《专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用（讲）-2017年高考二轮复习化学（附解析）$763942》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用（讲）-2017年高考二轮复习化学（附解析）$763942（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用（讲）-2017年高考二轮复习化学考向一 无机推断（1） 考纲要求无机推断题经常考查6条线，硫、氮、氯、钠、铝、铁及其化合物的转化；无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。（2） 命题规律无机推断题，集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识于一体，考查面广，综合性强，思维容量大。无机推断题层次分明，区分度高。由于此类题目具有较强的学科特色，考查知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子结构、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为基础的无机框
2、图推断，四是实验探究无机化合物成分类。【例1】【2016年高考浙江卷】（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O+10MgO+3Al2O3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理_。（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为_（用元素符号表示），化学式为_。（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用
3、_。（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gL-1），该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。（4）写出FG反应的化学方程式_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）_。【答案】.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。（2）Al2O3 +2OH2AlO2+H2O（3）NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl，MgO+2 HCl MgCl2+H2O（1）S、Fe Fe3S4（2）制印刷电路板（3）Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S（4）H2SO3+I2+H2O H2SO4+2
4、HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。【例2】【2016年高考上海卷】（本题共12分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称），出现_，可以证明有硫化氢存在。（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=_。（
5、3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320碱液最高浓度（mol/L）2.08.0碱的价格（元/kg）1.259.80若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是_；缺点是_。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_写出这种方法涉及的化学反应方程式。_（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。选用合适的无机试剂分别填入、方框中。该实验方案中，步骤、的目的是： 。该实验方案中，步骤_（选填“”或“”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。【答案】（1）硝酸铅（
6、或硫酸铜）；黑色沉淀 （4）3:1 （3）价廉；吸收CO2能力差碱液循环使用；2KHCO3K2CO3+CO2+H2O（4）除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O IV框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。无机推断的“题眼”1、特殊结构（1）分子为正四面体结构的物质有CH4、CCl4等；分子为三角锥形结构的物质有NH3；(2)不含金属元素的离子化合物为铵盐；(3)原子个数之比为11的化合物可能为H2O2、Na2O2等。2、常见物质
7、的状态（1）常温下为液体的有：H2O、H2O2、溴；（2）常温下为气体的单质有：H2、N2、O2、F2、Cl2。3、常见物质的特殊颜色（1）有色固体红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；黄色：AgI、Ag3PO4；浅黄色：S、Na2O2或AgBr；蓝色：Cu(OH)2；黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；紫黑色：KMnO4、I2；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。（2）有色溶液：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3与苯酚(紫色)、Fe3与SCN(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。水
8、(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄橙黄红棕I2深黄褐淡紫紫红紫深紫（3）有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。（4）火焰颜色：焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)、Ca2(砖红色)等；蓝色：CO在空气中燃烧；淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；苍白色：H2在Cl2中燃烧。4、常见特征反应现象（1）焰色反应：钠元素(黄色)、钾元素(紫色，透过蓝色钴玻璃观察)；(2)使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)；(3)Fe(OH)2在空气中转变为红褐色Fe(OH)3(由白色灰绿红
9、褐色)；(4)在空气中变为红棕色的气体：NO；(5)气体燃烧火焰呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；(6)在空气中点燃火焰呈蓝色：CO、H2、CH4；(7)使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；(8)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等；(9)加强碱并加热能放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原溶液中含铵盐；(10)氨气遇到挥发性酸生成白烟。5、一些特殊条件（1）反应时用到催化剂的反应：实验室制氧气、合成氨、氨的催化氧化等；（2）反应条件是高温的反应：铝热反应，煅烧石灰石的反应，铁和水蒸气的反应，C、H2还原金属氧化物的反应等；（3）反应条件是电解的反应：电解饱和食盐水、CuS
10、O4溶液等。6、特征数据物质转化时相对分子质量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键，如COCO2、NONO2、SO2SO3，转化后分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16。7、特征转化（1）连续转化NH3NONO2HNO3H2S(S)SO2SO3H2SO4；CCOCO2H2CO3；NaNa2ONa2O2NaOH。（2）三角转化8、与工业生产相关的重要反应工业制漂白粉2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O工业制纯碱NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O合成氨工业N23H22NH3工业制盐酸H2Cl22H
11、Cl硫酸工业4FeS211O22Fe2O38SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4硝酸工业4NH35O24NO6H2O、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO氯碱工业2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2工业制玻璃Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2、CaCO3SiO2CaSiO3CO2高炉炼铁Fe2O33CO2Fe3CO2【例1】【百强校2016届安庆一中热身考】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是 （ ）选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al
12、2O3NaAlO2【答案】D考点：考查元素及其化合物转化的正误判断 【趁热打铁】【百强校2016届泰州中学上学期第二次质量检测】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足图示转化关系的是 （ ）物质选项甲乙丙戊丁ACuHNO3Cu(NO3)2FeNOBH2OFeH2O2Fe2O3CAlNaOHH2Al2O3NaAlO2DCH3CHOO2CH3COOHH2H2O【答案】A【解析】试题分析：ACu与稀硝酸发生反应产生Cu(NO3)2、NO和水，Fe与稀硝酸发生反应产生Fe(NO3)2、NO和水，由于Fe的活动性比Cu强，所以Fe与Cu(NO3)
13、2溶液发生置换反应产生Cu与Fe(NO3)2，正确；B水与炽热的Fe发生反应产生Fe3O4和氢气，不是反应产生Fe2O3，错误；CAl与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2；H2与Al2O3不能发生反应，错误；D CH3CHO与O2在催化剂存在时被氧化产生CH3COOH，但是没有水产生，错误。考点：考查物质的性质及相互转化关系正误判断的知识。【例2】【百强校2016届中卫市第一中学上学期第五次月考】图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：（1）M中存在的化学键类型为_；（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为_；（3）已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为_；（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_；（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。【答案】（1）离子键和共价键（2） （3）
