《（教师用书）2013-2014学年高中化学 第2章 第3节 第1课时 化学平衡状态课后知能检测 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（教师用书）2013-2014学年高中化学 第2章 第3节 第1课时 化学平衡状态课后知能检测 新人教版选修4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业(七)化学平衡状态1下列反应不属于可逆反应的是()ASO2溶于水和H2SO3分解BH2跟I2化合成HI和HI分解CSO2跟O2化合成SO3和SO3分解DNH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl【解析】可逆反应是指在相同条件下同时向正反两个方向进行的反应，而D项中两个反应的条件不同。【答案】D2在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()AA(g)B(g)C(g)BA(g)2B(g)3C(g)CA(g)B(g)C(g)D(g)D以上都达到平衡【解析】A中反应前后气体物质的量不等，恒温恒容下总压强不变，反应达平衡；B、C反
2、应前后气体物质的量相等，不论是否达到平衡总压强不变。【答案】A3在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定【解析】随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。【答案】B4对于2SO2O22SO3的反应，下列叙述中，正确的是()A“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性B“高温”和“催化剂”的条件可使SO3分解为SO2和
3、O2C在该反应的平衡状态，SO3、SO2、O2的浓度一定都相等D在该反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等都为0【解析】该反应客观存在可发生性，“高温”和“催化剂”的条件只是加快其反应速率，A项错误；该反应是可逆反应，SO3能在“高温”和“催化剂”的条件下分解为SO2和O2，B项正确；可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0，反应物的浓度和生成物的浓度不再变化，但反应物和生成物的浓度并不一定相等，所以C、D项错误。【答案】B5(2012辽宁实验中学高二月考)一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明
4、该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B物质的量浓度ABC D全部【解析】该反应中A为固体，前后气体的化学计量数不相等，故都可表明达平衡状态。【答案】D6下列说法可以证明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂CN2、H2、NH3的分子数之比为132D1个NN键断裂的同时，有6个HN键形成【解析】A中表示的反应方向相反，正确；B、D中表示的反应方向相同，故B、D错误；C中N2、H2、NH3的分子数之比为132时未必达到平衡。【答案】A7在密闭容器中进行反
5、应X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.2 molL1 BY2为0.35 molL1CX2为0.3 molL1 DZ为0.4 molL1【解析】根据极值法：X2的最大浓度是0.2 mol/L，Y2的最大浓度0.3 mol/L，Z的最大浓度0.25 mol/L。【答案】A8在一定温度下向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A容器内压强随时间变化而变化B容
6、器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间内消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z【解析】该反应不是等体积反应，只要压强不变，各物质的量浓度也就不变，可证明平衡已建立，故A选项错误，B选项正确；而平衡时，X、Y、Z的物质的浓度之比并不一定是122，C选项错误；单位时间内消耗X和生成Z，描述的是同一反应方向，不存在v正和v逆的关系，故不能判断该平衡已建立。答案为B。【答案】B9在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0达到平衡状态，下列有关该状态时的说法中正确的是()A反应已经停止B逆反应速率为0C体系温度不再改
7、变DN2O5已全部转化为NO2和O2【解析】据化学平衡状态的特点：“逆”可知N2O5不能全部分解；“动”动态平衡，即反应不停止；“等”v正v逆0；若体系没达平衡时，则温度可变(正向进行时，温度降低，逆向进行时，温度升高)。【答案】C10.对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是()AA、C两点的正反应速率的关系为v(A)v(C)BA、B、C、D、E各状态中，v正v逆的是状态EC维持P1不变，EA所需时间为x；维持P2不变，DC所需时间为y，则xyD使E状态从水平方向到达C状态后
8、，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1【解析】在有气体参加的反应体系中，增大压强，反应速率增大，A点的压强小于C点，故反应速率v(A)v逆，D点表示向逆向进行，v正P1，故在P2时反应速率大于P1时，因此，达到平衡的时间比P1要短，y”、“”或“”)v逆，理由是_。【解析】(1)当N减少4 mol时，M增加2 mol，所以化学方程式为2NM。(2)t2时刻，n(M)n(N)4 mol，t2时刻后，N物质的量继续减小，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。(3)t3时刻时，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。【答案
9、】(1)2NM(2)n(M)n(N)否(3)M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正v逆14698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(HI)_。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。【解析】(1)由图知初始反应时，c(H2)c(I2)1 molL1，而加入的H2和I2的物质的量增均为2 mol，所以V2 L。(2)反应达到最大限度即达到化学平衡，所需时间为5 s，v(HI)0.316 molL1s1。(3)可逆反应从正反应建立，所以需放出热量。由反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5 kJmol1，达到平衡时共生成n(HI)1.58 molL12 L3.16 mol，所以放出的热量为3.16 mol41.87 kJ。【答案】(1)2 L(2)5 s0.316 molL1s1(3)放出41.87 kJ
