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1、专题3 溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解温故知新新知预习一、盐类的水解规律1.并不是所有的盐溶液都是中性的。通常强酸强碱盐的溶液呈_性，强酸弱碱盐的溶液呈_性，弱酸强碱盐的溶液呈_性。2.氯化铵电离产生的_可以与水电离产生的OH-结合成_，消耗溶液中的_，使水的电离平衡向_移动，最终导致溶液中_大于_，因而NH4Cl溶液显_性。这一反应可以表示为_。3.醋酸钠电离产生的_可以与水电离产生的H+结合成_，消耗溶液中的_，使水的电离平衡向_的方向移动，最终导致溶液中的_大于_，因而CH3COONa显_性。4.在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的_或_结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、5.盐类的水解过程是一个_过程，因此在书写水解反应的化学方程式时应用“_”代替“=”。多元弱酸根的水解是_进行的。6.盐类的水解反应可以看作_的逆过程。二、影响盐类水解的因素1.盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离产生的_或_与水电离产生的_或OH-作用生成弱电解质。如果生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越_，盐水解的程度就越_，溶液中c(H+)和c(OH-)的差别越大。2.HA的酸性越弱，HA越_电离，则MA的水解程度就越_。3.根据化学平衡移动原理，_、_和溶液的_对盐类的水解也有很大的影响。盐溶液的浓度越小，水解程度越_；水解是一个_过程，升高温度能_盐类的水解；酸性溶液能抑制_
3、的水解，碱性溶液能抑制_的水解。4.泡沫灭火器的内筒为塑料筒，内盛_溶液，外筒和内筒之间装有_溶液，使用时两溶液反应的方程式为_。产生的大量二氧化碳和氢氧化铝等一起_以的形式喷出。知识回顾1.化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2.水的电离及其特点水的电离可用电离方程式H2OH+OH-表示。特点为：可逆反应，存在电离平衡，电离度小，KW小，c水(H+)=c水（OH-）。3.弱电解质难电离的根本原因 弱电解质难电离，重要的原因是弱电解质分子里有关原子之间的化学键较强，原子之间相互结合的牢固程度相对较高。强电解质易电离，
4、重要的原因是构成强电解质的有关原子或离子之间的化学键较弱，原子或离子之间相互结合的牢固程度相对较低。4.盐的定义及其分类（1）定义 电离时生成金属阳离子（包括）和酸根离子的化合物，叫做盐。（2）分类 按组成不同，盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐。 按生成盐的酸碱的强弱不同，盐可分为强酸强碱盐（如Na2SO4)、弱酸弱碱盐（如NH4HCO3）、强碱弱酸盐（如Na2CO3)和强酸弱碱盐（如AlCl3)。 按盐的溶解性不同，盐可分为易溶性盐（如NaHCO3)、微溶性盐（如CaSO4)和难溶性盐（如BaSO4)。互动课堂疏导引导知识点1：盐类水解的实质 在溶液中盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来
5、的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度。大多数盐的水解使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。（1）盐类水解可以看成是中和反应的逆反应：盐+水酸+碱（2）盐类水解的条件：必须有“弱根”离子（弱酸阴离子、弱碱阳离子）。盐必须易溶于水（如CaCO3难溶于水，可以不考虑盐的水解）。（3）盐类水解的特点：可逆的，其逆反应是中和反应；吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热的；微弱的；动态的，水解达到平衡时v水解=v中和0。知识点2：盐类水解的规律 盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显
6、谁性”。具体理解如下：1.“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。2.“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。因为酸越弱，就越难电离出H+，说明其弱酸阴离子结合H+能力强，所以酸对应的弱酸阴离子就越容易结合H2O电离出的H+而水解；同理，碱越弱其阳离子就越容易结合H2O电离出来的OH-水解。3.“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。4.“谁强显谁性”是指当盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐
7、溶液显酸性；反之，就显碱性。由规律知盐类水解分为以下几种情况：强碱弱酸盐 弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性。强酸弱碱盐 弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性。弱酸弱碱盐 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。强酸强碱盐不发生水解知识点3：影响水解平衡的因素1.内因 主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。例如：酸性HFCH3COOH水解程度NaFCH3COONa 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH-对第二步水解有抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐
8、阴离子结合能力强。例如：Na2CO3溶液中2.外因（1）温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。（2）浓度：盐溶液越稀，水解程度越大，反之越小。外加酸、碱等物质抑制或促进盐的水解。注意：盐的浓度大，水解程度小，但其溶液的酸性（或碱性）比稀溶液的酸性（或碱性）强。（3）溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。小结：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。知识点4：盐类水解离子方程式的书写书写盐类水解的离子方程式时应注意：1.一般盐类水解程度很
9、小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。2.盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。3.某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体。这是由于混合前Al2(SO4)3溶液呈酸性：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+NaHCO3溶
10、液呈碱性：+H2OH2CO3+OH-混合后由于H+OH-=H2O两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和CO2气体，Al3+3=Al(OH)3+3CO2。常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3+与S2-、HS-、;Fe3+与、;与、等。4.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解反应。5.多元弱酸的酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的，溶液显酸性。 例如：、HS-、在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；、在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。 规律：盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，
11、都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH-；阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。知识点5：盐类水解的应用1.某些物质水溶液的配制配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下分解反应：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，因Fe（OH）3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水冲稀至所需浓度。同样，配制硫酸铜溶液，可先将CuSO4溶于较浓硫酸中，然后再加水冲稀至所需浓度。 若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。2.判断物质水溶液的酸碱性（1
12、）相同物质的量浓度的下列物质的溶液按pH由大到小的顺序为：Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。（2）用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别，pH=7的是NaCl溶液，pH7的是NH4Cl溶液，pH7的是Na2CO3溶液。3.比较溶液中离子浓度的大小（见后）4.判断离子能否共存弱碱的金属阳离子（如Al3+、Cu2+、Fe3+等）与弱酸的酸根如、Al(OH)4-、F-等在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别与水电离出的OH-和H+结合，结果互相促进水解，使两种离子都减少。5.明矾等物质净水的原理明矾在水中发生电
13、离：KAl(SO4)2=K+Al3+2，其中Al3+发生水解：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，生成的Al（OH）3胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水的目的。FeCl3也能净水，原理与明矾相同。6.某些化肥的施用会使土壤的酸碱性改变长期施用（NH4）2SO4的土壤因的水解而使土壤的酸性增强：+H2ONH3H2O+H+；草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰主要成分为K2CO3，属强碱弱酸盐，水解显碱性：+H2O+OH-，生成的OH-与发生如下反应：+OH-=NH3+H2O，使氮肥肥效损失。7.利用盐的水解可以除杂质 如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或M
14、g(OH)2，促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe（OH）3而除去。8.热的纯碱水溶液去污能力较强 加热可使的水解程度增大，因而溶液碱性增大，去污能力增强。9.泡沫灭火器的灭火原理 泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当两溶液混合后，发生如下反应：Al3+3=Al(OH)3+3CO2，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出。覆盖在着火物质上使火焰熄灭。10.利用水解判断中和滴定选用的指示剂 当强酸强碱滴定时，选用甲基橙或酚酞作指示剂。当强酸弱碱相互滴定时选用甲基橙作指示剂。当强碱弱酸相互滴定时，选用酚酞作指示剂。 知识点6：溶液中离子浓度大小比较 溶液中离子浓度的大小比较，涉及类型较多，主要有：同
