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1、第三章 物质的量,第一节 物质的量、气体摩尔体积,1了解相对原子质量、相对分子质量的定义。 2了解物质的量的单位摩尔(mol)及摩尔质量的单位 (gmol1) 3理解阿伏加德罗常数，掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目之间的相互关系，掌握物质的量的有关计算。,4了解气体摩尔体积，掌握有关气体摩尔体积的计算。 5掌握物质的量与气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 6掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。,一、物质的量 1物质的量 表示物质所含 数目多少的物理量，符号 ，单位 ，只表示微观粒子，不表示宏观粒子。 2摩尔 “摩尔”是 的单位，符号为“ ”，这个单位的基准是 ，即每摩尔物质含
2、NA个粒子。,n,mol,mol,阿伏加德罗常数,物质的量,微粒,3阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数表示的意义 阿伏加德罗常数表示： 。 (2)阿伏加德罗常数的符号 ，单位 ，近似值为 。,0.012kg12C中含有的碳原子个数,NA,mol1,6.021023mol1,4摩尔质量 (1)概念： 的物质所具有的质量。 (2)符号 ，单位 。 (3)规律：1 mol任何原子的质量以 为单位，数值上等于 ； 1 mol任何分子的质量以克为单位，数值上等于 ； 1 mol任何离子的质量以 为单位，数值上等于 。,单位物质的量,M,gmol1,该原子的相对原子质量,克,该分子的相对分子质量,该离子
3、的式量,克,【自我检测】 1等质量的SO2和SO3中，硫原子个数之比为_，氧原子个数之比为_。 答案： 54 56 2等质量的O2和O3中，其物质的量之比为_，氧原子个数之比为_。 答案： 32 11,33 mol NH3分子中所含的质子数与_个H2O分子所含质子数相等。 答案： 3NA 419 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_，A的相对原子质量是_，ACl2的化学式是_(A原子中质子数等于中子数)。 答案： 95 gmol1 24 MgCl2,二、气体摩尔体积 1决定物质体积大小的因素 (1)构成物质 的多少。 (2)粒子之间的 。 (3)粒
4、子本身的 。 (4)一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是 。,微粒数,距离,大小,分子数的多少,2气体摩尔体积 (1)概念： 的气体所占的体积。 (2)符号及单位：符号Vm，单位 。 (3)定义式：Vm 。 (4)说明 在标准状况下，Vm 。 气体摩尔体积(Vm)适用于任何单一气体或混合气体，其数值与温度和压强有关。,单位物质的量,L/mol或m3/mol,22.4L/mol,3阿伏加德罗定律：在相同的 和 下，相同 的任何气体都含有相同 。,温度,压强,体积,数目的分子,【自我检测】 12 mol O3和3 mol O2的质量之比_，分子数之比_， 同温同压下密度之比_，含氧原子数
5、之比_， 体积之比_。 答案： 11 23 32 11 23 2O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_L Cl2的消毒能力相当。 答案： 30,(1)状态问题：如水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态，大于或等于16的烃为固态。 (2)状况条件：考查气体时经常给非标准状况下，如常温常压下，1.01105 Pa、25 时等。要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况下。,(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含
6、有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体，如He、Ne等为单原子分子， Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化碳等结构。 (4)氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目等方面的陷阱。如Na2O2和水反应，Cl2和NaOH反应，电解CuSO4溶液等。 (5)电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解等方面的陷阱。如某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，离子数目改变。如Na2CO3水解阴离子数增多。CH3CO
7、OH不能完全电离等。,计算微粒数目时要看清是什么粒子，如是分子、离子、原子及其集合体，还是质子、中子、电子，还可以是粒子间的作用关系，如化学键及特定的结构。在计算某微粒的核外电子时，不要忽略了内层的电子而只考虑最外层的电子；在氧化还原反应中，还要记住一些常见的化学反应，如铜与硫反应生成的是硫化亚铜，氯气在反应中可以发生自身氧化还原反应等等。,(2010四川)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D电解精
