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1、第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件,1.了解离子反应的概念和离子反应的实质。 2了解离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方向。 3能正确书写离子方程式。,课程标准导航,一、离子反应的定义、实质、表示方法 1定义 溶液中_之间，以及_与_之间发生的反应。 2实质 溶液中某种或某些离子_。,离子,离子,原子或分子,浓度降低,3表示方法 常用离子方程式来表示。,2生成弱电解质 (1)生成水：如NaOH溶液与硫酸反应，离子方程式为：_。 (2)生成其他弱电解质 强酸生成弱酸：如盐酸与CH3COONa溶液反应的离子方程式为： _。,HOH=H2O,HCH3COO=CH3COOH,强碱生
2、成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为： _。 水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为： _。,NHOH=NH3H2O,CH3COOH2O CH3COOHOH,4发生氧化还原反应 (1)非电化学原理的氧化还原反应 向CuSO4溶液中加入锌片： _。,ZnCu2=Zn2Cu,1对于离子反应，下列说法正确的是( ) A参加离子反应的一定都是电解质 B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应,解析：选C。离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质,也可能有非电解质或其
3、他物质，故A错；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，B错；固态物质中一定无自由离子存在，C正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，例如有配位化合物生成的反应，故D错。,2下列离子方程式中，正确的是( ) A把金属铁放入稀硫酸中 2Fe6H=2Fe33H2 B碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO32H=Ba2CO2H2O,解析：选C。铁与H反应只能生成Fe2；BaCO3和稀H2SO4反应会生成BaSO4沉淀；CuSO4与Ba(OH)2反应不要漏掉了部分离子之间的反应。,解析：选C。注意题目的限制条件：“无色”、“强酸溶液”，“大量共存”。,探
4、究导引1 离子方程式的书写要点有哪些？ 提示：两易：易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等用化学式表示。,(2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷种类、总数均应相等。 (3)两查：检查各项是否有公约数，是否漏写必要的反应条件。,要点归纳 1看是否符合反应客观事实 即反应能否发生，是否符合物质的性质，如铁片与稀盐酸反应，应该生成Fe2，若写成Fe3就违背客观事实，又如Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO，生成物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4。,3看是否符合守恒关
5、系 守恒关系主要有原子个数守恒、电荷守恒、氧化还原反应得失电子守恒，如FeFe3=2Fe2电荷和得失电子不守恒。 4看反应条件的影响 如氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物,若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“”)，若无加热条件且浓度很稀，写NH3H2O形式。,5看反应中存在的特殊条件 (1)混合顺序不同，离子反应不同，如AlCl3与NaOH、Na2CO3与盐酸、NaAl(OH)4与盐酸的反应等。 (2)反应物相对量不同，离子方程式不同，如CO2与Ca(OH)2、SO2与NaOH、AlCl3与NaOH、NaAl(OH)4与盐酸的反应等。,(3)反应物中有两种或两种以上的离子被一种物质
6、氧化或还原的反应，按不同比值混合时,离子方程式不同，如FeBr2与Cl2、FeI2与Cl2的反应等。,(4)多元弱酸酸式盐与量有关的离子反应，书写离子方程式时可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即量多的反应物，其离子的计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液、Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液的反应等。,即时应用 1判断下列离子方程式是否正确，指出错误原因并改正。 (1)氢氧化镁与稀硫酸反应：HOH=H2O_ _。,(2)向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
7、：Al33OH=Al(OH)3_ _。,(7)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl22OH=3ClClOH2O_ _。,解析：以上9个离子方程式取自近年来高考试题，分别代表了高考试题中五个基本的类型：该拆写的物质没有拆写、不该拆写的物质拆写成了离子形式、电荷不守恒、臆造方程式、忽略量比关系。,答案：(1)错。Mg(OH)2不溶于水，不能拆写成离子形式。应为Mg(OH)22H=Mg22H2O (2)错。当NaOH过量时，生成的Al(OH)3会继续与NaOH反应。应为Al34OH=Al(OH)4,探究导引2 怎样判断离子能否共存？ 提示：看离子间是否发生反应，若在溶液中能发生反应，就不能共存。看能否发
8、生反应,不仅是因为有气体，沉淀，水，难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色、能否进行氧化还原反应等。,要点归纳 几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子间不发生任何反应，若几种离子之间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量共存。有下列情况不能大量共存：,特别提醒,即时应用,【答案】 B,【答案】 B,【名师点睛】 书写离子方程式的注意事项 (1)易溶于水的强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质(弱电解质)、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式(在水溶液中)；H3PO4、H2SO3为中强酸，但作为反应物应划归在弱酸范围内，故应写成分子式。,(2)微溶
9、物作为反应物，若是澄清的溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标号)。 (3)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物,若有加热条件或浓度很大时，写NH3(标号)。 (4)固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。,(5)一些特殊的反应(如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例的反应等)要考虑并满足反应物物质的量的比值。 (6)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。,【答案】 B,【答案】 C,【名师点睛】 (1)几种离子在同一溶液
10、中大量共存，就是指离子间不发生任何反应，若几种离子之间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量共存。,(2)离子之间结合生成沉淀、气体、弱电解质,或发生氧化还原反应、相互促进的水解反应、络合反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低,离子反应就会发生，离子不能大量共存。 (3)溶液若无色，有色离子不能大量共存，常见的有色离子有Fe3(棕黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe2(浅绿色)等。,经典案例 某化学兴趣小组探究电解质在水溶液中反应的实质，设计如下实验步骤，请完成有关内容：,(1)利用有关仪器组装成如图所示装置。 (2)在水槽中加入200 mL 0.2 molL1的H2SO4溶液，同
11、时将一个表面光滑的小球放入溶液,小球悬浮于溶液中。 (3)闭合开关K，观察到检流计指针向_(填“左”或“右”)偏转，极板上_(填实验现象)。,(4)持续通电一段时间，观察到_， 其原因是_。 (5)向溶液中逐滴滴加与H2SO4浓度相同的Ba(OH)2溶液观察到_。,思考：通过以上实验，能否得出结论？若能，说明结论并解释原因；若不能请解释原因。 若将Ba(OH)2溶液改为Na2CO3溶液，试推测实验过程中检流计的变化有何不同？,【解析】 如图所示装置，小球的浮动表示出溶液密度的变化，进一步可反应出溶质的变化。检流计指针的偏转情况反映了溶液中自由移动的离子的浓度变化，通过对溶质变化和离子浓度变化的
12、分析可得出实验结论。,(3)根据有关物理知识，当电源的正极和检流计的正极相连，电源的负极和检流计的负极相连时，检流计向右偏转，反之向左偏转，如图所示，当电路接通时，应向右偏。由于组成电解池装置，因此当电路接通时电解H2SO4溶液，两极分别产生H2和O2，极板上会看到气泡。,断减少直到没有，恰好完全反应时溶液为水。所以小球不断下沉，检流计指针偏角变小到零,溶液中有白色沉淀。,思考：若改为Na2CO3溶液，则反应过程中Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2,溶液中仍有溶质，且n(H2SO4)n(Na2SO4),只是随着溶液体积增大，离子浓度逐渐变小,变小幅度比滴加Ba(OH)2小，因此检流计指针偏转角缓慢变小，且不会减小到零。,【答案】 (3)右 有气泡生成 (4)检流计指针偏转角度增大，小球上浮 此过程中电解水使H2SO4浓度增大 (5)检流计指针偏转角度减小，小球下沉，有白色沉淀生成,
