《2018届中考化学一轮复习 第5单元 第1讲 质量守恒定律及化学方程式课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届中考化学一轮复习 第5单元 第1讲 质量守恒定律及化学方程式课件（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五单元 化学方程式,第1讲 质量守恒定律及化学方程式,考点一,考点二,考点一质量守恒定律 1.含义 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律称为质量守恒定律。 2.实质 参加化学反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变,因此,化学反应前后物质的总质量守恒。,3.理解质量守恒定律要抓住“四个一定不变”“两个一定改变”和“两个可能改变”。 (1)四个一定不变:原子种类、原子数目、原子质量不变、元素种类不变。 (2)两个一定改变:物质的种类、分子的种类一定改变。 (3)两个可能改变:分子数目、元素的化合价可能改变。
2、,考点一,考点二,4.质量守恒定律使用时的注意事项 (1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化,不适用于物理变化,任何化学变化都遵循质量守恒定律。 (2)“参加反应”是基础。含义中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和,不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。 (3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质,还是反应后生成的物质,计算时不能漏掉任何一项。如肉眼看不见的气体也应考虑在内。 (4)“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒,不包括体积守恒、分子数守恒等。,考点一,考点二,考点一,考点二,3.读法(以4P+5O2 2P2O5为例) (1)质
3、的方面 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。 (2)量的方面 每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷。 每4个磷原子和5个氧气分子完全反应生成2个五氧化二磷分子。 4.书写原则 (1)必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 (2)要遵守质量守恒定律,等号两边的各原子的种类与数目必须相等。,考点一,考点二,5.书写步骤,注意:(1)化学方程式必须尊重客观事实。 (2)在配平过程中不得更改化学式中的小角码,只能更改化学式前的化学计量数。 (3)配平后不要忘记标明反应条件,缺少条件的化学反应一般是不能发生的;在标出生成物的状
4、态时 要注意,反应物、生成物中都有固体或气体物质时,箭头不标,只有当反应物中没有固体或气体、生成物中有固体或气体时,才在生成物的化学式后标相应的沉淀符号或气体符号。,考点一,考点二,6.配平化学方程式 (1)依据 左右两边所有元素的原子个数相等,即质量守恒定律。 (2)方法 观察法:对于一些简单的化学方程式,可直接观察左右两边各物质的化学式,在相应物质的化学式前配上适当的化学计量数,使之相等即可。 最小公倍数法:选择在反应式两边各出现过一次,且原子个数相差较多的元素作为突破口,求出反应物与生成物中该元素原子个数的最小公倍数,再推出各化学式前的化学计量数。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5
5、,考法1质量守恒定律的验证 (1)准确把握好“参加化学反应”“质量总和”两个关键词。 (2)考查方式:设计实验方案验证,对实验现象进行分析,评价实验方案的优、缺点及改进措施等。解题的关键是保证实验称量的是化学反应前、后的质量总和。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例1(2015河南)为验证质量守恒定律,某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的?请说明理由。,解析:质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。如果用实验验证的话,要求必须能够准确测定反应体系的质量,对于有气体参与或有气体生成的反应,必须在密闭的容器内进行,否则气体的质量会被遗漏,造
6、成质量不守恒的假象。 答案:不能。因为稀盐酸与硫酸钠溶液不能发生化学反应(或不能发生复分解反应)。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法2根据化学方程式推断某物质的化学式 根据化学变化前后原子的种类和个数不变,求化学方程式中某物质的化学式。 例2(2015江苏苏州)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应: 2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO,TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 则X为( ) A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.Fe