8、炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g 解析： A项，标准状况下，二氯甲烷是液体；B项，在SO2分子中，氧原子个数是硫原子个数的2倍，氧原子为1 mol，则SO2的物质的量为0.5 mol；C项，17.6 g丙烷所含的极性共价键为0.4 mol83.2 mol；D项，阳极还有比铜活泼的金属失电子而溶解，减少的质量不等于64 g。 答案： B,变式训练1.(2010上海)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D标准状况下，2
9、.24 L戊烷所含分子数为0.1NA 解析： A项，物质的量相等的N2和CO所含分子数相等，但不一定为NA；B 项，1.7 g H2O2所含电子数为 18NA0.9NA；C项，1 mol Na2O2固体中含2 mol Na和1 mol ，故离子总数为3NA；D项，标况下戊烷非气态，故无法计算。 答案： B,(1)阿伏加德罗定律 内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注意事项 a适用范围：气体(也可以是混合气体) b该定律是“三同”(同温、同压、同体积)定“一同”(分子数相同)。,同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 (特例：在标准状况时，1 mol气体体积约为2
10、2.4 L)。 同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比，也等于其密度之比，即： 同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，即：,在掌握阿伏加德罗定律及其推论时，请同学们切忌死记，应掌握从理想气体状态方程推导结论的过程和方法，以免出现差错。,同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是( ) A气体A与气体B的相对分子质量之比为mn B同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为nm C同温同压下，等体积的气体A与气体B的质量之比为mn D同温同压下，气体A与气体B的密度之比为nm,解析： 本题考查阿伏加德罗定律，中等难度题。同温同压下，气体
11、的分子数目相同时，物质的量也相同，所以n(A)n(B)。 ，选项A正确。 ，选项B正确。同温同压下，等体积的气体A与气体B物质的量也相等，n(A)n(B) ，选项C正确。由 M/Vm可得， ，选项D错。 答案： D,变式训练2.(改编)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) 同质量不同密度的N2和CO 同温度、同体积的H2和N2 同体积、同密度的C2H4和C3H6 同压强、同体积的N2O和CO2 A B C D 解析： N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同。同温、同体积而压强不同时H2和N2物质的量不同，原子数也不同。C2H4和C3H6的碳氢
12、个数比相同，当密度、体积相同时质量相同，原子的总物质的量也相同。与相似，当温度不同时，原子数不相同。 答案： D,(1)相互关系,(2)万能恒等式,式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为gmol1；V气为标准状况下气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位Lmol1(Vm22.4 Lmol1)；N为微粒个数；NA为阿伏加德罗常数(约为6.021023 mol1)；c为物质的量浓度，单位为molL1；V为溶液体积，单位为L。,解决此种类型的题时，要真正理解含义，不要死记硬背公式，要充分运用物质的量把一些化学常用计量联系在一起。,向m g镁和铝的
13、混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是( ),解析： A项：n(H)n(OH)n(e)2n(H2) 则c B项：根据电荷守恒 Mg2、Al3带的正电荷总数等于K带的正电荷 则n(K)n(OH)2n(O2) p为Mg、Al质量加入O2的质量 p,C项：n g应是Mg、Al质量加上OH的质量 nm 17，C错； D项：若p全是MgO应为： m， 若p全是Al2O3应为 m， 则 mp m，D正确
14、。 答案： C,点评： 本题包含金属转化关系：Mne=Mn，2H2e=H2，MnnOH=M(OH)n，金属失电子总数等于H得电子总数，等于生成氢氧化物时结合OH总数；氢氧化物分解生成氧化物，氧化物中O2所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。如果不会整体思维，会使简单问题复杂化。这类问题一般不涉及铁，因为氢氧化亚铁易转化成氢氧化铁。,变式训练 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( ) A1 B2 C3 D4,解析： 主族金属元素的可能价态只有1、2、3。不同的主族金属元素与足量酸反应的方程式和生成氢气的体积(标准状况下)如下：,根据上述数据，结合题目给出的VB2VC，知道B一定为2价金属，C一定为1价金属；结合VAVBVC还可以知道A为3价金属。 答案： A,物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数(NA)、溶液的浓度等是高考的必考内容，通常以选择题、填空题、计算题等形式出现，近年来逐渐在实验题、推断题等题型中出现，尤其对涉及阿伏加德罗常数(NA)的问题几乎历年高考都有考
