《2018年高考化学一轮复习 1.3化学反应中的能量变化课件 大纲人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学一轮复习 1.3化学反应中的能量变化课件 大纲人教版（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、化学反应中的能量变化 1反应热 (1)定义：化学反应过程中 或 的热量叫做反应热 (2)符号： . (3)单位： .,放出,吸收,H,kJ/mol,2放热反应与吸热反应,大于,小于,H0,H0,酸碱中和反应,分解,1需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？,二、热化学方程式 1定义：表明反应所 的热量的化学方程式 2意义：除具有一般化学方程式的意义外，还有其具体 含义 (1)方程式中各物质的化学计量数代表反应物或生成物的 (2)反应物或生成物在不同状态条件下，产生的热量值 ,放出或吸收,物质的量,不相同,3热化学方程式的书写步骤 (1)写出配平的化学方程式 (2)注明各物质的 (3)写出对
2、应的 ,状态,反应热,4实例 1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出55.65 kJ的热量，则甲 烷完全燃烧的热化学方程式为 .,CH4(g)2O2(g) = CO2(g) 2H2O(l)；H890.4 kJ/mol,三、燃烧热和中和热 燃烧热和中和热的比较,kJ/mol,57.3kJ/mol,2燃烧热概念中“稳定氧化物”的含义是什么？,提示：可燃物燃烧生成的稳定氧化物是：CCO2(g)， HH2O(l)，SSO2(g),四、燃料的充分燃烧条件及意义 1化石燃料：包括 、 、天然气等不可再生能源 2充分燃烧的条件 (1)要有适当过量的 (2)燃料与空气有足够大的 ,煤,石油,空气,接触面积,3
3、燃料不充分燃烧的危害：产生污染，危害健康 4新能源的开发 (1)调整和优化能源结构，降低化石燃料在能源结构中的 比率 (2)开发新能源，如 、燃料电池、风能和氢能等 (3)特点是资源丰富，且有些可以再生，对环境没有污染 或污染少,太阳能,1. 我国在经济转型过程中，大 力倡导发展“低碳经济”、开 发新能源，从而减少温室气体 的排放，你认为下列做法中不 能有效减少空气中CO2含量的是 ( ) A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B使用节能产品，推广节能环保汽车 C植树造林，增加森林植被面积 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料,解析：用脱硫处理的煤代替原煤作燃料只能减少SO2气体的排放，
4、不能减少CO2气体的排放,答案：D,2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 D同温同压下，H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条 件下的H不同,解析：放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：反应热与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同一反应的
5、H不因反应条件的改变而改变，D选项错误,答案：C,3下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应 的是 ( ) ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B灼热的碳与CO2反应 C铝与稀盐酸反应 DH2与O2的燃烧反应,解析：A项是吸热反应但不是氧化还原反应；B项符合题意要求；C、D项既是氧化还原反应又是放热反应,答案：B,4下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧 热的是 ( ) AH2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)；H184.6 kJ/mol BCH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)； H802.3 kJ/mol C2H2(g)O2(g) = 2H2O(
6、l)；H571.6 kJ/mol DCO(g)1/2O2(g) = CO2(g)；H283 kJ/mol,解析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，由此可逐一排除A选项(不符合产物为氧化物的要求)、B选项(不符合产物为稳定氧化物的要求，水为液态时比气态时稳定)、C选项(不符合1 mol反应物的要求),答案： D,解析：选项A中根据燃烧热的定义可知产物应是SO2.选项C中热化学方程式没有标明各物质的聚集状态选项D中H应取正值,答案：B,6(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生自 燃，生成SiO2和水蒸气已知1 g甲硅烷自燃放出热 量44.6 kJ，其热化
7、学方程式是_. (2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是 放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量， 写出这个热化学方程式：_.,热化学方程式与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意： 1注意H的符号和单位 H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式 的右边若为放热反应，H为“”；若为吸热反 应，H为“”H的单位一般为kJ/mol.,2注意反应条件 反应热H与测定条件(温度、压强等)有关因此书写热 化学方程式时应注明H的测定条件绝大多数H是在 25、101 325 Pa下测定的，可不注明温度和压强 3注意物质
8、的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同因此， 必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程 式的意义气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶 液用“aq”,4注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该 物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数因此 化学计量数可以是整数，也可以是分数 (2)热化学方程式中的反应热是表示反应已完成时的热量变 化由于H与反应完成物质的物质的量有关，所以方程 式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化 学计量数加倍，则H也要加倍当反应逆向进行时，其 反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反,例
9、1 (2011大连模拟)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量下列热化学方程式的书写正确的是 ( ) CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l)；H890.3 kJ/mol CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l)；H890.3 kJ/mol CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；H890.3 kJ/mol 2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)；H571.6 kJ/mol A仅有 B仅有 C仅有 D全都符合要求,名
10、师精析 中，H应为负值，不正确，正确；中产物H2O的状态应为液态，不正确；正确,答案 B,“四看”法判断热化学方程式的正误 (1)“一看”各物质的聚集状态是否正确； (2)“二看”H变化的“”、“”是否正确； (3)“三看”反应热的单位是否为kJ/mol； (4)“四看”反应热数值与计量数是否相对应,解析：方程式中的化学计量数代表的是物质的量，而1 mol C8H18的质量是114 g，反应热应为H5 518 kJ/mol，故B项正确,答案：B,解析：根据题干信息，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放热285.8 kJ.A项和B项中H571.6 kJ/mol，D项中H2O(g)应该为H2O(l)
11、,答案：C,1利用键能计算反应热 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键 的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJmol1. 方法：HE(反应物)E(生成物)，即H等于反应 物的键能总和与生成物的键能总和之差 如反应H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g) HE(HH)E(ClCl)2E(HCl),2由反应物、生成物的总能量计算反应热 H生成物总能量反应物总能量 3用盖斯定律计算反应热 化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各 生成物)有关，而与反应的途径无关即如果一个反应可 以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步 完成时的反应热是相同的即：
12、 HH1H2,4根据燃烧热或中和热计算 当物质的燃烧热为x，则a mol该物质完全燃烧时H ax；当酸碱发生中和反应的中和热为y，则当生成b mol H2O时的Hby,例2 (2010重庆高考)已知H2(g)Br2(l)= 2HBr(g) H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：,则表中a为 ( ) A404 B260 C230 D200,名师精析 根据题意知： H2(g)Br2(l) = 2HBr(g)；H72 kJ/mol Br2(l) = Br2(g)；H30 kJ/mol. 由盖斯定律知：可得H2(g)Br2(g) = 2HBr
13、(g)； H102 kJ/mol， 故102 kJ/mol436 kJ/mola kJ/mol2369 kJ/mol 所以a200.,答案 D,(1)计算反应热时要注意 反应热与反应物、生成物的物质的量成正比 热化学方程式中物质相加减时，反应热也随之相加减( 带符号) 书写热化学方程式的逆反应时，H的数值不变，符号 相反 (2)H与物质稳定性之间的关系 若AB，H0 则B的稳定性强于A.,3(2010新课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应 的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 H 55.6 kJmol1.则HCN在水溶液中电离的H等 于 ( )
14、A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1,解析：题述反应的离子方程式依次为：HCN(aq)OH(aq) = CN(aq)H2O(l) H12.1 kJmol1 ，H(aq)OH(aq) = H2O(l) H55.6 kJmol1 ，得：HCN(aq) = H(aq)CN(aq) H43.5 kJmol1.,答案：C,4(2011东城模拟)已知下列热化学方程式： Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H351.1 kJ/mol Hg(l)1/2O2(g) = HgO(s) H90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)HgO(s) = ZnO(s)
