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1、专题21 物质结构与性质（押题专练）-2017年高考化学二轮复习1(1)元素的第一电离能：N_O(填“”或“(2)1s22s22p63s23p63d6(3)Al(4)平面三角形sp3杂化(5)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高(6)1.6 1020r32氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有关CaF2的表述正确的是_。aCa2与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为21的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用离子
2、方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1，FF键的键能为159 kJmol1，ClCl键的键能为242 kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。答案：(1)bd(2)3CaF2Al3=3Ca2AlF(3)V形sp3(4)172低 3我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E
3、五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由大到小为_。(2)E的二价离子的电子排布式为_。(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键数目为_。 (4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_等。(
4、5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含_个D原子。 (1)同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能NOC。(2)E为Cu元素，Cu2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。(3)H2C2O4常用作除锈剂，结构简式为HOOCCOOH，分子中C原子形成3个键，没有孤电子对，该分子中碳原子的杂化方式为sp2，单键为键，双键含有1个键、1个键，故HOOCCOOH分子中含有7个键，
5、1 mol A2B2D4分子中含有键数目为76.021023。(4)原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与化合物CO互为等电子体的阴离子化学式为CN等。(5)C2H6、N2H4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是：N2H4分子之间存在氢键。(6)CO2在高温高压下所形成晶体的晶胞中小白球为O原子，均为晶胞内部，一个该晶胞中含O原子数目为16。答案： (1)NOC(2)1s22s22p63s23p63d9(3)sp276.021023(4)CN(5)N2H4分子之间存在氢键(6)164原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级
6、，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。(1)F原子基态的核外电子排布式为_。(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号回答)。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。(4)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_。(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_。(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。 (2)由于N原
7、子的2p轨道处于半充满，第一电离能NO，所以C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是CON。(3)NH3分子间有氢键，CH4分子之间没有氢键，所以沸点NH3远高于CH4。(4)OCN与CO2互为等电子体，其价键结构相似，其结构式为NCO。(5)C与S形成的常见化合物是CS2，C原子轨道的杂化类型为sp。(6)N、O、Na三种元素形成的化合物的晶胞中，大黑球应为Na，顶点上的三原子离子应为NO，该化合物的化学式为NaNO2。答案：(1)Ar3d104s1(2)COCO2B电负性顺序：BCH2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F
8、的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成F(X)42，该离子的结构式为_(用元素符号表示)。(4)某化合物与F()(表示化合价为1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有_。(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_。(6)D与F形成离子个数比为11的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率_。 (1)D为O元素，基态原子的价层电子排布图：；F为Cu元素，基态原子的价电子排布式为：3d104s1。(2)沸点：SiO2CO2，是由于二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，A错误；同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性顺序：CNH2S，是因为非金属性OS，与分子之间存在氢键无关，D错误。(3)C与A形成气体X，则A为H元素，X为NH3，F的硫酸盐为CuSO4，向CuSO4溶液中通入过量的NH3可生成Cu(NH3)42，该离子的结构式为。(4)杂环上的C原子含有3个键，没有孤电子对，采用sp2杂化，亚甲基上C原子含有4个共价单键，采用sp3杂化。(5)由B单质的一种同素异形体的晶胞结构可知，B原子有4个位于晶胞内部，其余B原子位于顶点、面心，则一个晶胞中所含B原子数为4868。(6)O与Cu形成离子个数比为11的化合物为CuO
