《福建省福州文博中学高中化学 第一章《第二节 元素周期律和周期表》课件1 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州文博中学高中化学 第一章《第二节 元素周期律和周期表》课件1 鲁科版必修2（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习目标：,1了解原子序数和核外电子排布规律的初步知识,2了解元素周期表的结构,3理解元素周期律的实质,4理解原子结构与元素性质的递变关系,5能够综合以上知识解决一些简单的化学问题,归纳、总结,原子,原子核,电子,质子,中子,核电 荷数,决定 元素种类,决定原 子种类 （同位素）,质量数,近似相对 原子质量,电子数,最外层 电子数,决定主族元素化学性质,内层电子,原子结 构示意,电子排布,电子层,Z个,A Z个,Z个,核外电子 排布规律,先排布在能量低的电子表层,各电子层最多容纳2n2个电子,最外层电子数不超过8个， 次外层电子数不超过18个。 倒数第三层电子数不超过32个,电量 质量,练习题
2、：,1某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，那么它的核内中子数是（ ）A 28 B 31 C39 D42,2某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数 是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（ ） 11 15 17 34,3最外层为次外层电子数的3倍的元素X，与焰色反应为黄色的Y元素形成化合物的化学式是（ ） AY2X BYX2 CY2X2 DYX,D,B,AC,(2)纵向, 18个纵行, 16个族,族,第1、2、13、14、15、16、17纵行,第3、4、5、6、7、11、12纵行,第8、9、10三个纵行,第18纵行,2、周期表中的递变规律,半径减小、非金属性增强、金属性减
3、弱,半径增大、非金属性减弱、金属性增强,半径减小、非金属性增强、金属性减弱,半径增大、金属性增强、非金属性减弱,见P64,4主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ） 相对原子质量和核外电子数 电子层数和最外层电子数 相对原子质量和最外层电子数 电子层数和次外层电子数,5下列性质递变正确的是（ ） A原子半径：C Al Na K B离子半径：O2- F- Al3+ Mg2+ Na+ C热稳定性：HF NH3 PH3 SiH4 D最高正价：Na Al Si Cl,B,CD,6A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层 电子数之和为17，质子数总和为31，则A、B、C分别 是_、 _、 _,7下列各组中，判断正确的是（ ） A碱性：Ca(OH)2 Ba(OH)2 B酸性: HIO HClO C金属性: Be Na D非金属性: N P,N,O,S,D,1、元素周期律,内容：,元素的性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律,实质：,元素原子核外电子排布的周期性变化,结构,决定,性质,推导,决定,位置,推导,推导,推 导,元素的金属性与非金属性判断依据,
