《专题02 化学计量（讲）-2017年高考二轮复习化学（附解析）$763920》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题02 化学计量（讲）-2017年高考二轮复习化学（附解析）$763920（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题02 化学计量（讲）-2017年高考二轮复习化学考向一 以物质的量为核心的基本概念、基本计算（1） 考纲要求理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、并能进行有关计算。能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。（2） 命题规律化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。高考考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的 应用，近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，一类是以填
2、空题出现的小综合计算题，一般意在考查元素化合物与化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。高考试题将以化工生产、科学实验为背景，强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，突出思维能力的考查和数学工具的应用，体现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量化理解。 【例1】【2016年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 （ ）A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1【答案】C【解析】 132g/mo
3、l=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1 ，故选C。【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。 日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。【例2】【2016年高考江苏卷】过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中
4、广泛使用的供氧剂。（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mgL1表示），写出计算过程。【答案】（3）O22Mn24OH=MnO
5、(OH)2 在100.00mL水样中I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750105molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750105moln(O2)= nMnO(OH)2=6.750105mol3.375105mol水中溶解氧=10.80mg/L【解析】【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程
6、中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。以物质的量为核心的计算关系图：【例1】【百强校2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40molL-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.4
7、00molL-1。则原混合物中单质铁的质量是 （ ）A2.24g B3.36g C5.60g D10.08g【答案】C【解析】考点：考查混合物的计算的知识。【趁热打铁】【百强校2016届平遥中学第二轮复习限时训练】铝碳酸镁AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O用于慢性胃炎，称取3.0g铝碳酸镁样品，溶于50mL 2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH的浓度为0.1mol/L，由计算可以确定e的值为 （ ）A4 B5 C7 D
8、8【答案】A【解析】考点：考查复杂化学式的计算。【例2】【百强校2016届西安中学上学期第四次月考】下列说法正确的是 （ ）A2 molL1 KCl溶液与1 molL1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K)为2 molL1B120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 molL1D把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%【答案】A【解析】考点：考查溶液组成的有关计算【趁热打铁】【百强校2016届江西师大附中期末】密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的N
9、a2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为 （ ）A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 任意比【答案】A【解析】 【考点定位】本题主要是考查过氧化钠反应的计算【名师点晴】凡分子组成符合(CO)m(H2) n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH甲醇、HCHO甲醛、CH3COOH乙酸、HCOOCH3
10、甲酸甲酯、C6H12O6葡萄糖等。以物质的量为中心的计算应注意以下几点：（1） “一个中心”：必须以物质的量为中心。（2） “两个前提”：在应用Vm22.4L/mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。（3） “三个关系”： 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系。 摩尔质量与相对分子质量间的关系。 “强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。（4） “七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。考向二 阿伏伽德罗常数的
11、应用（1）考纲要求掌握阿伏伽德罗常数的含义及应用。掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目之间的相互转化。（2）命题规律对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。【例1】【2016年高考新课标卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 （ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分
12、子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】试题分析：A.乙烯和丙烯的最简式都是是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=mM=14g14g/mol=1mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1mol2NA/mol2NA，正确；B.N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C.铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁
13、，反应中电子转移数目为3NA，错误；D.在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.021023/mol；在国际上规定：0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有；。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学
14、性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。【例2】【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA【答案】B【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：1物质的聚集状态物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数
