《浙江省杭州市五校联盟2014-2015学年高二化学统测模拟考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市五校联盟2014-2015学年高二化学统测模拟考试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015年杭州市高二年级教学质量检测化学仿真卷考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷上相应位置填写学校、姓名和准考证号，并用2B铅笔将会考号对应选项涂黑。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 4.考试结束，只需上交答题卷。一、选择题（共20题，40分）1下列化学用语正确的是ACH4分子的球棍模型： B乙烯的结构简式：CH2CH2C氯化钠的分子式：NaCl DK的结构示意图：2若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3(绿色)+3
2、CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是A每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e BC2H5OH是还原剂CCrO3在反应中表现氧化性 DC2H5OH在反应中失去电子3某溶液中含有NH4、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有A4种 B3种 C2种 D1种4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体B2 L 0.05 mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NAC等物质的量的Na2O和Na
3、2O2中含有的阴离子总数不同D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA5NA表示阿伙加德罗常数的值。下列判断正确的是A常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NAB1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NAC常温常压下，22.4 L C02分子中含有2NA个键和2NA个1键D1 L 0. 01 molL-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-6 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化
4、还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料7室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是Aa点，离子方程式为：Al3+ +3OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解8下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中，K+、Fe2+、I、Br可以大量共存B用该溶液中溶解一定量铜粉，向所
5、得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出C将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe9制备下列物质的工业生产流程合理是A由SO2制亚硫酸钠：B由NaCl制漂粉精：C由NH3制硝酸：D由乙烯制乙酸：10下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是A常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸BSO2有漂白性，常用来漂白纸浆C硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂DAl具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品11我国京津冀地区部分城市常出现雾霾，其主要成分为细颗粒、SO2和NxOy小重金属离子及芳香烃等，对
6、环境危害极大，对其治理越来越受到重视。下列说法正确的是A重金属离子Ag+、Cu2+、K+均可导致蛋白质变性BS02和NxOy都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物C部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象D苯和苯的衍生物都是芳香烃12已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D13甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如下转化关系：下列说法中
7、错误的是A甲可能是单质，也可能是化合物 B丁可能是酸，也可能是碱C反应一定是氧化还原反应 D反应一定是化合反应14A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C若X为O2，则A可能为H2S或NH3 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO215下列物质性质与应用对应关系正确的是A浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖16不能
8、实现下列物质间直接转化的元素是A碳 B氮 C硫 D铝17利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属18高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2B充电时
9、阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D充电时阴极溶液的碱性减弱19分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是A2A+B2C；HO B2C2A+B；H0C2A(g）+B(g）2C(g）H0 D2A(g）+B(g）2C(g）H020下列图示与对应的叙述相符的是：A图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。B图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BA。C图3表示在
10、其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。D图4表示将1000 mol/L氨水滴入2000mL1000 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线二、（共6题，共36分）21A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置_。（2）C、D、
11、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有_。检验该化合物中的阳离子的方法是_(用离子方程式表示)。（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：_。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_。22半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示
12、:（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HCl。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-112755POCl321053请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。（2）B中所装试剂是 ,E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是_。（3）实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用 。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后通过_（填实验操作名称）,即可得到
13、较纯净的PCl3。（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取100g产品,加水反应后配成250 mL溶液；取以上溶液2500mL,向其中加入1000 mL 01000 mol/L碘水,充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用01000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定重复、操作,平均消耗Na2S2O3,溶液840ml已知：H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_。23硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_、_和烧杯。（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_，现象是_。（3）“操作III”系列操作名称依次为_、_、过滤和洗涤。洗涤的方法是_。（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_。24实验室制备溴苯可用下图所示装置填空：（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）D、E试管内出现的现象
