案：D 感悟提升：有关氧化还原反应的计算可以利用“升降价相等，电子得失守恒”作为计算的根本依据。,1.(双选)(2013上海卷)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物
11、多1.75 mol，则下列判断正确的是 导学号33020007 ( ) A.生成42.0 L N2(标准状况) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25 mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol 解析：由方程式可知16个N2中，有15个N2是氧化产物、1个 N2是还原产物，所以有10 mol NaN3参加反应，氧化产物比还原产物多14 mol，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则有1.25 mol NaN3、0.25 mol KNO3参加反应，生成2 mol N2，转移1.25 mol电子，被氧化的N原子的物质的量为1.25 mol33.7
12、5 mol。 答案：CD,2.(2015江苏卷)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4 (1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。 (2)准确称取0.1710 gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=0.0500 molL-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程),1.(2
13、016湖北稳派)下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是（ ） A.钻木取火 B.青铜器生锈 C.2015年9月3日，中国在抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年之际，燃放烟花爆竹，举国欢庆 D.焰色反应检验Na+ 2.(双选)(2015上海卷)下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是( ) A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2 B.2NH3 +3CuO=3Cu+N2+3H2O C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2,1解析：钻木取火和燃放烟花爆竹都发生了燃烧反应。 答案：D 2解析：在反应4NH3 5O2 =
14、 4NO 6H2O中氨的作用是还原剂。而A和D中的氨气作氧化剂。 答案：BC,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,3.(2014东营质检)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O，下列判断合理的是( ) A.Fe(NO3)x中的x为2 B.稀硝酸在反应中只表现氧化性 C.反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移 D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 解析：依据化合价守恒HNO3在反应中总共降低3，所以Fe的化合价总共升高3，一个Fe3O4化合价升高1，所以反应后Fe的化合价均为+3，A错误
15、、C正确；Fe3O4中有+3价的铁，D错误。 答案：C,4.(2016福建八校)实验室制备Cl2常见有三种： （1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (3)KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O; 已知室温下，反应（3）比反应（2）速率更快，下列说法不正确的是( ) A.氧化性：KClO3KMnO4MnO2 B.反应（1）中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 C.三个反应产生等量的Cl2,被氧化的HCl的物质的量也相等 D.反应（3）的氧化产物和还原产物均为Cl2 解析：A选项：根据三个反应的难易及反应快慢，可以确定三种氧化剂氧化性强弱；B选项：反应(1)中每4 mol HCl中只有2 mol作还原剂；C选项：产生1 mol Cl2，三个反应中被氧化的HCl的物质的量分别为2