7、CO3,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,解析:化学反应前后,原子的种类和个数不会发生改变。 Fe Ti O C Cl 反应前原子个数 2 2 6 6 14 反应后原子 个数(除2X外) 0 2 6 6 8 2X 2 0 0 0 6 故X分子中有1个铁原子和3个氯原子,故X的化学式为FeCl3。 答案:B,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法3化学方程式的书写和意义 (1)化学方程式书写常见的错误:写错物质的化学式、错写或漏写反应条件、错标或漏标气体或沉淀符号(注意:有“气”生“气”不标“”,有“固”生“固”不标“”)、化学方程式未配平、主观臆造事实上不存在的化学反应。 (2)考
8、查化学方程式的意义时,注意“+”“ ”的读法。,例3(2015广东广州)从2H2+O2 2H2O中获取的信息错误的是( ) A.在反应前后,元素的种类没有变化 B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C.4 g氢气与32 g氧气完全反应,可以生成36 g水 D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变 解析:氢气和氧气的反应在点燃条件下才可以发生,故B项错误。 答案:B,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法4质量守恒定律的理解与应用 表格类的试题,根据反应前各物质的质量和等于反应后各物质的质量和,求出某物质反应前(或反应后物质的质量),根据反应物的质量会减少,生成物的质量会增加,得
9、出参与反应的各物质的质量,进而获得各种信息。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例4(2015甘肃兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下 反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表,下列说法不正确的是( ),A.x=2.0,乙可能是催化剂 B.甲和丙是反应物 C.参加反应的甲、丙的质量比是12 D.丁一定是化合物,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,解析:根据质量守恒定律,由表格中的数字可知:4.0 g+2.0 g+3.0 g+2.0 g=1.2 g+x+2.4 g+5.4 g,故x=2.0 g,乙的质量反应前后不变,可能为催化剂,A项正确。甲的质
10、量减少了2.8 g,为反应物;丙的质量减少了0.6 g,为反应物,B项正确。参加反应的甲和丙的质量比为2.8 g0.6 g=143,C项错误。丁的质量增加了3.4 g,为生成物,而反应物为甲、丙,故该反应属于化合反应,因此,生成物丁一定是化合物,D项正确。 答案:C,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法5化学反应的微观实质 常结合微观示意图解释质量守恒定律、书写化学方程式、判断反应类型等,解题的关键是判定好示意图中粒子的种类及变化。,例5(2015江西)下图是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的是( ),A.反应前后分子的个数不变 B.生成物有三种 C.反应前后汞原子和氧原子
11、的个数不变 D.汞和氧气都由分子构成,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,解析:反应前后存在相同的分子,说明存在没有完全参加反应的物质,将没有参加反应的分子剔除后再分析,反应前后分子的数目发生了变化,A项错误;反应后存在一种分子和一种原子,即生成物有两种,有一种是由分子构成的,另一种是由原子构成的,B项错误;化学反应前后原子的种类和数目不变,C项正确;生成物中汞是由原子构成的,氧气是由氧分子构成的,D项错误。 答案:C,质量守恒定律的验证 1.实验原理的选择 一切易操作、速率适中、便于称量、现象明显的实验都可用于进行验证质量守恒定律。如:白磷和氧气的反应;铁钉和硫酸铜的反应。,2.实验装置
12、的选择 有气体参加(或生成)的实验需要在密闭装置中进行;无气体参加(或生成)的实验可以在密闭装置中进行,也可以在敞口容器中进行。 如:,3.实验现象的分析 (1)化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应)。 (2)托盘天平的平衡状况(说明化学反应前后的质量关系)。 (3)如果反应后托盘天平不平衡,对此现象的解释(如反应过程中是否有生成物逸出,是否有外界物质进入;用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等)。,例题某化学小组分别设计三个实验用于验证质量守恒定律,如下图所示:,(1)实验A中,发生反应的化学方程式是 ,小气球的作用是 。 (2)实验B中,反应前托盘天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中,与碳酸
13、钠粉末充分反应后,再称量,观察到反应后托盘天平不平衡,天平指针向 (填“左”或“右”)偏转,反应后天平不平衡的原因是(用化学方程式表示) 。 (3)实验C为改进实验,反应后托盘天平能否恢复平衡? (填“能”或“不能”),用你所学的化学、物理知识分析实验现象产生的原因,具体说明理由: 。,解析:(1)实验A中白磷和氧气的反应会放出热量,小气球膨大,可以防止锥形瓶内气体受热膨胀,使橡皮塞松动,导致白烟冒出或冷却后空气进入。(2)实验B中装置为敞口的烧杯,所以反应中生成的气体要逸出而使反应后烧杯的总质量小于反应前烧杯的总质量,所以指针要向砝码一边即右偏。(3)盐酸与碳酸钠反应产生的气体可以将气球吹大,从而使浮力增大,所以托盘天平仍然不会平衡。 答案:(1)4P+5O2 2P2O5 防止锥形瓶内气体受热膨胀,使橡皮塞松动,导致白烟冒出或冷却后空气进入 (2)右 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 (3)不能 盐酸与碳酸钠反应产生大量的气泡,气球胀大,受空气浮力影响,托盘天平不平衡(指针偏右),
